人教版 选修4 第3章第1节弱电解质的电离第2课时教案.docx

第三章第一节弱电解质的电离(第2课时):讨论交流1请同学们利用化学平衡的vt图,图示ch3cooh在水中的电离情况(ch3coohch3coo-+h+)2根据图象分析:达到平衡状态时有:v(电离)分子的电离,v(结合)离子的结合,v(电离)=v(结合);3、在实验3-12等体积等浓度的醋酸各加入少量nacl和ch3coona固体后的ph,前者ph没有明显变化,后者ph显著增大根据平衡移动原理,由于在平衡体系中,浓度增大,原平衡被破坏,平衡向方向发生移动,生成了更多的,离子浓度减少,阅读学习阅读课本p41页内容,理解电离平衡状态(p41页3自然段)重点提示在一定条件(如温度,压强)下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这种状态叫做电离平衡状态讨论思考与交流根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为ha)一元弱碱(设化学式为boh)的电离平衡过程,并且完成下列问题:1、写出弱酸弱碱的电离方程式:ha:;boh:2、填写下列表中的空格:ha电离过程中体系各粒子浓度变化c(h+)c(a-)c(ha)ha开始溶于水时达到平衡前达到平衡时boh电离过程中体系各粒子浓度变化c(b+)c(oh-)c(boh)等体积等浓度b+oh-的溶液相混合时达到平衡前达到平衡时不变不变不变3、在ch3cooh(ch3coohch3coo-+h+)达到平衡状态时,哪些条件的改变会导致该平衡向电离方向移动?加入物质(或条件)少量冰醋酸少量naoh溶液加锌粒水加热平衡移动方向归纳小结影响弱电解质电离平衡的因素有1、温度:;(电离是吸热反应)2、浓度:溶液稀释电离;加入同离子反应:电离3、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向方向移动弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理基础巩固:125时,50ml0.10mol/l醋酸的电离平衡体系中:若分别作如下改变,对平衡有何影响?(1)加入少量冰醋酸,平衡将_,溶液中c(h+)将_(增大减小不变);(2)加入一定量蒸馏水,平衡将_,溶液中c(h+)将(增大减小不变);(3)加入少量0.10mol/l盐酸,平衡将_,溶液中c(h+)将(增大减小不变);(4)加入20ml0.10mol/lnacl溶液,平衡将_,溶液中c(h+)将(增大减小不变)2已知ch3cooh分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生ch3coo-和h+并且,溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强向盛有2ml冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001mol/l的醋酸溶液,同时测量通过该溶液的电流强度(实验装置如下图所示)试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象3在氨水中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸naoh溶液nh4cl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响nh3h2onh4+oh加入物质盐酸固体naohnh4cl溶液水平衡移动方向4在稀氨水中存在平衡:nh3+h2onh+oh-,如进行下列操作,则nh3nhh+oh-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写(1)通适量hcl气体时,c(nh3),c(h+)(2)加入少量naoh固体时,c(nh),c(oh-)(3)加入nh4cl晶体时,c(nh),c(oh-)5化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂hin(溶液)h+(溶液)+in-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/l的下列溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)nacl溶液(4)氨水,(5)nahco3溶液,其中能使指示剂显红色的是().a(1)(4)(5)b(2)(4)(6)c(1)d(2)(3)(5)6在rnh2h2ornh3+oh-形成的平衡中,要使c(oh-)增大且平衡右移,可采取的措施是().a通入hclb加少量naoh固体c加水d升温提高题11mol/l的盐酸醋酸硫酸各1l,分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率_,最终收集到的氢气的物质的量_2ph都为1的盐酸醋酸硫酸各1l,分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率_,最终收集到的氢气的物质的量_自我评价:一、知识点的理解:1强电解质与弱电解质;()2弱电解质的电离平衡;()3浓度等条件对电离平衡的影响()二、学习中的感悟三、要对老师说的话考答案:1.ad2.b3.b4.d5.(1)减小增大(2)减小增大(3)