人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸（第1课时） 教案.doc

第4节 氨 硝酸 硫酸第1课时一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应) 3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点 1.重点：(1) 氨的喷泉实验。 (2) 氨的化学性质。 2.难点：氨的化学性质。 3.解决办法 (1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三、教学步骤(一)明确目标1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。 2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。 3. 了解氨的用途。(二)整体感知氨主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。 (三)教学过程电脑显示图片引入2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。板书：氨教师活动：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。板书：一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解度无色刺激性味气体1.429g/l极易溶于水过渡设问引导学生阅读第97页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。演示实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。学生活动：认真观察实验现象并总结回答实验现象。课件展示：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。教师活动：为什么会形成喷泉？学生活动：思考并回答。教师活动：课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。教师活动：为什么溶液呈红色？学生活动：思考并回答。教师活动：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。总结板书：二、氨的化学性质1、氨与水的反应现象：滴加酚酞的水变红结论：nh3+h2onh3h2onh4+oh-教师活动：液氨与氨水的比较学生活动：思考。课件展示：液氨与氨水的比较教师活动：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？总结板书：2、氨与酸的反应实验：演示实验：氨与盐酸的反应学生活动：认真观察实验现象。教师活动：实验中生成的白烟是什么物质？学生活动：思考并回答。教师活动：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。学生活动：写化学方程式。总结板书：nh3+hcl=nh4 cl教师活动：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？学生活动：思考并回答。教师活动：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。总结板书：3、氨与氧气的反应现象：无色气体红棕色，铂丝持续红热结论：4nh3+5o24no+6h2o教师活动：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。课件展示：氨的用途(1)作制冷剂 (2)制氨水 (3)制铵盐(4)制硝酸(5)合成纤维、塑料、染料、尿素教师活动：通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。并讲解铵盐的检验方法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。学生活动：思考并回答。总结板书：铵盐的性质1、铵盐易溶于水2、受热易分解nh4cl nh3+ hclnh4hco3h2o +co2+nh33、与碱的反应nh4no3 + naohnano3 + h2o +nh3教师活动：通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。总结板书：氨的实验室制法2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2h2o +2nh3课件展示：反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。过渡地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。设问氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。第四个环节：巩固练习、创新思维可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。(四)课堂总结、扩展 氨是高中化学的