苏教版选修6 专题四 化学反应条件的控制 复习课件（43张）.ppt

专题四化学反应条件的控制复习课 备选答案 v a c a t v a c a t 加快 减慢 无影响 减小 增大 吸热 放热 不移动 提示 a b c d e f g h i 热点一外界条件 浓度 温度 压强等 对化学反应速率 化学平衡的影响 ma nbpc qd 训练1 1 已知na2s2o3 h2so4 na2so4 s so2 h2o 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间 研究外界条件对化学反应速率的影响 设计实验如下 所取溶液体积均为10ml 其他条件不变时 探究浓度对化学反应速率的影响 应选择 填实验编号 探究温度对化学反应速率的影响 应选择 填实验编号 2 已知na2s2o3溶液与cl2反应时 1molna2s2o3转移8mol电子 该反应的离子方程式是 甲同学设计如图实验流程探究na2s2o3的化学性质 甲同学设计实验流程的目的是证明na2s2o3溶液具有碱性和 性 生成白色沉淀b的离子方程式是 乙同学认为应将上述流程中 所加试剂顺序颠倒 你认为甲 乙同学的设计更合理的是 填 甲 或 乙 理由是 解析 1 实验 的温度相等 c na2s2o3 相等 但c h2so4 不等 实验 的温度相等 c h2so4 相等 但c na2s2o3 不等 故实验 或实验 是探究浓度对化学反应速率的影响 实验 中c h2so4 和c na2s2o3 均相等 但温度不等 故实验 是探究温度对化学反应速率的影响 2 甲同学的实验流程中通过加入bacl2产生白色沉淀b来证明na2s2o3与氯水反应时有生成 即证明s2具有还原性 在证明na2s2o3的还原性时由于不知道bas2o3是否是沉淀 所以应先加bacl2溶液 如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀 即可证明na2s2o3具有还原性 答案 1 或 2 s2 4cl2 5h2o 2 8cl 10h 还原 ba2 baso4 乙可以排除bas2o3的干扰 训练2 已知图1表示的是可逆反应co g h2 g c s h2o g h 0 化学反应速率 v 与时间 t 的关系 图2表示的是可逆反应2no2 g n2o4 g h 0 各物质浓度 c 随时间 t 的变化情况 下列说法中正确的是 a 图1t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强b 图1t2时改变的条件是增大了反应物的浓度c 图2t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强d 若图2t1时改变的条件是增大压强 则混合气体的平均相对分子质量将减小 解析 选a 反应co g h2 g c s h2o g h 0 正反应是气体分子数减小的吸热反应 升高温度或增大压强 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 正反应速率增大得更多 a正确 若增大反应物的浓度 正反应速率瞬时增大 逆反应速率瞬时不变 b错误 反应2no2 g n2o4 g h 0 正反应是气体分子数减小的放热反应 增大压强 no2 n2o4的浓度均增大 平衡向正反应方向移动 符合题图2 但升高温度 平衡向逆反应方向移动 且改变条件的瞬间 浓度不变 不符合题图2 c错误 若图2t1时刻改变的条件是增大压强 平衡向正反应方向移动 反应混合气体总的物质的量减小 混合气体总质量不变 故混合气体的平均相对分子质量将增大 d错误 热点二反应速率 化学平衡图象1 常见化学反应速率和化学平衡图象 对于反应ma g nb g pc g qd g hp q 1 速率 时间关系图 2 a的转化率 产物c含量 时间关系图 3 c含量 a的转化率 温度 压强关系图 2 速率 平衡图象题的解题技巧 1 解决此类题目要注意 三看 看两轴 认清两轴所表示的含义 看起点 从图象纵轴上的起点 一般可判断谁为反应物 谁为生成物以及平衡前反应进行的方向 看拐点 一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡 如横轴为时间 由拐点可判断反应速率 2 