人教版选修4 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响 作业.docx

第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响课后训练案巩固提升a组(巩固基础)1.下列影响化学反应速率的主要因素是()a.压强b.浓度c.接触面积d.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。答案:d2.用3 g块状大理石与30 ml 3 moll-1盐酸反应制取co2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 ml 3 moll-1盐酸改用30 ml 6 moll-1盐酸改用3 g粉末状大理石a.b.c.d.解析:对反应caco3(s)+2hcl(aq)cacl2(aq)+co2(g)+h2o(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案:b3.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()a.0.1 moll-1的盐酸15 mlb.0.2 moll-1的盐酸12 mlc.0.15 moll-1的硫酸8 mld.18 moll-1的浓硫酸15 ml解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2al+6h+2al3+3h2,a、b、c三个选项中,c中c(h+)最大,反应最快;d项中的浓硫酸使铝钝化。答案:c4.用如图所示的实验装置进行实验x及y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验x及y的结果的是()实验所用的酸x25 ml 0.2 moll-1y50 ml 0.1 moll-1解析:n(hcl)=0.025 l0.2 moll-1=0.05 l0.1 moll-1=0.005 mol,n(mg)=2 g24 gmol-1=112 mol,根据mg+2hclmgcl2+h2知,mg如果完全反应需要hcl的物质的量为16 mol0.005 mol,hcl完全反应,mg剩余,由于两组实验中hcl的物质的量相等,生成氢气的体积相等;反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短,x浓度大,所以反应时间短。答案:a5.设反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的反应速率为v1;反应2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的反应速率为v2。对于上述反应,当压强减小时,v1和v2的变化情况为()a.同时增大b.同时减小c.v1增大,v2减小d.v1减小,v2增大解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。答案:b6.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没有影响的是()a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)b.co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)c.co2(g)+h2o(l)h2co3(aq)d.fe3+(aq)+3scn-(aq)fe(scn)3(aq)解析:d选项反应物与生成物中无气体,改变压强对反应速率无影响。答案:d7.温度不变的情况下,0.1 moll-1硫代硫酸钠溶液和0.1 moll-1h2so4溶液各10 ml混合,初始反应速率为v1 mol(ls)-1;0.2 moll-1硫代硫酸钠溶液和0.2 moll-1h2so4溶液各5 ml混合,初始反应速率为v2 mol(ls)-1;则v1和v2的关系是()a.v1v2b.v1v(b)v(c)v(a)。答案:v(d)v(b)v(c)v(a)9.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的co2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最大的时间段是,影响此时间段反应速率的主要因素是;(2)为了减小上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有;a.蒸馏水b.nacl固体c.nacl溶液d.通入hcl(3)若盐酸的体积是20 ml,图中co2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率v(hcl)=mol(lmin)-1。解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为caco3+2h+ca2+co2+h2o,故加水稀释c(h+)减小,反应速率减小,nacl溶液中na+、cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加nacl固体无影响,通入hcl会使c(h+)增大,反应速率增大,故选a、c。(3)t1t2时间段产生co2为v2-v11 00022.4mol,所以v(hcl)=v2-v122 4002201 000(t2-t1) mol(lmin)-1=v2-v1224(t2-t1)mol(lmin)-1。答案:(1)t1t2反应放热,使反应速率增大(2)ac(3)v2-v1224(t2-t1)10.反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:(1)增加fe的量,其正反应速率(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率。(3)保持体积不变,充入n2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率。(4)保持压强不变,充入n2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率。解析:(1)铁为固体,其浓度为常数,增加fe的量,其正反应速率不变;(2)将容器的体积缩小一半,水蒸气、氢气的浓度均加倍,其正反应速率增大,逆反应速率增大;(3)保持体积不变,充入n2使体系压强增大,与反应相关的各物质的物质的量不变,浓度不变,其正反应速率不变,逆反应速率不变;(4)保持压强不变,充入n2使容器的体积增大,水蒸气、氢气的浓度减小,其正反应速率减小,逆反应速率减小。答案:(1)不变(2)增大增大(3)不变不变(4)减小减小b组(提升能力)1.100 ml 6 moll-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()a.硫酸钠固体b.碳酸钠固体c.水d.硝酸钾溶液解析:硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾时相当于zn与硝酸反应,不生成氢气。答案:c2.反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()a.减少碳的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,增加水蒸气的量d.保持压强不变,充入ne解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,a项错误;将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,b项错误;保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率增大,c项错误;保持压强不变,充入ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,d项正确。答案:d3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2hi(g)h2(g)+i2(g)。若c(hi)由0.1 moll-1降到0.07 moll-1时,需要15 s,那么c(hi)由0.07 moll-1降到0.05 moll-1时,所需反应的时间为()a.等于5 sb.等于10 sc.大于10 sd.小于10 s解析:随着反应不断进行,c(hi)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(hi)由0.07 moll-1降到0.05 moll-1,所用时间应大于10 s。答案:c4.导学号27760018某探究小组利用反应ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(moll-1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a.增大c(ch3coch3),v(br2)增大b.实验和的v(br2)相等c.增大c(hcl),v(br2)增大d.增大c(br2),v(br2)增大解析:从表中数据看,中ch3coch3、hcl的浓度是相同的,而中br2的浓度是中的2倍,所得结果,溴颜色消失所需时间,是的2倍,d项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。答案:d5.导学号27760019在2 l的密闭容器中,充有2 mol so2和一定量的o2发生下列反应:2so2+o22so3,反应进行到4 min 时,测得so2为0.4 mol。则反应进行到2 min时,容器中so2的物质的量为()a.1.6 molb.1.2 molc.大于1.6 mold.小于1.2 mol解析:反应进行到4 min时,消耗so2的物质的量为2 mol-0.4 mol=1.6 mol,即平均每分钟消耗0.4 mol so2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2 min时,消耗so2的物质的量为0.8 mol,剩余so2的物质的量为1.2 mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,so2的浓度变小,反应速率逐渐减小,则在前2 min内消耗的so2的物质的量会多于0.8 mol,故此时剩余so2的物质的量会小于1.2 mol。即应选择d。答案:d6.加0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是。(2)a、b、c、d各点反应速率由快到慢的顺序为。(3)解释反应速率变化的原因。解析:(1)由图像知:2h2o22h2o+o2,当t=4 min时,h2o2分解完全,生成v(o2)=60 ml。(2)因为随着反应的进行,c(h2o2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应由快到慢的顺序为dcba。答案:(1)60 ml(2)dcba(3)随着反应的进行,c(h2o2)逐渐减小,反应速率逐渐减小7.已知na2s2o3+h2so4na2so4+s+so2+h2o,