苏教版选修6 专题六课题1 食醋总酸含量的测定 课件（33张）.ppt

课题1食醋总酸含量的测定 课前预习 选考标准 1 移液管 滴定管的使用方法2 中和滴定原理和基本操作3 酸碱滴定中指示剂的选择方法4 用滴定法测定液体试样中的总酸 或总碱 5 中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析 bbbbc 教材新知 1 食醋的分类 酿造 其酸味主要来自其中的等有机酸 2 食醋的总酸含量的测定方法 滴定分析法 1 滴定原理 配制 2 滴定仪器 等 滴定管及其使用方法a 滴定管是一种具有精确刻度 内径均匀的细长玻璃管 可以准确地控制流出的液体的体积 滴定管有滴定管 带玻璃活塞 和滴定管 橡皮管带玻璃球 之分 分别用来盛装溶液和溶液 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 胶头滴管 酸式 碱式 酸性 碱性 醋酸 b 使用时 先用洗涤滴定管 再用待盛的溶液3次后 注入待盛溶液 注意驱赶滴定管尖嘴部分的 滴定管精确度为0 01ml 即读至小数点后第二位 锥形瓶作为中和反应反应器 使用时只用洗涤 不必干燥 不能用待测溶液润洗 滴定时边加边摇动 不能上下振动 防止待测液溅出 移液管的使用移液管是准确量取一定体积液体的量具 常与洗耳球共用 3 滴定步骤 准备工作a 配制食醋溶液 用25ml移液管吸取市售食醋25ml 置于250ml容量瓶中 加水稀释至刻度 摇匀即得待测食醋溶液 蒸馏水 润洗 气泡 蒸馏水 b 滴定管 检查是否漏水 洗涤 润洗 用标准naoh溶液润洗 滴定管 用待测食醋溶液润洗滴定管 各3次 在滴定管中注入标准液或待测液 使液面高于 0 刻度 排除滴定管橡皮管内或尖嘴内的气泡 调节液面在 0 刻度或 c 锥形瓶 用洗涤数次 不能润洗 滴定a 用滴定管向锥形瓶中加入 或用移液管量取 待测食醋溶液25 00ml 为了减小相对误差 体积要多些 一般大于或等于20ml 并滴入2 3滴 溶液 b 左手挤压碱式滴定管的玻璃球 使naoh标准溶液滴入锥形瓶中 右手旋摇锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 至溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色 停止滴定 记录数据 碱式 酸式 0 刻度以下 蒸馏水 酚酞 c 重复滴定2 3次 计算求结果若几次重复滴定所得数据无很大差距 取几次数据的计算 若其中某次滴定跟其他几次有很大数据误差 则剔除不合理数据 将其他数据求平均值进行计算 一般数据要求四位有效数字 4 数据处理利用记录数据计算食醋中醋酸的质量 m ch3cooh 则100ml食醋中所含醋酸的质量为 m ch3cooh 根据3次接近的平行测定值 可计算食醋中的总酸含量的平均值 平均值 c naoh v naoh m ch3cooh 预习自测 1 下列滴定前的准备工作不正确的是 洗涤滴定管时应先用洗液 后用自来水 蒸馏水 最后用待盛的溶液润洗 锥形瓶用水洗后 最后用待测液润洗 锥形瓶中留有少量的水珠时 一定要擦 干净 酸式滴定管要用酸液润洗a b c d b 2 在滴有甲基橙试剂的50ml0 05mol l 1的一元弱酸溶液中 滴入0 1mol l 1的烧碱溶液 当滴至溶液由橙色刚好变为黄色时 所用烧碱溶液的体积为 a 大于25mlb 25mlc 小于25mld 无法确定 c 3 某学生中和滴定实验的过程如下 a 取一支碱式滴定管 b 用蒸馏水洗净 c 即加入待测的naoh溶液 d 记录液面刻度读数 e 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中 g 加入适量蒸馏水 h 加入酚酞试液2滴 i 滴定时 边滴边摇动 j 边注视滴定管内液面的变化 k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时 立即停止滴定 l 记录液面刻度读数 m 根据滴定管的两次读数得出naoh溶液体积为22ml 指出上述实验过程中的错误之处 用编号表示 答案 cjkm 课堂探究 探究一酸碱中和滴定疑难探究 疑难剖析 1 常见指示剂的变色范围 用数轴表示为 2 指示剂的选择一般指示剂选择遵循两原则 1 滴定终点前后颜色变化较为明显 2 指示剂ph变化范围接近酸碱中和滴定终点ph最好 这样误差小 所以 强酸强碱中和 用酚酞 甲基橙 强酸与弱碱滴定 用甲基橙 弱酸与强碱中和滴定 用酚酞 石蕊试液变色不明显 中和滴定时一般不用 