苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物（第2课时） 学案 (1).doc

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物第2课时 氮肥的生产和使用学习目标1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2理解氨气喷泉实验的原理。3掌握氨气的实验室制法。4了解铵盐的性质及nh的检验方法。学习重点掌握氨气的化学性质、铵盐的性质及nh的检验方法。学习难点掌握氨气喷泉实验的原理及氨气的实验室制法。学习探究一、氮的固定二、氨气1物理性质实验装置操作及现象结论打开止水夹，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色氨 溶于水，水溶液呈 性2. 化学性质(1)氨气的化学性质与h2o反应：nh3h2onh3h2o。与盐酸反应：nh3hcl=nh4cl。氨气与氯化氢气体相遇产生 。催化氧化反应：4nh35o24no6h2o。(2)氨水的性质弱碱性。电离方程式：nh3h2onhoh。能使红色石蕊试纸 。不稳定性。受热分解： 。3实验室制法(1)原理： 。(2)收集： 法。(3)检验：用 试纸检验。4氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。(2)氨易液化，可用作制冷剂。三、铵盐1物理性质铵盐都是 晶体， 于水。2化学性质(1)受热易分解：nh4cl受热分解的化学方程式为 ；nh4hco3受热分解的化学方程式为 。(2)与碱反应：naoh与nh4no3受热反应的化学方程式为 。四、喷泉实验原理分析1喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2喷泉实验应注意的问题(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。五、喷泉实验的计算方法1实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。标准状况下若烧瓶体积为v l，则有v(aq)v l，nb，cb moll1。2若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如v体积no2与o2按41混合后做喷泉实验，发生的反应为4no2o22h2o=4hno3，则有nb，v(aq)v l，cb moll1。学习小结氨气的实验室制法1原理：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。2装置(1)发生装置：固体固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。3收集方法向下排空气法收集，不能用排水法收集。4验满方法(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。5尾气处理多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：当堂检测1. 判断正误（1）nh3与hcl可以共存于同一个容器中( )（2）1 mol nh3完全溶于水后，所得氨水中：n(nh3)n(nh)n(nh3h2o)1 mol( )（3）自然界中，氮元素既能以游离态存在，又能以化合态存在( )（4）实验室中用nh4cl与ca(oh)2共热制取nh3时，反应的离子方程式为nhohnh3h2o( )2. 如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)。(1)收集氨气应使用_法，要得到干燥的nh3可选用_作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 _，该实验的原理是_。(3)如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法 。 3. 下列有关nh3的说法正确的是()anh3溶于水后溶液能导电，故nh3是电解质b可用湿润的蓝色石蕊试纸检验nh3cnh3易液化，且液态nh3汽化时吸收大量的热，故液态nh3可做制冷剂d溶于水的nh3分子只有少部分电离4. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的nh3；含一半空气的氯化氢气体；no2和o2体积比为417的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()a212b554 c111 d无法确定 参考答案学习探究一、游离态的氮 氮的化合物 n2 + o2 2no n2 + 3h22nh3二、1. 极易 碱2. (1)白烟 (2)变蓝 nh3h2onh3h2o3. (1) ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o (2) 向下排空气 (3)湿润的红色石蕊三、1. 白色 易溶2. (1)nh4clnh3hcl nh4hco3nh3co2h2o(2)naohnh4no3nano3nh3h2o当堂检测1. （1）【答案】【解析】常温、常压下，nh3与hcl能直接反应，不能共存，化学方程式为nh3hcl=nh4cl。（2）【答案】 【解析】根据n元素守恒：氨水中nh3、nh3h2o、nh的总物质的量等于起始时通入nh3的物质的量。（3）【答案】【解析】空气中存在大量游离态的n2；铵盐、硝酸盐、动植物体内蛋白质中的氮元素均以化合态存在。（4）【答案】【解析】实验室用nh4cl与ca(oh)2反应制nh3，是固体间的加热反应，不能书写离子方程式。2. 【答案】(1)向下排空气 碱石灰 (2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉【解析】(1)对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样得到的气体比排空气法纯净。nh3极易溶于水，只能用排空气法且nh3的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。(2)干燥气体时，最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。3. 【答案】c【解析】a项，nh3是非电解质；b项，nh3是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；d项，nh3分子本身不电离，与h2o作用生成的nh3h2o部分电离，产生nh和oh。4. 【答案】b【解析】设烧瓶体积为v l。(1)“nh3h2o”“hc