图象分析中 对于温度 浓度 压强三因素的影响 一般采用 定一议二 的方式分析 训练3 向一体积不变的密闭容器中加入2 0mola 0 6molc和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图一所示 图二为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一种不同的条件 已知t3 t4阶段为使用催化剂 图一中t0 t1阶段c b 未画出 下列说法不正确的是 a 此温度下该反应的化学方程式为2a g b g 2c g b t4 t5阶段改变的条件为减小压强 c b的起始物质的量为1 0mold 在相同条件下 若起始时容器中加入amola bmolb和cmolc 要达到t1时刻同样的平衡 a b c要满足的条件为a 2c 3 2 4和b c 3 1 2 解析 选a 图二是在几种不同情况下的化学平衡 而影响平衡的因素有浓度 温度 压强 催化剂 t3 t4和t4 t5这两段平衡是不移动的 则只能是压强和催化剂影响的 因此应该推断该反应为等体积变化的反应 再结合图一可知 a浓度的变化量为0 2mol l 1 c浓度的变化量为0 3mol l 1 由化学反应的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之 比 可写出该反应的方程式为2a g b g 3c g 故a项错误 t3 t4的平衡比原平衡的速率要快 而t4 t5的速率又变慢 题目已给出前者是使用催化剂 因为条件只能用一次 所以后者为减压 故b项正确 b的平衡浓度是0 4mol l 1 则起始时应为0 5mol l 1 起始时2 0mola所对应的浓度为1 0mol l 1 所以容器体积应是2l 所以b的起始 物质的量为0 5mol l 1 2l 1 0mol c项正确 d项考查的是等效平衡 要使最终为相同平衡 则必须折算后与原平衡相等 训练4 在2l密闭容器中 800 时反应2no g o2 g 2no2 g 体系中 n no 随时间的变化如表 1 写出该反应的平衡常数表达式 k 已知 k 300 k 350 该反应是 热反应 2 如图中表示no2浓度变化的曲线是 用o2表示0 2s内该反应的平均速率v 3 能说明该反应已经达到平衡状态的是 a v no2 2v o2 b 容器内压强保持不变c v逆 no 2v正 o2 d 容器内的密度保持不变 4 能使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出no2气体b 适当升高温度c 增大o2的浓度d 选择高效的催化剂 解析 1 该反应的平衡常数表达式 k 平衡常数只是温度的函数 平衡常数越大 说明在该温度下反应物转化成生成物的限度越大 反应物的转化率越大 k 300 k 350 说明低温有利于反应物的转化 该反应的正反应是放热反应 2 从图上起始浓度看 反应物的浓度随时间变化越来越小 直到平衡时不再减小 图和数据表明 3秒时化学反应达到平衡 曲线c是no的浓度随时间变化的曲线 曲线d是o2的浓度随时间变化的曲线 生成物的浓度随时间变化越来越大 直到某一时刻 达到平衡时浓度不再增大 本图中有两条浓度从零开始逐渐增大的曲线 根据化学方程式中的化学计量数关系 no的 浓度减少等于no2的浓度增加 通过计算知曲线b的浓度变化符合化学计量数关系 所以曲线b是表示no2的浓度随时间变化的曲线 用no表示0 2s内该反应的平均速率v no 3 10 3mol l 1 s 1 化学反应速率之比等于化学计量数之比 用o2表示0 2s内该反应的平均速率 v o2 v no 1 5 10 3mol l 1 s 1 3 一定条件下的可逆反应 当正 逆反应速率相等时 化学反应达到平衡状态 其特征是各物质的浓度不再发生改变 对于反应前后气体体积不等的可逆反应 在密闭容器中 由于浓度不变 物质的量也不再改变 压强也不再改变 b c正确 化学反应速率之比等于化学计量数之比 a项 无论可逆反应达到平衡 与否都成立 不是平衡特有的条件 d项 化学反应遵循质量守恒定律 反应前后的质量不发生改变 密闭容器体积不变 所以密度始终不发生改变 它不是判断平衡的标志 4 a 及时分离出no2气体 平衡向正反应方向移动 但是随着反应物浓度的减小 反应速率也