3 终点判断 滴入最后一滴 溶液变色后半分钟内不复原 4 中和滴定误差分析以一元酸和一元碱的中和滴定为例c测 v定 c标 v读c测 因c标 v定分别代表标准液浓度 所取待测液体积 均为定值 直接代入上式计算 但是实际中c标 v定都可能引起误差 一般可把各因素引起的误差转嫁到v读上 若v读偏大 则测定结果偏大 若v读偏小 则测定结果偏小 故通过分析v读的变化情况 可分析滴定的误差 即任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响 可能引起误差的因素有以下几种 1 视 读数 误读及结果 若起始平视 终仰视 则v读偏大 c测偏大 若起始平视 终俯视 则v读偏小 c测偏小 若先仰后俯 则v读偏小 c测偏小 若先俯后仰 则v读偏大 c测偏大 注意 滴定管精确到0 01ml 一般需滴定2 3次 取其平均值 2 洗 仪器洗涤 正确洗法 二管二洗 滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次 再用待装液润洗 一瓶一洗 锥形瓶只能用蒸馏水洗 注意 一般滴定管装标准液 锥形瓶里装待测液 错误洗法导致结果 滴定管仅用蒸馏水洗 使标准液变稀 故消耗标准液体积一定变大 v读变大 结果偏大 移液管仅用蒸馏水洗 则待测液变稀 所取待测液中溶质物质的量变少 v读变小 结果偏小 锥形瓶用待测液洗过 则瓶内待测液中溶质物质的量偏多 v读偏大 结果偏大 3 漏 液体溅 漏 滴定过程中锥形瓶内液体溅出 则结果偏小 终点已到 滴定管下端尖嘴处外挂有液滴 则v读偏大 测定结果偏大 4 泡 滴定管尖嘴处的气泡 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽 最后也不能出现气泡 如滴定开始有气泡 后气泡消失 则结果偏大 若开始无气泡 后有气泡 则结果偏小 5 色 指示剂变色控制与选择 滴定时 眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化 指示剂变色后应半分钟内不复原 如变色后立即停止滴定 则结果可能偏小 另外 同一种滴定 选择的指示剂不同 测定结果不同 特别提示 为减少误差 实验时有如下要求 1 加入指示剂的量控制在2 3滴 因为指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱 过量的指示剂本身也要消耗部分酸或碱 2 误差分析中读数的 仰视 或 俯视 极易判错 要从两方面来认识 仰视指视线低于水平线 俯视是视线高于水平线 要分清标准液和待测液 必要时要画出简易图示进行分析 典例1 某研究性学习小组为了探究醋酸的有关性质 进行了如下实验 实验一 配制醋酸溶液取冰醋酸配制250ml0 2mol l 1的醋酸溶液 需要用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻璃棒 和 实验二 标定醋酸溶液的浓度用0 2000mol l 1的naoh溶液对20 00ml上述稀释后的醋酸溶液进行滴定 回答下列问题 1 该滴定过程中 应选择指示剂为 滴定终点溶液的颜色变化为 解析 实验一 从配制溶液的步骤联想仪器 还缺少250ml容量瓶和胶头滴管 实验二 1 强碱滴定弱酸 为使酸反应完全应选酚酞 终点时溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 答案 实验一 250ml容量瓶胶头滴管实验二 1 酚酞无色变为粉红色 2 测定过程中下列因素会造成醋酸溶液浓度偏高的是 a 对装有标准碱液的滴定管先仰视读数 滴定后俯视读数b 锥形瓶装入待测酸液前先用待测液润洗c 滴定管水洗后直接装入标准碱液d 装待测溶液的滴定管取前尖嘴处有气泡 取后气泡消失 解析 2 a项读数时先仰视 读大了 后俯视 读小了 v v2 v1 偏小 结果偏低 b项中若用待测液洗涤锥形瓶 锥形瓶壁附着的ch3cooh会多消耗naoh 结果偏高 c项未用标准碱液润洗滴定管 造成c naoh 偏小 消耗v碱变大 结果偏高 d项中因气泡占有体积 造成所取ch3cooh溶液体积变小 结果偏低 答案 2 bc 3 几次滴定消耗naoh溶液的体积如下 解析 3 第3次实验误差大 舍去 求得 20 00ml 则c ch3cooh 0 2000mol l 1 答案 3 0 2000 则该醋酸溶液的准确浓度为mol l 1 跟踪训练1 用中和滴定法测定某烧碱的纯度 1 配制待测液将2 5g含有少量杂质 不与盐酸反应 的固体烧碱样品配制成250ml溶液 