苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质（第3课时） 作业 (1).doc

第1单元 丰富多彩的化学物质第三课时物质的聚集状态基础过关1.常温常压下,气体体积的大小取决于(c)a.分子的大小b.分子的质量c.分子的数目d.分子间的平均距离解析:在一定温度和压强下,气体分子间的平均距离一定,气体的体积大小是由气体的分子的数目决定的。2.下列说法中正确的是(c)a.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 lb.1 mol任何气体的体积均为22.4 lc.0.3 mol n2、0.7 mol o2在标准状况下的总体积约为 22.4 ld.0.1 mol n2在25 、101 kpa时,体积约为2.24 l解析:标准状况下,水不是气体,a错误;1 mol任何气体,在标准状况下体积约为22.4 l,b错误;0.3 mol n2和0.7 mol o2总物质的量为1 mol,在标准状况下的总体积约为 22.4 l,c正确;0.1 mol n2在0 、101 kpa时,体积约为 2.24 l,d错误。3.下列物质中所含分子数最多的是(d)a.4 时,36 ml h2ob.常温常压下,28 g n2c.含原子总数为15na的ch4d.标准状况下,89.6 l he解析:a项,4 时,36 ml h2o的质量是36 g,物质的量是 2 mol;b项,28 g n2的物质的量是1 mol;c项,含原子总数为15na的ch4的物质的量是=3 mol;d项,标准状况下,89.6 l he的物质的量是=4 mol,所以物质的量最大的也是分子数最多的,是he。4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数的值)(b)a. l b. lc. l d. l解析:设该气体的摩尔质量为m,则=b,所以m= gmol-1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 lmol-1= l。5.在标准状况下有:6.72 l ch4,3.011023个hcl分子,13.6 g h2s,0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是(d)a.体积b.密度c.质量d.氢原子个数a.仅abc b.仅bcd c.仅cbd d.abcd解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol,3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。6.同温同压下,用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为ch4的是(d)解析:在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=)。ch4的相对分子质量为16,最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。7.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(a)a.原子数相等b.密度相等c.质量相等 d.摩尔质量相等解析:由同温同压可得vm相同,再由公式n=可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,a项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由m=nm,m不一定相等,故m不一定相等,同时由=也可得不一定相等。8.有一真空瓶质量为m1 g,该瓶充入空气后质量为m2 g。在相同状况下,若改为充入某气体a时,总质量为m3 g,则a的相对分子质量是(c)a.29 b.29c.29d.29解析:由题意可知瓶中空气的质量是(m2-m1) g,则空气的物质的量是 mol,根据相同条件下体积相同的任何气体的物质的量相同,可知充入a气体时,a气体的物质的量也是 mol,而a气体的质量是(m3-m1) g,所以a气体的相对分子质量是=29。能力提升9.(1)相同温度和压强下,现有等质量的so2和o2。两者体积比为,分子个数比为,密度比为。(2)同温同压下,同体积的甲烷(ch4)和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。解析:(1)so2与o2的摩尔质量之比为21,等质量时,物质的量之比为12,由阿伏加德罗定律可推出体积比和分子个数比均为12,密度之比为21。(2)同温同压下,同体积ch4、co2的物质的量相同,分子数相等,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即53;物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,即411;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即411。答案:(1)121221(2)11115341141110.(1)9.031023个ch4中,含mol碳原子,mol氢原子,mol质子,mol电子。与个nh3含有相同数目的氢原子。(2)与17 g nh3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是l。(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 l,则其摩尔质量是。解析:(1)n(ch4)=1.5 mol,所以含有1.5 mol碳原子,6 mol氢原子;由于每个ch4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol nh3中含有6 mol h原子,2 mol nh3的分子个数为2na,即1.2041024。(2)17 g nh3的物质的量为=1 mol,故与17 g nh3所含有分子数目相同的o2为1 mol,标准状况下体积为22.4 l。(3)该 3.65 g气体的物质的量为=0.1 mol,故该气体的摩尔质量为=36.5 gmol-1。答案:(1)1.5615151.2041024(或2na)(2)22.4(3)36.5 gmol-111.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1 mol气体体积/lh20 、101 kpa22.4o20 、101 kpa22.4co0 、101 kpa22.4h20 、202 kpa11.2co20 、202 kpa11.2n2273 、202 kpa22.4nh3273 、202 kpa22.4(1)从上表分析得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为。1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是 , 。(3)应用:在标准状况下,4 g o2的体积为多少升?(写出计算过程)解析:(1)从表中的数据可以看出1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 l;1 mol不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g o2的物质的量n(o2)=0.125 mol,在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 lmol-1=2.8 l。答案:(1)22.4 l不一定(2)气体分子数目相等相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等(3)v(o2)=n22.4 lmol-1=22.4 lmol-1=22.4 lmol-1=2.8 l。12.将50.7 g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两等份。一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为 1.12 l;另一份加入足量的氯化钡溶液,过滤,得难溶性固体 33.15 g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。解:na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2 1 mol 22.4 l n(na2co3) 1.12 ln(na2co3)=0.05 mol,所以原混合物中n(na2co3)=0.1 mol。设每份混合物中na2so4的物质的量为x mol,na2so4+bacl2baso4+2naclx mol x molna2co3+bacl