人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业.doc

第1节 弱电解质的电离1.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()a弱酸溶液产生较多的氢气 b强酸溶液产生较多的氢气c两者产生等量的氢气 d无法比较两者产生氢气的量2.醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是()a.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数ka增大b.0.10 moll1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)增大c.ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d.25 时，欲使醋酸溶液的ph、电离常数ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3.甲酸(hcooh)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()a.常温下，1 moll1甲酸溶液中的c(h)约为1102moll1b.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳c.10 ml 1 moll1甲酸溶液恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢4在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小6.(1)某浓度的氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的浓度而不增大oh的浓度，应采取的措施是(填字母) 。a.适当升高温度 b.加入nh4cl固体c.通入nh3d.加入少量浓盐酸(2)常温下，有ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(h)变化是醋酸溶液中c(h) (填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(h) (填“增大”、“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(h) 盐酸溶液中的c(h)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“hcn，第个反应说明hfhno2，只根据这两个反应即可作出比较。【答案】b6.【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；b项加入nh4cl固体，c(nh)增大，平衡左移，c(oh)减小；c项通入nh3，c(nh3h2o)增大，平衡右移，c(nh)和c(oh)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(oh)减小，平衡右移，c(nh)增大。(2)加适量ch3coona晶体，ch3cooh溶液中，ch3coohch3cooh平衡向左移动，c(h)减小，盐酸中ch3cooh=ch3cooh，c(h)减少。加水稀释10倍，ch3cooh电离平衡向右移动，n(h)增多，hcl不存在电离平衡，hcl电离出的n(h)不变。加naoh溶液，ch3coohnaoh=ch3coonah2o，hclnaoh=naclh2o，由于ch3cooh部分电离，反应过程中ch3cooh的电离平衡向电离方向移动且反应前c(ch3cooh)c(hcl)，故中和时ch3cooh所需naoh的体积多。升高温度，ch3cooh电离平衡向电离方向移动，c(h)增大，hcl已全部电离。反应开始两溶液ph相同，即c(h)相同，所以开始与zn反应速率相同，随反应的进行，ch3cooh电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(ch3cooh)v(盐酸)，又因反应开始时c(ch3cooh)c(hcl)，所以与足量锌反应，ch3cooh生成h2的量多。【答案】(1)bd(2)减小减小c(3)ab的量浓度时，hscn溶液中的c(h)大于ch3cooh溶液中的c(h)，故与zn反应速率大。(5)由于ka(hcooh)ka1(h2co3)ka(hcn)ka2(h2co3)，所以只有反应b、e不能进行。【答案】(1)0.007 7(2)(3)hnh3h2o=nhh2ohseohco=seoh2oco2(4)因ka(ch3cooh)ka(hscn)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，hscn溶液的c(h)大于ch3cooh溶液的c(h)，故hscn与nahco3反应速率大(5)be8.【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，当其物质的量浓度相同时，硫酸的c(h)最大，醋酸的c(h)最小；同体积、同