所需的主要仪器有 解析 1 配制250ml溶液用到的主要仪器有 250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 答案 1 烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管 2 滴定 盛装0 2000mol l 1盐酸标准液应该用式滴定管 盛装前对滴定管的要求是 滴定时 应先向锥形瓶中加滴作指示剂 滴定过程中两眼应注视 当时为滴定终点 有关数据记录如下 解析 2 酸液应用酸式滴定管盛放 滴定管中盛装待盛液前 应先用蒸馏水洗净 然后用待盛液润洗2 3次 用盐酸滴定naoh溶液时 可以选择甲基橙作指示剂 滴定过程中 眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 当溶液颜色突然由黄色变为橙色 且半分钟内颜色不再复原 则停止滴定 答案 2 酸用蒸馏水洗净后 还需用0 2000mol l 1盐酸标准溶液润洗2 3次 2 3甲基橙锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴 溶液的颜色由黄色突变为橙色且半分钟内颜色不复原 3 纯度计算naoh溶液的浓度为mol l 1 烧碱样品的纯度为 答案 3 0 201080 4 4 对几种假定情况的讨论 若用蒸馏水冲洗锥形瓶 则会使测定结果 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 则会使测定结果 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 则会使测定结果 读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则会使测定结果 以上均填 偏低 偏高 或 无影响 的操作会使v 标 偏大 则c 待测 会偏高 的操作均会使v 标 偏小 则c 待测 偏低 答案 4 无影响 偏高 偏低 偏低 探究二滴定分析法测溶液中的离子浓度 疑难剖析 特别提示 滴定操作中要根据具体的反应原理来选择滴定管和指示剂 如kmno4 i2因与橡胶反应 因此kmno4溶液 碘水应使用酸式滴定管 指示剂选择也是一样 如酸碱滴定一般选用酚酞或甲基橙 na2s2o3滴定i2时则可选淀粉溶液 到达终点蓝色变为无色 用kmno4溶液滴定时 不必选指示剂 因kmno4溶液本身显紫色 到达滴定终点时溶液会由无色变为紫色 典例2 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样10 0ml于锥形瓶中 加入10 0mlki溶液 足量 滴入指示剂2 3滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入0 01mol l 1na2s2o3溶液 调整液面 记下读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 i2 2na2s2o32nai na2s4o6试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 步骤 应使用式滴定管 3 步骤 当待测液由色变为色且不再变化即达终点 若耗去na2s2o3溶液20 0ml 则废水中cl2的物质的量浓度为 4 cl2的实际浓度比所测浓度应 填 偏大 偏小 或 相等 答案 1 淀粉溶液 2 碱 3 蓝无0 01mol l 1 4 偏小 跟踪训练2 医用氯化钙可用于生产补钙 抗过敏和消炎等药物 测定样品医用氯化钙中cl 含量的方法是 a 称取0 7500g样品 溶解 在250ml容量瓶中定容 b 量取25 00ml待测溶液于锥形瓶中 c 用0 05000mol l 1agno3溶液滴定至终点 消耗agno3溶液体积的平均值为20 39ml 1 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 解析 此题主要考查实验的基本操作 实验仪器的选择 实验误差分析 1 标准液为硝酸银溶液 所以用酸式滴定管 在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗 答案 1 酸式滴定管 2 计算上述样品中cacl2 2h2o的质量分数为 解析 2 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银的物质的量这一关系 求出消耗硝酸银的物质的量 然后n agc