初三化学十一讲(教案).doc

第九单元 溶液一、知识归纳：（一）、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）（3）悬浊液概念：不溶固体颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。（4）乳浊液概念：不溶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。2、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体，液体为溶剂（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，例如：酒精溶于水。 无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶液里，不能继续溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解加水加溶质（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液 不饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl典型例题：例1下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（） A硝酸铵 B蔗糖 C氯化钠 D浓硫酸例2下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( ) A B C D例3下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水乳浊液 B. 碘和汽油乳浊液C. 食盐和汽油溶液 D. 碳酸钙和水溶液例4填下表中的实验现象并回答下列问题试管加入液体加入物质实验现象110mL水一滴植物油210mL汽油一滴植物油310mL水几小粒碘410mL酒精几小粒碘注：实验现象填“溶解”或“不溶解”即可。上述实验说明了同一种物质在 的溶剂中溶解的现象是 ；可用汽油来清除衣服上的油污的原因是 。课堂练习：1.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A澄清、洁净的液体一定是纯净物B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液C必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D静置一段时间分层的液体一定不是溶液2餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用3、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵4、下列说法中不正确的是() 溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。A.B.C.D.5、指出下列溶液中的溶质和溶剂。（1）澄清石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。（2）医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3时A的溶解度为 80g（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 a 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） b降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）典型例题：例1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定例220时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中易溶物质是（ ）A.1g物质溶解在100g水里 B.15g物质溶解在1000g水里C.20g物质溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物质例320时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g例4右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答： t3时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是 。 随温度升高溶解度降低的是 。 等质量的三种物质的饱和溶液均由t3降到t1时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。 a点表示的含义是 。 当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是 物质的溶液。课堂练习：1下列因素：温度 固体物质的种类 水的质量 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）A B C D2欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分3可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解4大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，如_。5一木块漂浮于50g的KNO3饱和溶液中（见下图A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图B所示）。由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。（三）、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数= 100% = 100%应该注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。典型例题：例1对于溶液的有关叙述，正确的是（ ） A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小C.将50时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液D.一切溶液中的溶剂都是水例2对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：加入10g水 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）A. B.C. D.例3溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1)20时，甲物质的溶解度_ _ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。(2)_ _ 时，两种物质的溶解度相等。(3)60时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。例4过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧乙酸（密度1.15 gcm3）。使用时通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度约为1gcm3）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？课堂练习：1某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定2t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变3为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 420时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。 溶解度g0温度CO2040608020406080甲乙（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_；（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_；（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为_；（4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。二、小结：三、课后作业一、选择题1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（） A硝酸铵与水 B生石灰与水 C熟石灰与水D氯化钠与水2许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）A煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kgB腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀C晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度D补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透3下列叙述中正确的是（ ）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出4粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯 B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯5从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ）A溶解、过滤、蒸发、结晶 B过滤、蒸发、结晶、溶解C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、蒸发、结晶、过滤6下列过滤操作不正确的是（ ）A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁7由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）A B C D820时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A 两杯溶液都降温至10 B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水9把t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化1025时50 g水中最多溶解5 g X物质，60时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ）A XY B XY C XY D 无法比较11一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。经过一段时同后（ ）A饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大 C晶体的质量不变 D.晶体的质量减小18某物质（仅含一种溶质）的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A原溶液在t时一定是不饱和溶液 B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小12下列有关溶液的说法中，正确的是（）A固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g D5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 %13将20时的硝酸钾饱和溶液升温至50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ）A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C硝酸钾的溶解度 D溶质的质量14在25时向100gKNO3饱和溶液中加入1g NaCl固体,下列叙述不正确的是( )ANaCl固体不能溶解 BNaCl固体能溶解C所得溶液的质量是101g D溶液中溶剂