人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (6).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡 过关训练试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp(agcl)增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25 时，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成【答案】：d【解析】：ksp只与温度有关，a项错误；加入稀盐酸，h能与co反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使caco3溶解，b项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，c项错误；由于ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl悬浊液中加入ki固体，有黄色agi生成，d正确。2下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cusc其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】：d【解析】：ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确；由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确；同类型的难溶电解质(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。3已知，同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fes h2scus，则以下离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh= mg(oh)22caco32h2obcu2h2s = cus2hczn2s22h2o = zn(oh)2h2sdfes2h = fe2h2s【答案】：c【解析】：a项，因为溶解度mgco3mg(oh)2，所以生成的沉淀是mg(oh)2而不是mgco3，该项正确；b项，电离出s2的能力h2s cus，所以能生成cus沉淀，该项正确；c项，溶解度：zn(oh)2zns，所以应该生成zns沉淀，该项错误；d项，电离出s2的能力fesh2s，所以能生成h2s，该项正确。4向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡【答案】：b【解析】：该过程破坏了zns的溶解平衡，cu2结合了zns溶解产生的s2，生成了比zns更难溶的cus，同时也说明了zns的ksp大于cus的ksp。5已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 mol/l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位：ml)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)() a原agno3溶液的物质的量浓度为1 mol/lb图中x点的坐标为(100，6)c图中x点可认为溶液中ag被沉淀完全d把0.1 mol/l的nacl换成0.1 mol/l nai则图象在终点后变为虚线部分【答案】：d【解析】：根据图象可知：原溶液中的paglgc(ag)0，则c(ag)1 mol/l，a正确；当x100 ml时，ag恰好完全沉淀，此时溶液中c(ag)c(cl)106 mol/l，则pag6，b正确；残留溶液中的离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全，x点时c(ag)106 mol/l，c正确；把0.1 mol/l的nacl换成 0.1 mol/l nai，因为ksp(agcl)ksp(agi)，则溶液中的c(ag)应更小，pag应更大，故虚线应高于实线，d错误。625 ，ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)9.01012，下列说法正确的是()a向同浓度的na2cro4和nacl混合溶液中滴加agno3溶液，agcl先析出b向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(cl)c(ag)cagcl和ag2cro4共存的悬浊液中，d向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4不可能转化为agcl【答案】：a【解析】：向agcl饱和溶液中加入nacl晶体，c(cl)c(ag)，b选项错误；agcl和ag2cro4共存的悬浊液中，c选项错误；向ag2cro4悬浊液中加入nacl浓溶液，ag2cro4能转化为agcl，d选项错误。7一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法错误的是()a向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，得到纯净的cuso4溶液d向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀【答案】：c8某温度时，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ()a加入agno3可以使溶液由c点变到d点b加入固体nacl，则agcl的溶解度减小，ksp也减小cd点有agcl沉淀生成da点对应的ksp小于b点对应的ksp【答案】：c【解析】：a项，加入agno3，c(cl)减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d点；b项，虽然agcl的溶解度减小，但ksp不改变；c项，d点时，c(ag)c(cl)ksp，即有沉淀生成；d项，a、b两点温度相同，即对应的ksp相等。9已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013moll1b加入na2co3固体，可能生成沉淀c所加的烧碱溶液的ph13d所得溶液中的c(mg2)5.61010moll1【答案】：c【解析】：ph13，则c(h)1.01013moll1，a正确；加入na2co3固体，当c(mg2)c(co)ksp(mgco3)时生成mgco3沉淀，b正确；因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph13，所以所加naoh溶液ph13，c错误；溶液中的c(mg2)5.610121025.61010(moll1)，d正确。