人教版必修2第一章第三节《化学键》（第2课时）课件14页.ppt

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学必修2 2020 3 9 1 问题 1 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2 非金属元素之间化合时 核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的 以h2 hcl分子的形成为例 探讨 二 共价键 2020 3 9 2 二 共价键 2020 3 9 3 h h 结构式 以h2 hcl分子的形成为例 探讨 cl h cl h h cl 结构式 结论 在h2 hcl分子的形成过程中 没有发生电子的得失 而是通过形成共用电子对达到稳定结构的 二 共价键 2020 3 9 4 再如氢分子的形成 h 又如氯化氢分子的形成 h h 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边 氯原子 氯原子带部分负电荷 氢原子带部分正电荷 特点 特点 h h 结构式 h cl 结构式 非极性共价键 极性共价键 二 共价键 2020 3 9 5 1 定义 2 成键微粒 3 相互作用 4 成键条件 原子 共用电子对 静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 a 非金属元素原子之间相结合b 部分金属元素与非金属元素之间的结合 如alcl3等 6 存在 a 不仅存在于非金属单质和共价化合物中b 也存在于某些离子化合物中 na oh cl h 5 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物 hh 如酸 非金属氧化物 有机物等 二 共价键 2020 3 9 6 成键元素 同种或不同种 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 非金属元素 不同种非金属元素的原子间形成极性共价键 同种非金属元素的原子间形成非极性共价键 二 共价键 2020 3 9 7 极性键与非极性键的区别 二 共价键 2020 3 9 8 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 na 过氧化钠晶体中 过氧根离子o22 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 o na 2 如 naohna2o2 二 共价键 2020 3 9 9 1 氯气 练习 1 写出下列物质的电子式和结构式 2 溴化氢 5 过氧化氢 4 甲烷 3 氮气 clcl nn cl cl h br n n h c h h h h o o h hbr hch h h hooh 二 共价键 2020 3 9 10 2 用电子式表示共价化合物的形成过程 2 hcl 3 h2o 1 h2 5 nh3 4 co2 注意 不标电荷和中括号 结构式 二 共价键 2020 3 9 11 定义 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 三 化学键 2020 3 9 12 离子键和共价键的比较 设计p42表 三 化学键 2020 3 9 13 用化