苏教版选修3 专题4第一单元 分子构型与物质的性质（第2课时） 作业.doc

第一单元 分子构型与物质的性质第2课时1氨气分子的空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体型，这是因为()a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4为sp3杂化bnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强d氨气分子是极性分子，而甲烷分子是非极性分子【解析】nh3、ch4的中心原子都采取sp3杂化，但nh3中有孤电子对，ch4中无孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥作用较大，使nh3呈三角锥型结构。【答案】c2下列描述中正确的是 ()acs2为v形的极性分子bclo的空间构型为平面三角形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4和so的中心原子均为sp3杂化【解析】依据价层电子对互斥理论可知，cs2为直线形的非极性分子，a错误；由价层电子对互斥理论可知，clo的中心原子的孤电子对数是1/2(832)1，所以clo是三角锥型，b错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，c正确；sif4和so的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，d正确。【答案】cd3下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体型的非极性分子dco2和ch4所含的化学键类型和分子的极性皆相同【解析】ch2cl2是极性分子，ccl4是非极性分子。【答案】c4x、y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()axy4bxy3cxy2 dxy【解析】若a、b、c空间结构均匀对称，即：a为正四面体结构，b为平面三角形，c为直线形，则均为非极性分子，但d为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】d5已知co2、bf3、ch4、so3都是非极性分子，nh3、h2s、h2o、so2都是极性分子，由此可推知abn型分子是非极性分子的经验规律是 ()a分子中所有原子都在同一平面内 b分子中不含氢原子 c在abn型分子中，a元素为最高正价d在abn型分子中，a原子最外层电子都已成键【解析】结合所给出的实例分析可知，当a元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时a元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以d项正确。【答案】d6经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是()ahcl易溶于水bi2可溶于水ccl2可溶于水 dnh3易溶于水【解析】hcl、nh3是极性分子，i2、cl2是非极性分子，h2o是极性溶剂。【答案】ad7下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测ph也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子【解析】a项nh3分子间存在氢键，其沸点反常的高，即nh3的沸点高于ph3；c项sio2为原子晶体；d项c3h8为碳链呈锯齿形的分子。【答案】b8在烷烃的同系物中，含有手性碳原子且碳原子数最少的烷烃是()ac5h12 bc6h14cc7h16 dc8h18【解析】碳原子上连1个氢原子、1个甲基、1个乙基、1个丙基，此时该烷烃为含手性碳原子且碳原子数最少的烷烃。【答案】c9有下列微粒：ch4ch2=ch2chchnh3nhbf3p4h2oh2o2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)含有极性键的极性分子是_。【解析】ch4、nh3、nh、p4、h2o、h2o2中心原子各有四对电子，为sp3杂化，这些微粒空间构型分别为正四面体型、三角锥型、正四面体型、正四面体型、v形、二面角形。bf3、ch2=ch2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。chch中心原子为sp杂化，直线形。【答案】(1)(2)(3)(4)10. 某有机物分子式为c4h10o，其中含有手性碳原子的结构简式为_。葡萄糖分子中含有_个手性碳原子，其加氢后手性碳原子变为_个。【解析】本题考查有关手性碳原子的判断和性质。c4h10o中的四个不同的基团分别为h，oh，ch3，ch2ch3，都连在同一个碳原子上。葡萄糖的结构简式为ch2ohchohchohchohchohcho，手性碳原子上标“*”号，【答案】ch3ch2chch3oh4411双氧水(h2o2)是一种医用消毒杀菌剂。已知h2o2分子的结构如右图所示，h2o2分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个oh键与oo键的夹角均为9652。试回答：(1)h2o2分子的电子式为_，结构式为_。(2)h2o2分子中存在_键和_键，为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h2o2难溶于cs2，其原因是_。(4)h2o2分子中氧元素的化合价为_，原因是_。【解析】(1)h2o2分子的空间构型为不对称结构，应为极性分子，含有oo非极性键和oh极性键。(2)根据“相似相溶规则”可知，h2o2难溶于非极性溶剂cs2。(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。【答案】 (2)极性非极性极性(3)因为h2o2为极性分子，cs2为非极性分子，根据“相似相溶规则”可知，h2o2难溶于cs2(4)1因为oo键为非极性键，oh键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价12短周期的5种非金属元素，其中a、b、c的最外层电子排布式可表示为：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d与b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由a、b、c、e四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)b、c两元素能和a元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。【解析】由题意可知：a：h，b：c，c：o，d：si，e：cl。(1)、分别为co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2为极性分子，其他为非极性分子。(2)c的氢化物为h2o，h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)b、a两元素组成苯，c、a两元素组成水，两者都为常见的溶剂，sicl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)ba4、be4、de4分别为ch4、ccl4、sicl4，三者组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为sicl4ccl4ch4。【答案】(1)(2)h2o分子间形成氢键(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch413在有机物分子中，若某碳原子连接四个各不相同的原子或基团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如中*c就是手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。(1)根据报道最新合成的有机物a：具有光学活性，若要使a通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(填代号)：_。a酯化反应 b水解反应c氧化反应 d还原反应e消去反应 f加成反应g银镜反应 (2)某链烃b的分子式为c7h10，在b的各种结构(不考虑、结构)中，都含有手性碳原子，且与足量h2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物