鲁科版选修3 共价键模型 作业4.doc

自主广场我夯基 我达标1.下列说法中，正确的是（ ）a.分子中键的极性越强，分子越稳定b.分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼c.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定d.若把h2s写成h3s，违背了共价键的饱和性思路解析:共价键的键能大小决定分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，而硫原子最外层有6个电子，只能与2个氢原子结合成共价键。答案：d2.根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是（ ）化学键hhhclhbrbrbr键能/kjmol-1436431363193a.hcl b.hbr c.h2 d.br2.思路解析:分子中共价键的键能越大，键长越短，键越牢固，分子越稳定。答案：d3.下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是（ ）a.co2 b.n2o c.h2o d.ch4.思路解析:hf含有10个电子，co2含有22个电子，n2o含有22个电子，h2o含有10个电子，2个oh极性键，ch4含有10个电子，4个ch极性键。答案：c4.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）a.碘升华 b.溴蒸气被活性碳吸附 c.蔗糖溶于水 d.so2溶于水思路解析:碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力，so2溶于水，与水反应生成h2so3，共价键被破坏，形成新的共价键。答案：d5.x、y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，x放出的能量大于y放出的能量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，w吸收的能量大于z吸收的能量，则x、y和z、w分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是（ ）a.z2x b.z2y c.w2x d.w2y思路解析:x比y易得电子，z比w易失电子，故x、z的电负性相差最大，形成的是离子键。答案：a6.对xoh型化合物而言，x是除去h、o外的其他元素时，下列各说法中正确的是（ ）a.当x是活泼的金属时，它一定是强碱b.当x是得电子能力很强的元素时，xoh一定为酸c.xoh的水溶液不能导电d.xoh一定是直线形的思路解析:当x为活泼金属时，xo的键极性较强，xoh易从xoh处断裂，而呈强碱性；当x为非金属性强的元素时，x吸引o的能力增强，共用电子对向x方向偏移，增强了oh的极性，易从xoh处断裂，而显酸性，如hcio。而x没有具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于o的两个未成对电子在p轨道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。答案：ab7.铬的最高正价为+6，而o的原子最多只能形成两个共价键，试推测共价化合物cro5的结构式为_。思路解析:cr为+6价，可以形成6个共价键，5个o原子可形成10个共价键，这样要有一个o原子与cr形成双键，另外4个o原子与cr原子形成4个单键，那么4个o原子必定相互结合形成2个oo键。答案：8.x、y两种元素能形成xy2型化合物，1 mol xy2含有38 mol电子。若xy2为共价化合物，则其化学式为_，结构式为_，共价键的极性为_，键角为_。思路解析:常见的xy2型化合物有so2、no2、co2、cs2、becl2，其中含有38个电子的是cs2。答案：cs2 s=c=s 极性键 1809.设na代表阿伏加德罗常数，试计算下列物质中所含共价键的数目。（1）1 mol c20h42：_。（2）31 g白磷（p4）：_。（3）含1 mol c原子的金刚石中cc键: _。（4）1 mol sio2中sio键: _。思路解析:1个c20h42分子中含有19个cc键和42个ch;31 g白磷（p4）为0.25 mol，1个p4分子中含有6个pp键;金刚石中，1个c原子平均形成2个cc键;sio2中1个si原子形成的sio键为4个。答案：（1）61na （2）1.5na (3)2na (4)4na10.极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。试判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由：（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯。（2）碘易溶于ccl4，也易溶于水。思路解析:根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，i2、ccl4为非极性分子，h2o、hcl为极性分子。答案：（1）正确。（2）不正确，因为i2、ccl4是非极性分子，h2o是极性分子，i2易溶于ccl4，不易溶于水。11.hf、hcl、hbr、hi的稳定性强弱顺序是什么？为什么？思路解析:一般地，化学键的键长越短，化学键的键能越大，化学键愈强，键愈牢固，分子结构愈稳定，难以分解。f、cl、br、i的原子半径依次增大，故hf、hcl、hbr、hi的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。答案：hf、hcl、hbr、hi的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。12.用结构式表示cl2、h2o、nh3、co2等分子的结构。思路解析:首先确定组成物质的原子最外层电子数，再确定该原子达到稳定结构还差几个电子，一般差几个电子就要提供几个电子参与组成共用电子对，从而确定原子间的连接情况。用一根短线表示一对共用电子对所形成的式子就是结构式。答案：结构式：clcl hoh o=c=o13.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）a.离子化合物可以含共价键 b.共价化合物可能含离子键c.离子化合物中只含离子键 d.共价化合物中不含离子键思路解析:只要有离子键，必是离子化合物，但某一离子化合物中，可能有共价键，如，存在nh共价键。答案：ad14.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）a.i2升华 b.nacl颗粒被粉碎c.hcl溶于水得盐酸 d.从nh4hco3中闻到了刺激性气味思路解析:a.i2的升华是物理变化，共价键未被破坏。b.nacl是离子化合物，其中有离子键而无分子间作用力，nacl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏。c.hcl是共价型分子，分子中有共价键。hcl溶于水形成盐酸的过程中有变化：hcl=h+cl-，此变化中hcl共价键被破坏。d.nh4hco3是由和组成的离子化合物，与之间的化学键是离子键。内的有关原子之间、内的有关原子之间的化学键是共价键。从nh4hco3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：nh3hco3=nh3+co2+h2o。