第三章水溶液中的离子平衡.doc

第三章水溶液中的离子平衡试卷简介：1试题类型：单元检测 2考察范围：水溶液中的离子平衡 3题目类型：选择题、填空题、实验题 4试题难度：基础加提升 5试题题量：21道6.时间：90分钟一、选择题1下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl2常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是w.5.u.c.o.m AS2BCO32 CNH4+DBr3将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A B C D4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ABCD5向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-6下列物质的水溶液，其PH小于7的是 ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2 SO4 DKNO37在配置Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是 A盐酸溶液B硫酸溶液 C氢氧化钠溶液D硫酸钾溶液8当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液B、蒸馏、Na2CO3溶液C、中和反应、石蕊溶液D、中和滴定、pH试纸9某温度下01mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性，则下列关系一定正确的是A、c(OH-) 110-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 01mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)- c(A2-)10下列判断那些是正确的w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D 11下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，01 mol/L醋酸的pH比01 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；01 mol/L醋酸钠溶液pH89；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D12为了使稀硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、适量的盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的FeCl2溶液 D、适量的Na2S固体13物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是 A、NaCl B、CH3COONaC、氨水 D、K2CO314把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大15室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度A相同 B前者大 C后者大 D无法比较16将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A B C D二、填空题17 pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。（2）分别用01mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 。（填序号）A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快18用热水配制Al2(SO4)3溶液，出现浑浊现象，原因是 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的_溶液。19pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH等体积混合后溶液呈 性，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度的大小关系是： 。将m mol/L的醋酸溶液和n mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H)与氢氧化钠中c(OH)的大小关系是 ，m与n的大小关系是 。20向盛有1 mL 01 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加2滴01 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_。三、实验题21某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案： 称取一定质量的HA配制0l molL-1的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。第三章：水溶液中的离子平衡答案一、选择题1A 2C 3D 4C 5D 6B 7B 8D9BD 10A 11B 12D 13D 14C 15B 16B二、填空题17（1）CH3COOH (2)CH3COOH (3)D 18Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，（写成化学方程式也可以） 该反应吸热，加热，平衡向生成Al(OH)3的方向移动而变浑浊 ； 硫酸溶液 19酸 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) mn20Mg2+2 OH= M