鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键与金属键（第1课时） 作业 (1).doc

第3节 离子键、配位键与金属键第1课时1以下叙述中错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物a族和a族元素的原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a bc d3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o24下列物质中既有离子键又有共价键的是()amgo bh2occacl2 d(nh4)2so45固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()a1 mol nh5中含有5na个nh键(na表示阿伏加德罗常数的值)bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为d它与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh26回答下列问题：(1)现有如下各种说法：在水中h、o原子间以非极性键相结合；金属和非金属化合不一定形成离子键；离子键是阴、阳离子的相互吸引；根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl中存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。则对上述说法的判断正确的是_(填序号，下同)。(2)下列物质中，不含离子键的是_。nh4hco3nh3baso4cuso45h2oba(oh)2h2so4(3)下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是_(填字母)。ana2o2 bnaoh cna2o dmgcl2(4)将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有_种。(5)下列元素两两结合形成的化合物中，既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是_(填字母)。ahok bmgkclccho dmgnne(6)试分析：k2o、cao、mgo中的离子键由强到弱的顺序是_。答案及解析1c活泼的金属元素原子与活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、b、d正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。2b含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：alcl3是共价化合物，错误；第a族和第a族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如a族的h原子与a族元素的原子化合时形成共价键，错误；由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错误；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，正确。3da、b项中无非极性共价键的断裂和形成；c项中有非极性共价键(clcl键)的断裂但无非极性共价键的形成；d项na2o2中既有离子键又有非极性共价键，co2中有极性共价键，o2中有非极性共价键，na2co3中有离子键和极性共价键。4da项，mgo由mg2和o2构成，只含有离子键；b项，h2o含有极性共价键；c项，cacl2由ca2和cl构成，只含有离子键；d项，(nh4)2so4由nh和so构成，含有离子键、极性共价键和配位键。5anh5的所有原子的最外层都符合相应稀有