鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 作业.doc

基础达标1下列电子层上的电子能量一定最低的是()ak层 b.最外层c次外层 dl层解析：选a。k层也就是第一层，距离原子核最近，能量最低。2以下是某同学画的x原子的结构示意图，其中正确的是()a bc d解析：选c。x原子中质子数核外电子数8，其结构示意图应为。3下列化学符号表示同一种元素的是()xxa只有 bc只有 d全部解析：选b。元素的种类由质子数决定，由给出符号可知、核内质子数均为17，为同一种元素。4若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是()a一定属于同一种元素b可能是几种不同的分子或离子c彼此之间互为同位素d不可能是一种分子和一种离子解析：选b。oh与f具有相同的质子数，o2分子与s2具有相同的质子数，所以b项符合题意。5某元素的原子核外电子排布中，k电子层和l电子层电子数之和等于m电子层和n电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()a30 b20c12 d17解析：选b。据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外k层上有2个电子，l层上有8个电子，m层上有8个电子，n层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。6以下是某同学画的 x的原子结构示意图，其中正确的是()a b. c d解析：选c。a项中k层只排布1个电子，错误；b项中x原子的核电荷数是8而不是18，错误；d项中k层最多排布2个电子而不是4个电子，错误。7. 俄美科学家最近成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是uus(临时名字，尚未命名)，其中一种核素为uus，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()auus的核外共有117个电子buus的原子核内中子数比质子数多56个c该元素的相对原子质量为290d该元素位于第7周期第a族解析：选c。根据图示可知该元素位于第7周期第a族，由于该元素存在多种核素，其相对原子质量不是290,290应是核素uus的质量数。故c项错误。8下列各小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，请填写化学式：(1)原子核内无中子的原子与最外层电子数为5的原子形成的分子是_。(2)l层有5个电子的原子和核外只有1个电子的原子结合成的分子是_。(3)含2个原子核、10个电子的分子是_。(4)含5个原子核、10个电子的分子是_。解析：根据两个原子的最外层电子数，可以得知这两个原子要都达到稳定结构应该符合的比例关系，又由于是核电荷数为110的元素，所以(1)为nh3，(2)为nh3，(3)中含两个原子核，所以原子个数比例关系是11，为hf，(4)为ch4。答案：(1)nh3(2)nh3(3)hf(4)ch4能力提升9当第n电子层做为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n做为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是()an层 bm层cl层 dk层解析：选b。本题考查核外电子排布规律。根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，而k层最多可容纳2个电子，l层最多可容纳8个电子，m层最多可容纳18个电子。当n为最外层时，最多可容纳8个电子，则第(n1)层最多也可容纳8个电子，而(n1)层为次外层时，则n层应为m层；当n层为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也应为m层。10x、y、z、r分别代表四种元素，如果a、b、c、d四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是()aacmnbabnmccdmndbdnm解析：选d。据题意知x、y、z、r四种元素核内质子数分别是a、b、c、d。a、b、c、d四种离子核外电子数分别为am、bn、cn、dm，四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相等：ambncndm。11已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为78的化合物bx、y、z可以组成一种盐cx和z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：选d。由题中信息易推断出x、y、z分别是h、n、o。n、o可以组成no，其中n、o两种元素的质量比为78，a正确。h、n、o可组成nh4no3，b正确。h、o可组成h2o、h2o2两种常温下呈液态的化合物，c正确。h、n、o中的任意两种元素组成的10电子微粒有h2o、nh3、nh、oh等，d错误。12下列说法正确的是()a某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒不一定是氩原子b原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素cnh与h3o具有相同的中子数和电子数d最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：选a。核外电子排布为的微粒可以是s2、cl、ar、k、ca2等，a正确；最外层只有1个电子的原子可以是h、li、na、k等，b不正确；nh和h3o的电子数均为10，但nh的中子数为7，h3o的中子数为8，c不正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是碳原子，最外层电子数是4，既不易失去电子，又不易得到电子，d不正确。13fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子。请回答下列问题：(1)写出fe的原子结构示意图：_。(2)fe原子既可失去2个电子显2价，又可失去3个电子显3价。写出fe3的结构示意图：_，fe3与fe反应的离子方程式：_。(3)fe3o4中铁元素化合价有2、3价，1个fe3o4中2价铁有_个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式：_。解析：(1)根据题设信息及核外电子排布规律推出，fe的原子结构示意图为。(2)失去2个电子时，容易失去最外层电子，若再失去一个电子，一定失去次外层一个电子，即为；fe3具有强氧化性，与fe反应：2fe3fe=3fe2。(3)fe3o4中铁元素化合价有2、3价，相当于feofe2o3,1个fe3o4中有1个2价铁。与盐酸反应的离子方程式为fe3o48h=fe22fe34h2o。答案：(1) (2) 2fe3fe=3fe2(3)1fe3o48h=fe22fe34h2o14a、b、c、d、e五种元素，已知：a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层多5个；常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16；c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f，f与ab2反应可生成b2；d的单质在b2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体db2，d在db2中的含量为50%。回答下列问题：(1)a是_、b是_、c是_、d是_、e是_(写元素符号)。(2)e的原子结构示意图是_，c的离子结构示意图是_。(3)f和ab2反应的化学方程式是_。解析：本题考查的是物质结构与元素化合物的相关知识。a原子最外层电子数是次外