鲁科版选修3 2.2.2 价电子对互斥理论 等电子原理 课件（14张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第2课时价电子对互斥理论等电子原理 第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 通过电子式分析ch4为什么是正四面体 nh3三角锥型 思考交流 电子对数4 无孤电子对 电子对数4 1对孤电子对 109 28 107 成键电子对 孤对电子对影响构型 知识点1 价电子对互斥理论 1 基本要点 abn型分子 或离子 中的中心原子a周围的价电子对的几何构型 主要取决于价电子对数 n 价电子对尽量远离 使它们之间斥力最小 能量最低 物质最稳定 又称vsepr模型 键电子对和孤对电子对 vsepr模型 价层电子对数目 23456 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 2 价层电子对数的计算 键个数 孤对电子对数 价层电子对数 键电子对数 与中心原子结合的原子数 无 有 有 无 无 直线形 v形 三角锥形 平面三角形 正四面体 常见分子分析 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 2 价层电子对数的计算 键个数 孤对电子对数 价层电子对数 键电子对数 与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数 a xb b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 h为1 其他原子为 8 该原子的最外层电子数 a 对于原子 为中心原子的最外层电子数 对于阳离子 a 中心原子价电子数 离子电荷数 阴离子 x 为与中心原子结合的原子数 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 2 价层电子对数的计算 中心原子无孤对电子的分子 vsepr模型就是其分子立体结构 有 先得vsepr模型 后略去孤对电子 剩下是分子立体结构 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 6 2 2 2 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 3 vsepr模型应用 预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 v形 平面三角形 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 3 vsepr模型应用 预测分子立体构型 abn型分子vsepr模型和立体结构 2 3 平面三角形 20ab2 直线形co2 30ab3 21ab2 平面三角形bf3 v形 so2 直线形 问题导学 知识点1 价电子对互斥理论 3 vsepr模型应用 预测分子立体构型 abn型分子vsepr模型和立体结构 4 正四面体 40ab4 31ab3 22ab2 正四面体ch4 三角锥形nh3 v形h2o 问题导学 现象解读 知识点2 等电子原理及应用 1 等电子体 原子总数 价电子总数相同的分子 co nn 结构 性质 决定 反映 相似化学键特征 许多性质相近的 2 等电子体原理 知识点2 等电子原理及应用 3 常见等电子体 con2 2个原子价电子总数10 3个原子价电子总数16 3个原子价电子总数18 4个原子价电子总数24 5个原子价电子总数32 平面三角 直线型 v型 co2cs2 so2o3 so3bf3 ccl4sif4 cn no c22 no2 n3 no2 co32 no3 so42 po43 核外电子总数不一定相同 等电子体可以拓展到离子 总结感悟 2 常见分子 离子立体构型 1 价电子对互斥理论 分子 或离子 构型 主要取决于价电子对数 键个数 孤对电子对数 价层电子对数 价层电子对数 vsepr模型 中心原子有无孤对电子 决定分子立体构型 3 等电子体 原子总数 价电子总数相同的分子 具有相似的化学键特征 许多性质相近 课时小结 当堂巩固 1 多原子分子的立体结构有多种 三原子分子的立体结构有 形和形 大多数四原子分子采取形和 形两种立体结构 五原子分子的立体结构中最常见的是形 2 下列分子或离子中 不含有孤对电子的是 a h2o b h3o c nh3 d nh4 3 下列分子 bcl3 ccl4 h2s cs2中 其键角由小到大的顺序为 直线 v 平面三角 三角锥 d 正四面体 当堂巩固 4 根据等电子原理 下列分子或离子与其他选项不属