DD物质的量新.doc

七彩教育网 Z 专题一 物质的量 一物质的量（n） 1物质的量是一个物理量。 定义： 符号： 单位： 关系：1mol = 0.012kg12C中所含碳原子数 = NA = 6.021023”。2阿伏加德罗常数（NA） 解释：物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.021023是它的近似值。二摩尔质量（M）定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 符号：单位： 关系：若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 例如：M(CO2) = M(H2SO4) =M(H2O) =同步练习： 1下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( ) A. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA2下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳的质量是28克3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A1mol 水的质量是18g B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 6.4g铜中含有铜原子数为O.2NA4.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D0.5molC10H22分子的质量为7.1克5、0.2molH2O = NA = g = 个水分子，含有 个质子 个电子 6 4.9克硫酸的物质的量是 mol三. 气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）影响气体体积大小的因素： （5）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。注意：a适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。常见非气体物质： 必须知道的气体： b当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。（6）计算关系（7）标准状况下，M = 练习：1下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子2下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数3在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气4 12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所 含的分子数相同5 同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ BC ）A原子数 B体积 C质子数 D质量8 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ D ）A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H29下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ D ）0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A BC D10下列说法正确的是（ D ）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L四物质的量浓度1 定义：_。2 单位： 。3 计算关系：_。五物质的量浓度溶液的配制1使用的主要仪器：实验仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、玻璃棒、 量筒或托盘天平。2、使用容量瓶时应注意：_3配制步骤（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）；（2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；（4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中， 轻轻振荡，使溶液 ；（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水 至 ；（7） 摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容 量瓶 ，使溶液混合均匀。注意事项：（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中；（3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶 液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。4、误差分析：根据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。1若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。2若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。3若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。4若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。5若容量瓶内溶液温度高于20OC,则结果 。误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码)配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量容量瓶在转入溶液前有蒸馏水配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液烧杯玻璃棒没有洗涤