比较nh3与、co2与的组成可知，nh4hco3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。答案：cd15.有下列七种物质：a.干冰 b.氧化镁 c.氯化铵 d.固态碘 e.烧碱 f.冰 g.过氧化钾（1）熔化时需要破坏共价键的是_（填序号，下同）。（2）熔点最低的是_。（3）既有离子键又有共价键的是_。（4）只含有极性键的是_。（5）含非极性键的是_。思路解析:nh4cl是离子化合物，受热时分解，破坏了离子键和共价键。在常温下，co2是七种物质中惟一的气体，故熔点最低。共价化合物中一定含极性键，可能含非极性键，如h2o2。答案：（1）c （2）a （3）ceg （4）af （5）dg我综合 我发展16.已知某些共价键的键能，试完成下列问题：共价键键能/kjmol-1共价键键能/kjmol-1hh436oh467clcl243nn945ch413hcl431（1）hh的键能为什么比clcl的键能大？（2）已知h2o在2 000 时有5%的分子分解，而ch4在1 000 时可能完全分解为c和h2，试解释其中的原因。（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？思路解析:从键能大小的角度回答。答案：（1）h原子的半径比cl原子半径小，故hh的键长比clcl键长短，hh的键能比clcl键能大。（2）ho比hc键能大，故h2o比ch4稳定。（3）n2存在氮氮叁键，键能大，故结构稳定。17.c、h、cl、o、na五种元素可互相结合，在由两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_、_、_、_。在由三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_、_、_、_。思路解析:由非金属元素形成的化合物（除铵盐外），一般都为共价化合物。答案：hcl、h2o、ch4、co2、co、h2o2、clo2等其中的四种答案即可 hclo、hclo2、hclo3、hclo4、h2co3、ch3cl、ch2cl2、chcl3等其中的四种答案即可18.有九种物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn（hcn）。只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键，又有键的是_。含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。思路解析:根据极性键与非极性键的区别，键和键的产生条件和形成过程回答。答案： 19.原硅酸的结构为。两个原硅酸分子中的oh原子团之间可以脱去一分子水：2h4sio4=h6si2o7+h2o；n个原硅酸分子中的oh原子团之间可以脱去（n-1）个分子水：nh4sio4=h2n+2sino3n+1+（n-1）h2o。则在所得的h6si2o7分子的结构中含有硅氧键的数目是_；6个原硅酸分子相互脱水形成的分子中的硅氧键的数目是_。思路解析:每个si原子都会形成4个sio键，虽然脱水，但si-o键不变，故h6si2o7中sio键数目为2个si原子的四倍8个；6个原硅酸分子相互脱水形成的分子中硅氧键的数目为6个si原子的四倍24个。答案：8 2420.化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用oxfy表示，10 ml a气体能分解生成15 ml o2和10 ml f2（以上均为同温、同压）。（1）a的化学式_，推断的依据为_。（2）已知a分子中的氧原子呈ooo链状排列，则a分子的结构式为_。思路解析:依题意：v（a）v（o2）v（f2）=101510=232，根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式：2a=3o2+2f2；根据质量守恒定律，a的化学式为o3f2。 写电子式时注意x个氧原子呈链状排列这一信息，联系f原子最外层有7个电子，还差一个电子即达8电子稳定结构，因此，f原子在o3f2中只能连在两端。答案：（1）o3f2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2）fooof21.二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（1）试写出它的结构式：_。（2）指出它的分子内的键型：_（填“极性键”或“非极性键”）。（3）指出硫元素的化合价：_。思路解析:1个s原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键达到8电子稳定结构，而1个cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构，故s与s先形成1个ss键，再分别与1个cl形成1个scl键。答案：（1） （2）scl是极性键，ss是非极性键 （3）+122.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：oo键数据o22-o2-o2o2+键长/10-12m149128121112键能/kjmol-1xyz=494=628其x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为zyx。该规律性是_。a.成键时电子数越多，键能越大 b.键长越长，键能越小c.成键所用的电子数越小，键能越大 d.成键时电子对越偏移，键能越大思路解析:观察表中数据发现，o2与的键能大者，键长短，中oo键长比中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为o2,则键能应为zyx。答案：b我创新 我超越23.2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。（1）运送飞船的火箭所用的主要燃料是液态“偏二甲肼”。已知该化合物由c、n、o三种元素组成：c%（质量分数）为40%，h%为13.33%。相对分子质量为60。通过分析结构可以得知，该物质的分子中有一个n原子形成三个共价键，且不与氢原子直接相连。试写出该有机物的结构简式_。（2）有的火箭推进器中盛有液态肼（n2h4）和液态双氧水，当它们混合反应时，产生氮气和水蒸气，并放出大量热。这个反应除释放大量热和迅速放出大量气体外，还有一个优点是_。（3）火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂、还原剂为不同的两种物质，另一类是氧化剂、还原剂为相同的物质，称为单组分推进剂。下列物质适合作为单组分推进剂的是_。a.汽油 b.发烟硝酸 c.硝基甲烷（4）如果宇航员想在“神舟”五号飞船运行的飞行仓中享受烛光晚餐，点燃蜡烛后，下列各种现象中可能发生的是_。a.点燃后很快熄灭 b.火焰呈球形 c.火焰呈直形（5）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛有na2o2颗粒的供氧装置，如用ko2（超氧化钾）代替na2o2，能达到同样的目的。试写出ko2与co2反应的方程式_。若从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好？请用计算结果加以说明。思路解析:（1）偏二甲肼中c原子为6040%12=2，h原子为6013.33%1=8,n原子为