酸、碱部分知识点汇总.doc

酸部分知识点汇总一、 酸的定义及组成：1、 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如：盐酸（HCl）；硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）碳酸（H2CO3）2、组成：酸= H+ + 酸根离子3、主要特征：电离时产生唯一的阳离子是氢离子。不同的酸溶液中因电离出相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。如都能使紫色石蕊试液变红色。注意：酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。二、 酸的命名：1、含氧酸（即组成中含有氧元素）：称“某酸”（即用组成中除氢氧两种元素以外的另一种元素的名称来命名）例：称硫酸；称碳酸；称磷酸。例外不称氮酸而称硝酸。2、无氧酸（即组成中不含有氧元素）：称为“氢某酸”例：HCl：称氢氯酸（俗称盐酸）；HF：称氢氟酸 ；H2S：称氢硫酸三、 酸的通性：酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸在水溶液中电离出来的阳离子，全部都是氢离子（H+）。 1、酸和酸碱指示剂的作用：酸能使紫色的石蕊试液变红，但不能使无色的酚酞试液变色。理解：发生颜色变化的主体是指示剂。、酸也能使蓝色石蕊试纸变红。 2、酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气理解：此反应类型是置换反应（字母表达式：A + BC = B + AC）酸指常见的稀盐酸和稀硫酸。浓硫酸、硝酸不可以（因具有强氧化性，它们和金属反应时生成水而不生成氢气）金属活动顺序表：注意：活泼金属是指在金属活动顺序表中氢元素以前的金属，主要指Mg、Al、Zn、Fe。（K、Ca、Na活动性太强；Sn、Pb活动性相对较弱）。Cu、Hg、Ag、Pt、Au和酸不反应。化学方程式举例：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H23、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水应用举例：用稀盐酸、稀硫酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红棕色（或暗红色）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。用稀盐酸、稀硫酸和氧化铜反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。备注：此反应类型属于复分解反应。溶液的颜色由金属离子决定：Fe2+ ：浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+：蓝色4、酸 + 碱 = 盐 + 水理解：此反应类型属于中和反应，也属于复分解反应（复分解反应包括中和反应）中和反应往往需添加酸碱指示剂来指示反应程度：（实验设计如下）向碱溶液中加酸溶液时，可先向碱溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞变红；再向碱溶液中加酸溶液并用玻璃棒不断搅拌，直至红色恰好变成无色时，证明碱和酸恰好完全反应。化学方程式举例：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O5、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （或 酸 + 碳酸盐=新盐 + H2O + CO2）应用举例：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2备注：AgCl、BaSO4为白色，既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀。Cl-的鉴别方法：取少量待测液于试管中，向其加入AgNO3溶液和足量的稀硝酸，如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- （如盐酸、盐酸盐等） SO42的鉴别方法：取少量待测液于试管中，向其加入Ba(NO3)2溶液和足量的稀硝酸，如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明溶液中含有SO42 （如硫酸、硫酸盐等） CO32的鉴别方法：取少量样品于试管中，向其加入足量的稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明固体样品中含CO32。若CO32、Cl-、SO42同时存在时的鉴别：（注意鉴别顺序）先加入足量的稀硝酸，鉴别并除尽CO32；再加入足量的Ba(NO3)2溶液，鉴别并除尽SO42；最后加入AgNO3溶液，鉴别出Cl-。此反应类型属于复分解反应。碱部分知识点汇总一、碱的定义及组成：1、定义：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物叫做碱。2、组成：碱 = 金属离子 + OH-3、主要特征：电离时产生唯一的阴离子全部是氢氧根离子。不同的碱溶液中因电离出相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。如都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。注意：碱溶液中都含有OH- ，溶液显碱性；溶液显碱性，说明溶液中含OH- ，但并不是只有碱的溶液中才有OH- 。二、碱的命名：1、“氢氧化某”（某指金属名称）例：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)22、“氢氧化亚某”（亚某指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属名称前加“亚” 字）例：Fe(OH)2 、 CuOH三、碱的通性：碱具有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中因电离出相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。1、碱和酸碱指示剂的作用：碱溶液能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。理解：碱指可溶性碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2以及微溶性碱Ca(OH)2 。难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等）不具有此性质，因为它们在水溶液中电离不出OH-。碱溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色。发生颜色变化的主体是指示剂。2、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水理解：碱指可溶性碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；非金属氧化物指CO2、SO2、SO3、SiO2等。此反应类型不属于复分解反应。举例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3 + H2O备注：氢氧化钠放在空气中易吸收水分而潮解，又能和空气中的二氧化碳反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。盛放碱液的试剂瓶瓶塞应用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻璃主要成分是SiO2）用澄清石灰水来鉴别二氧化碳气体；但要吸收大量的二氧化碳气体要用NaOH溶液。3、碱 + 酸 = 盐 + 水理解：碱：可溶性碱、难溶性碱都可以。此反应类型属于中和反应，也属于复分解反应。举例：NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O4、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 理解：此反应类型属于复分解反应，常用于制取不溶性碱。碱和盐，均指可溶性的；生成的新碱和新盐至少有一种沉淀。举例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaClCa(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业制烧碱的反应原理） Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2（农业上制波尔多液的反应原理）备注：Cu(OH)2为蓝色沉淀； Fe(OH)3为红褐色沉淀；Mg(OH)2 、Fe(OH)2为白色沉淀。BaCO3、CaCO3、Ag2CO3为白色沉淀。复分解反应复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。理解：1、复分解反应表达式用字母可表示为：AB + CD = AD + CB2、复分解中反应物、生成物都是化合物，一定无单质出现。3、复分解反应中各元素的化合价一定保持不变。4、复分解反应发生的条件：实验证明：当两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生；否则就不能发生。（即生