苏教版选修4 专题2第一单元 化学反应速率 作业 (1).doc

第一单元 化学反应速率基础过关1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( d )a.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显b.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示c.若某化学反应的反应速率为0.5 moll-1s-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 moll-1d.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度解析:中和反应速率很大,但有的没有明显现象,a错;在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变化值为零,故不能用它们表示反应速率,b错;由于化学计量数不一定相同,在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 moll-1,c错。2.下列观点正确的是( b )a.催化剂是影响化学反应速率的主要因素b.化学反应的反应热与反应途径无关c.增大压强一定能增大化学反应速率d.反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应解析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因是物质本身的性质,是主要因素,外因是浓度、温度、压强、催化剂等,a错误;化学反应的反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关,与反应途径无关,b正确;若在恒容容器中加入无关气体,各物质的浓度不变,此时压强虽然增大,但化学反应速率不变,c错误;在化学反应中,反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起化学反应,d错误。3.ma+nbpc的反应中,m、n、p为各物质的化学计量数。现测得c每分钟增加a moll-1,b每分钟减少 1.5a moll-1,a每分钟减少0.5a moll-1,则mnp为( c )a.232 b.233c.132 d.312解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,等于物质的量浓度变化量之比,即mnp=0.5a1.5aa=132。4.反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g),在不同情况下测得的反应速率如下,其中反应速率最大的是( b )a.v(d)=0.4 moll-1s-1b.v(c)=0.5 moll-1s-1c.v(b)=0.6 moll-1s-1d.v(a)=0.15 moll-1s-1解析:反应速率的单位相同,用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数,数值大的反应速率快:a.v(a)= v(d)=0.2 mol/(ls)b.v(a)= v(c)=0.25 mol/(ls)c.v(a)= v(b)=0.2 mol/(ls)d.v(a)=0.15 mol/(ls)。5.一定条件下,在容积为1 l的密闭容器中发生反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),1 min后测得生成0.06 mol nh3,则该段时间内n2的化学反应速率(moll-1min-1)为( c )a.0.01b.0.02c.0.03d.0.06解析:v(n2)= v(nh3)=0.03 moll-1min-1。6.现有反应:na2s2o3+h2so4na2so4+s+h2so3,下列各组实验中最先出现浑浊的是( d )实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析:实验a与c相比反应物的浓度相同,但c的温度高,故反应速率ca;实验c与d相比反应物的温度和c(h2so4)相同,但d的 c(na2s2o3)大,故反应速率dc;b与d相比反应物的浓度相同,但d的温度高,故反应速率db。综上所述,最先出现浑浊的是实验d。7.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml。此时,x和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( b )a.10 20 ml 3 mol/l的x溶液b.20 30 ml 2 mol/l的x溶液c.20 10 ml 4 mol/l的x溶液d.10 10 ml 2 mol/l的x溶液解析:a.20 ml 3 mol/l的x溶液,x的物质的量为0.02 l3 mol/l= 0.06 mol;b.30 ml 2 mol/l的x溶液,x的物质的量为0.03 l2 mol/l= 0.06 mol;c.10 ml 4 mol/l的x溶液,x的物质的量为0.01 l4 mol/l= 0.04 mol;d.10 ml 2 mol/l的x溶液,x的物质的量为0.01 l2 mol/l= 0.02 mol。显然四种情况下,x浓度a=bcd,而温度b=ca=d,故b的反应速率最快。8.下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是( b )a.反应a+bc与反应d+efb.相同温度下,与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率c.相同温度下,颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈d.一定温度下,相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应,产生气泡的快慢解析:反应不同,不能确定反应速率大小,a错误;锌比铁活泼,则锌反应较快,b正确;放在食盐水中发生电化学腐蚀,反应速率较快,c错误;氢离子浓度相同,反应速率相等,d错误。9.用如图所示的实验装置进行实验x及y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。实验所用的酸x25 ml 0.2 mol/ly50 ml 0.1 mol/l 下列选项中正确表示实验x及y的结果的是( a ) 解析:由mg+2hclmgcl2+h2知,0.005 mol hcl与0.1 mol mg反应,hcl不足,且x、y中hcl等物质的量,故最终放出h2的量相同,但x比y中hcl的浓度大,故反应速率大,反应完成用时较短,a项符合。10.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( c )a.v(nh3)=0.1 mol/(lmin)b.v(h2)=0.6 mol/(lmin)c.v(n2)=0.3 mol/(lmin)d.v(h2)=0.3 mol/(lmin)解析:由:n2+3h22nh3知,将选项中的速率均化为用v(n2)表示时a.v(n2)=0.05 mol/(lmin),b.v(n2)=0.2 mol/(lmin),d.v(n2)=0.1 mol/(lmin),故c项表示的速率最快,温度最高。能力提升11. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是( a )a.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞b.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快c.对于有气体参加的反应,缩小体积可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快d.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大 增加解析:a项,活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞,故不正确。12.合成氨反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图: 下列说法正确的是( b )a.t1时升高了温度 b.t2时使用了催化剂c.t3时增大了压强 d.t4时降低了温度解析:升温,正、逆反应速率同时增大,但由于该反应是放热反应,平衡向左移动,达到新的平衡之前,正反应速率应逐渐增大,a不对;加压,正逆反应速率同时增大,c不对;降温,正、逆反应速率瞬间降低,d 不对。13.草酸(h2c2o4)溶液与酸性kmno4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:【查阅资料】 kmno4溶液氧化h2c2o4的反应历程为:mn()mn()mn()mn()mn(c2o4mn2+ co2【提出假设】 假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的mn2+对该反应有催化作用假设3:k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是 。 【设计、完成实验】(1)称取 g草酸晶体(h2c2o42h2o),配制500 ml 0.10 mol/l h2c2o4溶液。 在上述过程中必须用到的两种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母 序号)。 a.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘b.定容时俯视刻度线c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水d.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容(2)完成探究,记录数据烧杯中所加试剂及用量(ml)控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/lh2c2o4溶液等浓度kmno4溶液h2o0.50mol/l稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65入少量mnso4固体3.643020x20加入5 ml0.10 mol/lk2so4溶液18则x= ,假设2成立。 (3)由于kmno4能氧化水中有机物等因素,为配制 kmno4 溶液,其浓度需标定。取10.00 ml 0.10 mol/l h2c2o4溶液于锥形瓶中,加入10 ml 0.50 mol/l稀硫酸,用(2)中kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗kmno4溶液 40.00 ml,则草酸溶液与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为 。 上述实验中kmno4溶液的物质的量浓度为 。 解析:【提出假设】因为随反应物浓度降低,反应速率减慢,而实验中反应速率是加快的。【设计、完成实验】(1)草酸晶体的质量=0.50.10126 g=6.3 g。因为要配制500 ml溶液,所以选用500 ml容量瓶;a项,因为要称量6.3 g草酸晶体,若放在右盘,则实际称量的质量偏低,浓度偏低;b项,俯视则溶液的体积小,浓度偏大;c项,容量瓶中有水,不影响浓度;d项,摇匀后不应该加水,若加水,则浓度偏小。所以选a、d。(2)因为实验是要控制溶液的浓度相同,所以混合溶液的总体积应相等,所以需要加入水的体积为25 ml。(3)草酸被高锰酸钾氧化成二氧化碳,离子方程式为5h2c2o4+2mno4-+6h+10co2+2mn2+8h2o。设kmno4浓度为 c mol/l,则据反应离子方程式得5(0.1010.0010-3)= 2(c40.0010-3),解得c=0.010。答案:【提出假设】 随反应物浓度降低,反应速率减慢【设计、完成实验】 (1)6.3 500 ml容量瓶 ad (2)25(3)5h2c2o4+2mn o4-+6h+10co2+2mn2+8h2o 0.010 mol/l14.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图(1)所示装置研究反应速率的有关问题。 (1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图(2)所示。请画出上述反应的速率(ml/min)与时间(min)的关系曲线。在前4 min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min 之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因: 。 (2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与h+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因:cl-对反应具有促进作用,而so42-对反应没有影响;原因: ; 原因:cl-对反应具有促进作用,而s o42-对反应具有阻碍作用;原因:cl-、s o42-均对反应具有促进作用,但cl-影响更大;原因: 。 该同学设计并进行了两组实验,即得到了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(h+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相 同)中:a.在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体,观察反应速率是否变化;b.在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体,观察反应速率是否变化。若观察到实验a中 , 实验b中 , 则说明原因是正确的。以此类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:cl-对反应具有加速作用。解析:(1)由图象可知:02 min、04 min、06 min的平均速率分别为=5 ml/min、=7.5 ml/min、=6 ml/min,以速率为纵坐标,时间为横坐标作图(见答案)。前4 min反应速率加快是因为mg与盐酸反应放热,温度升高,反应加快;4 min后减慢的原因是随反应进行,盐酸的浓度降低。(2)cl-对反应起促进作用时,s o42-也可能起促进作用,但影响小或s o42-对反应起阻碍作用或无影响共3种可能;cl-对反应无影响时,s o42-对