人教版选修3 第3章第4节 离子晶体 作业 (2).doc

第四节离子晶体1关于离子晶体的性质的叙述，正确的是()a熔、沸点都较高，难以挥发b硬度很小，容易变形c都能溶于有机溶剂而难溶于水d密度很小【解析】离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。【答案】a2泽维尔研究发现，当激光脉冲照射nai时，na和i两核间距1.01.5 nm，呈现离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()anai晶体是离子晶体和分子晶体的混合物b离子晶体可能含有共价键cnai晶体中既有离子键，又有共价键d共价键和离子键没有明显的界线【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但nai晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。【答案】d3下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电能溶于cs2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900 ，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电abc d【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故均不符合离子晶体的特点；中熔点达3 900 ，硬度很大，应是原子晶体。故只有符合题意。【答案】a4有下列离子晶体空间结构示意图，为阳离子，为阴离子。以m代表阳离子，n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为() 【解析】根据均摊法计算a结构中阳离子为4个，阴离子为1个，化学式为m4n；b结构中阳离子为1/2个，阴离子为1个，化学式为mn2；c结构中阳离子为3/8个，阴离子为1个，化学式为m3n8；d结构中阳离子为1个，阴离子为1个，化学式为mn。【答案】b5下图是从nacl或cscl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从nacl晶体中分割出来的结构图是()a(1)和(3) b(2)和(3)c(1)和(4) d只有(4)【解析】根据nacl和cscl晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为nacl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为cscl。【答案】c6nacl晶体模型如下图所示：(1)在nacl晶体中，每个na周围同时吸引_个cl，每个cl周围也同时吸引着_个na，在nacl晶胞中含有_个na、_个cl，晶体中每个na周围与它距离最近且相等的na共有_个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_。a它是六方最密堆积b相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和c与氯化铯晶体结构相同d每个na与6个cl作为近邻【解析】(1)在氯化钠晶体中，一个na位于晶胞的中心，12个na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的na相当于3个，因此一个晶胞中共含有4个na，8个cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的cl相当于1个，6个cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的cl相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个cl。可见nacl晶体中na、cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的na实际上共有3个平面通过它，通过中心na的每个平面都有4个na位于平面的四角，这4个na与中心na距离最近且距离相等。所以在nacl晶体中，每个na周围与它距离最近且距离相等的na共有12个，按相似的方法可推出每个cl周围与它最近且距离相等的cl也共有12个。(2)氯化钠晶体是面心立方堆积，a错误，氯化铯晶体结