第十一 等效平衡和平衡的应用拓展(一).doc

第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展（一）一. 平衡移动原理1平衡移动原理，又叫 原理。如果改变 的一个条件，平衡就朝能够 方向移动。2减弱不是抵消。如某容器中盛有NO2和N2O4的混合气体，若容器体积突然增大为原来的两倍，混合气体的颜色变化情况：气体颜色突然变 （深，浅），然后慢慢 （深，浅），但比原来 （深，浅），NO2浓度 （大，小，等）于原来的一半。若容器体积突然缩小为原来的一半，混合气体的颜色变化情况：气体颜色突然变 （深，浅），然后慢慢 （深，浅） ，但比原来 （深，浅），NO2浓度 （大，小，等）原来的两倍。3判断下列情况平衡的移动方向2SO2（g）+O2(g)2SO3(g); H196.6 kJ/ mol在一定条件下达到平衡A若在定容积下，充入稀有气体，平衡 移动。若定压强下，充入稀有气体，平衡 移动。B若在定容积下，将平衡时各组分的浓度减半，平衡 移动。若在定压条件下，将平衡时各组分的物质的量减半，平衡 移动。C若将容器体积压缩到原来的1/2，平衡向 移动，C（SO2）比原来的2倍 （大，小，等）。二. 转化率平衡移动，转化率 （一定，不一定）变，反应物的转化率变，平衡 （一定，不一定）移动。反应物的总量保持不变，若平衡正向移动，每种反应物的转化率 。（增大，减少，不变）恒温恒容条件下的平衡，增加反应物的量。AmA(g)pC(g)qD(g)，增加A的物质的量，平衡 移动。若m=p+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）BmA(g)nB(g) pC(g)qD(g)a.增加n(A), 平衡向 移动，a（A） （增大，减少，不变）a（B . （增大，减少，不变）b.按平衡时各组分的物质的量同倍数的增加，平衡 移动。若m=p+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）c.若按反应物的起始量，同倍数的增加，平衡 移动。若m=p+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）若mp+q，a（A） （增大，减少，不变）跟踪练习：（一）可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是（ ） AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体（二）：在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降（三）：有2 mol SO2和1mol O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3并达到达到平衡状态,平衡时, n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol.比较下列情况的转化率.增加n(SO2), (SO2) . (O2) .加压或降温, (O2) 演译变换I:若该反应在恒温恒容条件下进行.增加n(SO3)，平衡向 移动，(SO2) .若平衡体系中再加2 mol SO2和1mol O2,平衡向 移动, (SO2) . (O2) .若平衡体系中再加n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol. (SO2) . (O2) .若在平衡体系中移走n(SO2)= 0.5mol, n(O2)=0.25mol, n(SO3)= 0.5mol. (SO2) . (O2) 演译变换II:若该反应在恒温恒压条件下进行.若平衡体系中再加2 mol SO2和1mol O2, (SO2) . (O2) .若在平衡体系中移走n(SO2)= 0.5mol, n(O2)=0.25mol, n(SO3)= 0.5mol. (SO2) . (O2) .若平衡体系中再加n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol. (SO2) . (O2) . 增加n(SO3)，(SO2) .演译变换III:.若2 mol SO2和1mol O2在恒温恒容条件下进行, (SO2)= m，在恒温恒压条件下进行(SO2)= n,比较m n .若2 mol SO2和1mol O2在恒温恒容条件下进行, 达到平衡时,(SO2)= m, 若2 mol SO3在恒温恒容条件下进行, 达到平衡时,(SO3)= n,则m和n的关系为 （四）：某温度下在密闭容器中发生如下反应：2E（g）， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展（二）三. 等效平衡1. 等效平衡原理在相同条件下,同一可逆反应体系,无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按化学反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立的平衡都是相同的(各组分浓度相同或各组分物质的量分数相同)2. 等效平衡规律例题（一）：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2 SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：若a=0,b=0,则c= _。若a=0.5,则b= _ 和c= _。a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： _。(4)若将题目中的定容变为定压,(1)(2)(3)的答案如何变化?例题(二):在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：。已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写下表中的空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)跟综训练:在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。例题(三):在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是（ ）,大于cmol/L的是（ ）,小于cmol/L的是（ ）.A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD E. 3molC+1molD+1molB F. 1molA+0.5molB思考:已知:mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)达到平衡状态时, n(A):n(B):n(C):n(D)= x:y:k:w.若为定容定温条件,再按x:y:k:w加入等量的A,B,C,D,则A,B,C,D的浓度如何变化?A,B的转化率如何变化?.若将原容器体积缩小一半,则A,B,C,D的浓度如何变化?A,B的转化率如何变化?.若将原容器体积变为原来的2倍,则A,B,C,D的浓度如何变化?A,B的转化率如何变化?热身练习：在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 Dab第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展（三）四. 化学平衡有关图象方法与思路：一看清横坐标和纵坐标，二看线的走向、变化的趋势，三看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点，四看要不要作辅助线等温线、等压线，五看定量图象中有关量的多少。先拐先平，定一议二是常用的两种方法。（一）外界条件对反应速率的影响及其图象平衡正向移动的图象有 ,逆向移动的图象有 ,不移动的图象有 .可能是由什么原因引起的平衡移动?（二）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H各种情况下的图象1.转化率时间关系图： P一定时，H 0 T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q 2.含量时间关系图： P一定时，H 0 P一定时，H 0 T一定时，m+n p+q T一定时，m+n p+q 3.转化率温度压强关系图： m+np+q 时，H 0 m+np+q 时，H 0 4.含量温度压强关系图： m+np+q 时,H 0 m+np+q 时,H 0 m+np+q 时,H 0 m+np+q 时,H 0 跟踪练习（一）：条件一定时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0中NO的百分含量NO%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的点是（ ）A. a B. b C. c D. d跟踪练习（二）：()()()（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快跟踪练习（三）：容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N23H22NH3,第7秒时分别测定其中NH3的体积分数(NH3)并绘成下图曲线。（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是 。（2）此反应的正反应是 热反应。（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为 。（4）T1到T2变化时，正 逆；T3时，正 逆；T3到T4变化时，正 逆。五. 判断下列说法是否正确，在正确的前面