人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 作业2.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液ph的计算 质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。1.现有ph=5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有(b)a.向溶液中加水稀释至10 l b.加入一定量的naoh固体c.加入一定量ph=8的naoh溶液 d.加入一定浓度的盐酸【解析】：由ph=5增大3得ph=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，a项错误；c项，因加入naoh溶液的ph=8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph=8，错误；d项，因盐酸呈酸性，故无法实现。2取浓度相同的氢氧化钠溶液和盐酸，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，原溶液的浓度为(c)a0.01 mol/l b0.017 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l【解析】：102mol/l，c0.05 mol/l。3.将10 ml ph=1的ch3cooh加水稀释至100 ml后，溶液的ph为(c)a.2b.2ph7c.1ph2d.无法判断【解析】：因为ch3cooh为弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其ph=2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1ph2。4.poh指的是溶液的碱度,以溶液中oh-浓度来表示,poh等于氢氧根离子的浓度的负常用对数,即:poh=-lgc(oh-)。则下列关于室温下1.010-5moll-1的naoh溶液的说法正确的是(b)a.其ph等于5 b.其poh等于5c.其水电离除的c(h+)=10-5mil/l d.其poh等于9【解析】：poh=-lgc(oh-)=-lg(1.010-5)=5;ph=-lg(1.010-9)=9。5.下列叙述正确的是(c)a.95纯水的ph7,说明加热可导致水呈酸性b.ph=3的醋酸溶液,稀释至10倍后ph=4c.0.2 moll-1的盐酸,与等体积水混合后ph=1d.ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7【解析】：纯水只能显中性,a错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,ph增大不到1个单位,b错误;c中,c(h+)=0.1 moll-1,ph=1,正确;d中醋酸过量,显酸性,ph7,d错。6.常温下，将ph=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者ph都升高了1。则加入水和加入naoh溶液的体积比约为(c)a.111b.101c.61d.51【解析】：设所取每份硫酸的体积为v1，使硫酸由ph=1变为ph=2，所加水的体积为9v1，又设所加naoh溶液的体积为v2，则有c(h+)=moll-1=0.01 moll-1，解得v2=v1，即v水vnaoh=61。7.室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是(c)a.ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合b.ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合c.ph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合d.ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合【解析】：a项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于103 moll1，故盐酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，错误；同理，d项反应后的溶液也显碱性，错误；b项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性，错误；c项，醋酸是弱酸，部分电离，其浓度远大于103 moll1，与氢氧化钡反应后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，即ph小于7，故c项正确。8.下列说法正确的是(b)a.ph=3的盐酸和ph=5的硫酸溶液等体积混合，ph=4b.室温下，ph=9的碱性溶液中，存在h+c.中性溶液中必然有c(h+)=c(oh-)=110-7moll-1d.在0.1 moll-1hcl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小【解析】：等体积混合两强酸，ph相差2，混合后ph=ph小+0.3，则a项ph=3.3。水溶液中存在h+和oh-，b对。中性溶液中c(h+)=c(oh-)，但不一定为110-7moll-1，c错。稀释0.1 moll-1hcl溶液，c(oh-)增加，d错。9.25时，体积为va、ph=a的某一元强酸溶液与体积为vb、ph=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph=7，已知b=6a，va7得：a7/6；由混合后溶液的ph=7得：n(h+)=n(oh-)，即：va10-a=vb10b-14，得：vavb=10a+b-14；由于vavb，即：10a+b-141，得：a+b-140，结合b=6a得：a2，综合知，7/6a2，故选c项。10.室温下，相同条件下的四种溶液ph2的ch3cooh溶液；ph2的h2so4溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是(a)a.水电离的c(h)：b.将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d.向10 ml上述四溶液中各加入90 ml水后，溶液的ph：【解析】：a项，由于c(h)酸c(oh)碱，所以对水的抑制程度相同，c(h)水相同，正确；b项，由于c(h)酸c(oh)碱，若ph7，体积，错误；c项，由于ch3cooh继续电离，所以放出h2最多，错误；d项，ph应为，错误。11.室温下，ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则(c)a.x为弱酸，vxvyc.y为弱酸，vxvy【解析】：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phyc(s)c(h+)=c(oh-)。(2)若混合溶液的ph=2，则c(h+)=0.01 moll-1，硫酸过量。c(h+)=，即0.1b-0.01aa+b=0.01(moll-1)，解之得ab=92，c(na+)=0.01911moll-1，c(s)=0.12112moll-1，所以c(h+)c(s)c(na+)c(oh-)。答案：(1)101c(na+)c(s