10常温下，将0.1 mol baso4粉末置于盛有500 ml蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入na2co3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入na2co3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()a相同温度时，ksp(baso4)ksp(baco3)bbaso4在水中的溶解度、ksp均比在bacl2溶液中的大c反应baso4(s)co(aq)baco3(s)so(aq)的k2k1d若使0.1 mol baso4全部转化为baco3，至少要加入2.6 mol na2co3【答案】：d【解析】：由图像知当c(co)2.5104 mol/l时，c(so)c(ba2)1.0105 mol/l，故ksp(baso4)1.01010；当c(co)2.5104 mol/l时，开始有baco3生成，故ksp(baco3)2.51041.01052.5109，a项错误；ksp只与温度有关，b项错误；k10.04，k2k11，故k2k1，c项错误；当0.1 mol baso4全部转化为baco3时，溶液中c(so)0.2 mol/l，k10.04，c(co)5 mol/l，即0.1 mol baso4转化完时溶液中还有2.5 mol co，转化过程中还消耗了0.1 mol co，故至少需要2.6 mol na2co3，d项正确。二、非选择题：本题包括4小题，共50分。11(12分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知：25时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 moll1 的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。【答案】：(1)是（2分） (2)蓝色（2分）(3)1.0107 moll1 （3分）2（3分） 否（2分）【解析】：(1)根据ksp(caco3)c(ca2)c(co)4.96109，得c(ca2) moll14.96106 moll11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(ag)0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl)0.020 moll10.05 l1103 mol；反应后剩余的cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(cl)1.0103 moll1，c(ag)ksp(agcl)/c(cl)1.0107 moll1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h)0.010 moll1，ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中的c(cl)相同，c(cl)没有改变，c(ag)变小，所以qcc(ag)c(cl)ksp(agcl)，没有沉淀产生。12（12分）工业上制取cucl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3溶度积(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434(1)在溶液a中加入naclo的目的是_。(2)在溶液b中加入cuo的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在cu(oh)2中加入盐酸使cu(oh)2转化为cucl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_。【答案】：(1)将fe2氧化为fe3，使后续分离更加完全(2)调节溶液的ph为34，使fe3完全转化为fe(oh)3沉淀(3)洗涤cu(oh)2表面的可溶性杂质(4)抑制cu2的水解【解析】：由生产流程可知，加入naclo的目的是将fe2氧化为fe3，以便在后续的生产中将其除去。溶液b呈酸性，fe3可溶，加入的cuo可以与酸反应，提高溶液的ph，当溶液的ph为34时，fe3就会以fe(oh) 3的形式沉淀出来。cucl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：cu22h2ocu(oh)22h，加入盐酸和采用低温可抑制cu2水解，从而得到较高纯度的产品。13(12分)硝酸铈铵(nh4)2ce(no3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)步骤中，将ce(no3)36h2o配成溶液，保持ph为45，缓慢加入h2o2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液ph，得到ce(oh)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)298 k时，kspce(oh)411029。ce(oh)4的溶度积表达式为ksp_。为了使溶液中ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(ce4)小于1105moll1，需调节ph为_以上。(3)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(nh4)2ce(no3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：(nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_；_。【答案】：(1)12（3分）(2)c(ce4)c4(oh)（3分）8（2分）(3)其他条件相同时，(nh4)2ce(no3)6的溶解度随c(hno3)减小而增大（2分）c(hno3)越小，温度对(nh4)2ce(no3)6溶解度的影响越大或c(hno3)越大，温度对(nh4)2ce(no3)6溶解度的影响越小（2分）【解析】：(1)由得失电子相等得2n(ce3)n(h2o2)，所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)kspce(oh)4c(ce4)c4(oh)，c4(oh)=1024，所以oh的最小浓度为106moll1，则溶液的ph最小为8。(3)由图象可知温度相同时，(nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对(nh4)2ce(no3)6的溶解度影响越大。14(14分) 某小组以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g x，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1 ml cl moll1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2 ml naoh溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品x，配成溶液后用agno3标准溶液滴定，k2cro4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(ag2cro4为砖红色)。回答下列问题：(1) 装置中安全管的作用原理是 。(2)用naoh标准溶液滴