苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时） 作业.doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1判断下列有关so2性质的叙述不正确的是_(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入bacl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的naoh溶液中再加bacl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸(8)实验室制备so2时，多余的so2可用碱液吸收答案(4)(7)解析(1)正确，so2ca(oh)2=caso3h2o。(2)正确，so2h2o?h2so3，h2so3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，so2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，so22naoh=na2so3h2o，na2so3bacl2=baso32nacl，baso32hcl=bacl2h2oso2。(6)正确，so2br22h2o=h2so42hbr，h2so4ba(no3)2=baso42hno3。(7)不正确，1 mol so2不能完全反应。(8)正确，2naohso2=na2so3h2o。2有关硫的氧化物的叙述不正确的是()a空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧b二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重c酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸d减少大气中so2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案c解析大气中so2主要来源于煤和石油产品的燃烧，a正确；so2与o2在飘尘等催化下可生成so3，so3溶于水生成强酸h2so4，危害更大，b正确；酸雨中还有硫酸盐，c错；煤和石油中均含有硫元素，d正确。3能证明so2具有漂白性的是()a酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失b滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体后红色消失c品红溶液中通入so2气体后红色消失d溴水中通入so2气体后橙色消失答案c解析酸性kmno4溶液中通入so2气体后紫红色消失、溴水中通入so2气体后橙色消失都是利用了so2的还原性，是因为mno和br2被so2还原为mn2和br而褪色，加入酚酞的naoh溶液红色消失是因为通入的so2气体与naoh反应而使碱性减弱；只有so2气体通入品红溶液后红色消失才能证明so2具有漂白性。4下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液a bc d答案c解析so2和co2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别so2和co2。so2具有氧化性，能将h2s氧化生成单质s(有淡黄色沉淀生成)。so2具有还原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而co2不具有这些性质。so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，co2不具有这一性质，所以可用四种试剂来区别so2和co2气体。5某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应c2h2so4(浓)co22so22h2o产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性kmno4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是a_，b_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。答案(1)检验h2o(g)(2)除去co2中的so2(3)检验so2检验co2中的so2是否除尽(4)溶液变浑浊co2ca22oh=caco3h2o解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有co2、so2、h2o。检验h2o用cuso4，cuso4(白)5h2o=cuso45h2o(蓝色晶体)；检验co2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验so2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验h2o检验so2除so2检验so2除尽检验co2。对点训练题组一二氧化硫的性质1so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明so2具有漂白作用的组合是()kmno4(h，aq)溴水碘水氯水 fe3(aq)a b c全部 d都不是答案d解析so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将so2氧化为h2so4，自身被还原成无色的mn2；so2能使卤水褪色，是由于x2(不包括f2)将so2氧化为h2so4，本身被还原为无色x；so2能使棕黄色的fe3(aq)变浅，是由于fe3将so2氧化为h2so4，本身被还原为浅绿色fe2。2如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅答案a解析so2气体与水反应生成h2so3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故a错误。3为了除去so2中少量的hcl气体，应将混合气体通入()a溴水 bnahso3饱和溶液cnaoh溶液 dnahco3饱和溶液答案b解析除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。4下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无沉淀b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无沉淀白色沉淀d无色无色无沉淀无沉淀答案b解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到ba(no3)2溶液中，被氧化成so，与ba2反应生成baso4白色沉淀；通入到naoh和bacl2的混合溶液中，先生成so，而后生成baso3白色沉淀。5下列有关so2的说法中错误的是()aso2能使品红溶液褪色是因为so2具有氧化性bso2在空气中很难被氧化为so3cso2通入na2so3或nahco3溶液中能发生反应dso2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一答案a解析二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，a项错误；so2氧化为so3需要催化剂，b项正确；so2能与na2so3反应生成nahso3，能与nahco3溶液反应放出co2气体，c项正确；so2是引起酸雨的主要物质之一，d项正确。题组二二氧化硫和二氧化碳性质的比较6下列说法正确的是()a将co2、so2气体分别通入溴水中，溴水都褪色b将co2、so2气体分别通入ba(oh)2溶液中，都有白色沉淀生成c将co2、so2气体分别通入bacl2溶液中，都有白色沉淀生成d将co2、so2气体分别通入用硝酸酸化的bacl2溶液中，都有白色沉淀生成答案b解析so2、co2都是酸性氧化物，能与ba(oh)2溶液反应，分别生成baso3、baco3沉淀，与bacl2溶液不反应；so2具有还原性，能使溴水褪色，能与硝酸反应产生so，so与ba2生成baso4沉淀，而co2不具有还原性。题组三so2对环境的污染与防治7煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮a b c d答案c解析一氧化碳与水不反应。正常雨水中含有二氧化碳，故正常雨水的ph小于7，但溶有二氧化碳的雨水的ph不会小于5.6，故不能称为酸雨。二氧化硫能形成硫酸型酸雨。二氧化氮能形成硝酸型酸雨。8环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是()aso2 bn2 ccl2 dco答案b解析so2、cl2、co均有毒，都是大气污染物。9现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()a b c d答案c解析煤及其他化石燃料中含s元素，它们燃烧产生的so2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少so2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少so2的排放。10如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为2so22caco3o2=2caso42co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案b解析so2是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，a项正确；caco3受热分解生成cao和co2的反应属于分解反应，so2与cao反应生成caso3属于化合反应，caso3和o2反应生成caso4属于化合反应，也属于氧化还原反应，该过程没有涉及置换反应，b项错误；整个过程中，so2与caco3、o2反应生成了caso4和co2(2so22caco3o2=2caso42co2)，c项正确；so2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，d项正确。综合强化11请回答下列问题：(1)写出so2形成硫酸型酸雨的化学方程式：_。(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(不使硫化物进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为_、_。(3)目前正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法：第一步用na2so3溶液吸收so2；第二步是加热吸收液，使之重新生成na2so3，同时得到含高浓度so2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：_。答案(1)so2h2o?h2so3，2h2so3o2=2h2so4(2)so2caocaso32caso3o22caso4(3)na2so3so2h2o=2nahso3,2nahso3na2so3so2h2o解析(2)“固硫”是将煤燃烧时产生的so2转化为无污染的caso4。(3)依据题目所给的信息，可以很容易写出化学方程式，注意联系co2和na2co3溶液的反应。12a、b是两种有刺激性气味的气体。请根据下列实验事实填空。(1)写出af各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式：_。答案(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4(2)cl2so22h2o=4hso2cl解析由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液中有沉淀g，可知溶液c、d中含有so、cl。气体b通入到ba(oh)2溶液中有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。13某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为co2；猜想2：该气体为so2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)b中应该装下列_(填字母)试剂。anacl溶液 b酸性kmno4溶液c盐酸 d澄清石灰水(2)a中品红溶液的作用：_。(3)d中澄清石灰水的作用：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色d中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。答案猜想3：该气体为co2和so2的混合气体(1)b(2)验证气体中是否含有so2(3)验证气体中是否含有co2(4)co2和so2的混合气体解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有co2和so2，所以提出的猜想是气体为co2；气体为so2；气体为co2和so2的混合气体。因为so2的存在对co2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证so2是否存在并除尽，再验证co2气体是否存在。14为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸(12 moll1)为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是_；发生装置b应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)d装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若cl2过量，取适量d中溶液滴入盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若so2过量，取适量d中溶液滴入盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。答案(1)防倒吸(2)cl2so22h2o=4hso2cl(3)溶液呈血红色紫红色褪为无色解析(1)由实验装置可知，气体发生