人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 作业 (1).doc

第1节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式一、选择题1热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/mol表示()a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kj热量2下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o22so3h196.6 kj/molb4h2(g)2o2(g)=4h2o(l)h1 143.2 kj/molcc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol3含naoh 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量，表示该反应的热化学方程式是()anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h28.7 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h28.7 kj/molcnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/moldnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kj/mol4已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/mol，则 h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h为()a184.6 kj/molb92.3 kj/mol c369.2 kj/mol d92.3 kj/mol525 、101 kpa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kj 的热量。则下列热化学方程式正确的是()an2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h46.2 kj/molcnh3(g)=n2(g)h2(g) h46.2 kj/mold2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mol6根据热化学方程式s(l)o2(g)=so2(g)h293.23 kj/mol，分析下列说法中正确的是()as(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kj/molbs(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kj/molc1 mol so2(g)的能量小于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和d1 mol so2 (g)的能量大于1 mol s(l)和1 mol o2(g)的能量之和7测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()a bc d8已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.2 kj b一定等于92.2 kjc一定小于92.2 kj d不能确定9沼气是一种能源，它的主要成分是ch4,0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mold.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h890 kj/mol10已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 0.5 mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为h1、h2、h3。则它们的关系是()ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh1h3h211将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应12化学反应n23h2=2nh3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是() an2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc) kj/molbn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h2(ba) kj/molc.n2(g)h2(g)=nh3(l)h(bca) kj/mold.n2(g) h2(g)=nh3(g)h(ab) kj/mol二、非选择题13根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：_。(2)如图是298 k、101 kpa时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。14已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol，回答下列问题。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kj的热量。 (2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应，此反应的中和热为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 15(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kj，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。(2)已知2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂h2o2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。写出热化学方程式：_。已知h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。能力提升16如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)q与q1的关系q_q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。17实验室用50 ml 0.50 mol/l盐酸、50 ml 0.55 mol/l naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h_盐酸和naoh溶液的密度()按1 g/cm3 计算，反应后混合溶液的比热容()按4.18 j/(g)计算。如果用0.5 mol/l的醋酸与0.55 mol/l naoh溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是_。a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c做本实验的当天室温较高d在量取盐酸时仰视读数e大烧杯的盖板中间小孔太大课时达标训练(二)1解析：选c热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。2解析：选ba中未注明各物质的聚集状态，c、d中h的符号错误，放热反应的h0，c中h的单位也错。3解析：选d20.0 g naoh反应放出28.7 kj的热量，则1 mol naoh反应放出的热量为57.4 kj，所以d项正确。4解析：选b热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。5解析：选c25 、101 kpa时，1 g nh3完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kj的热量，则1 mol nh3完全分解为氮气和氢气，需吸收2.72 kj/g17 g46.2 kj的热量。反之，氮气和氢气合成1 mol nh3时放出的热量为46.2 kj。6解析：选cs(s)=s(l)吸收能量，所以s(s)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量小于293.23 kj/mol，s(g)=s(l)释放能量，所以s(g)o2(g)=so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kj/mol，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。7解析：选b本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故b项正确。8解析：选c无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热h均表示反应物完全转化的能量变化，1 mol n2 和3 mol h2不可能完全转化，故放出的热量一定小于 92.2 kj。9解析：选c0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445 kj热量，即 1 mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出890 kj热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明参加反应的物质的聚集状态，标出热效应，故符合题意的是c项。10解析：选d因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故发生中和反应时放出的热量q(浓硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸)，又因放热反应中，h为负值，即hq，故h2h3h1，因而选d。11解析：选b从图中曲线可以看出，温度为22 时，v1为5 ml，则v2为45 ml，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是做该实验时环境的温度，a错；从曲线随v1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，b正确；当v130 ml时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(naoh)1.50 mol/l，c错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，d错。12解析：选a由图可以看出， mol n2(g) molh2(g)的键能为a kj,1 mol nh3(g)的键能为b kj，所以n2(g)h2(g)=nh3(g)h(ab) kj/mol，而1 mol的nh3(g)转化为1 mol的nh3(l)放出的热量为c kj，所以有：n2(g)h2(g)=nh3(l)h (abc)kj/mol，即：n2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(abc)kj/mol。13解析：(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，则1 mol固体硫完全燃烧放出296.8 kj的热量，据此可写出表示硫燃烧的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92 kj，该反应的热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 92 kj/mol答案：(1)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kj/mol(2)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kj/mol14解析：(1)0.5 mol naoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kj/mol 28.65 kj。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kj/mol。(3)因醋酸为弱酸，用naoh中和时，需不断地电离出h，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)28.65(2)57.3 kj/mol(3)小于15解析：(1)1 mol葡萄糖c6h12o6完全燃烧生成6 mol 液态水，放热：6 mol 18 g/mol2 808 kj，因此热化学方程式为 c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h 2 808 kj/mol。(2)1 mol c2h2燃烧生成液态水和co2放热：26 g1 294.8 kj, 热化学方程式为：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kj/mol。(3)1 mol 液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放热：1 mol641.625 kj，热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol，16 g液态肼的物质的量为：0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：0.5 mol320.8 kj，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kj288 kj，因此共放出热量：320.8 kj88 kj408.8 kj。答案：(1) c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 808 kj/mol(2)c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 294.8 kj/mol(3)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.625 kj/mol408.816解析：由图()可知，a2(g)与b2(g)化合生成c(g)为放热反应，而图()中c(g)分解生成a2(g)和b2(g)为图()反应的逆反应，故二者的h数值相等，符号相反，即qq1。答案：(1)a2(g)b2(g)=c