鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用（第1课时） 课件（40张）.pptx

第1课时认识同周期元素性质的递变规律 第1章第3节元素周期表的应用 学习目标定位1 以第3周期元素为例 掌握同周期元素的性质递变规律 并能用实验等间接的方法验证规律的正确性 2 能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律 3 了解原子结构 元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 按表中实验操作要求完成实验 填写下表 一 同周期元素原子失电子能力的判断 不反应 反应缓慢 溶液变为浅红色 不反应 反应 mg 2h2omg oh 2 h2 无色 气泡 镁条 酸 镁 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2 比较钠 镁 铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 变红 强碱 浅红 不显红色 两性 3 由上述实验可知 1 钠 镁 铝置换出水 或酸 中的氢时 由易到难的顺序是 2 钠 镁 铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 3 钠 镁 铝原子失电子能力由强到弱的顺序为 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 na mg al 在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左到右核电荷数依次 原子半径逐渐 稀有气体元素除外 原子核对外层电子的吸引力逐渐 原子失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱 相同 增多 减小 增大 1 能证明al的金属性比mg弱的实验事实是a al的导电性比mg强b al的原子半径比mg小c al oh 3能溶于naoh溶液 而mg oh 2则不能d mg oh 2的溶解度比al oh 3的溶解度略大 答案 解析 规律总结 解析元素的金属性是指元素原子的失电子能力 金属的导电性 溶解度与元素的金属性强弱无关 原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据 规律总结元素原子失电子能力 即金属性 强弱的判断依据 1 比较元素的单质与水 或非氧化性酸 反应置换出氢气的难易程度 置换反应越容易发生 元素原子失电子的能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 一般来说 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 3 比较金属阳离子的氧化性的强弱 对主族元素而言 最高价金属阳离子的氧化性越强 则对应金属元素原子失电子的能力越弱 4 比较金属单质间的置换反应 一般在水溶液里若xn y x ym 则y比x失电子能力强 2 下列叙述中能判断a金属比b金属失电子能力强的是a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子的电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换出的h2多d 常温时 a能从水中置换出h2 而b不能 答案 解析 易错警示 易错警示 解析a项 只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小 不能确定a b失电子能力的强弱 b项 电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱 c项 原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱 如1molal比1molna与足量稀hcl反应时生成的h2多 但al不如na活泼 d项 说明a比b失电子能力强 易错警示以下不能作为比较元素金属性强弱的依据 1 单质或化合物的物理性质 2 原子在反应中失去电子的数目 3 原子的电子层数或最外层电子数 4 等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出h2的多少 3 对na mg al的有关性质的叙述正确的是a 碱性 naohmg2 al3 c 单质的还原性 namg2 al3 解析na mg al金属原子失电子能力减弱 单质的还原性减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 由于离子半径 na mg2 al3 故氧化性 na mg2 al3 答案 解析 规律总结 规律总结同周期从左到右 主族金属元素单质的还原性减弱 金属阳离子的氧化性增强 根据下表中的内容 回答问题 二 同周期元素原子得电子能力的判断 sio2 p2o5 so3 cl2o7 h2sio3 h3po4 hclo4 1 硅 磷 硫 氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 2 硅 磷 硫 氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 3 硅 磷 硫 氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为 cl s p si hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 cl s p si 同周期元素原子得电子能力的递变规律在同一周期中 各元素原子的核外电子层数 但从左至右核电荷数依次 原子半径逐渐 原子核对外层电子的吸引力逐渐增大 原子得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强 相同 增多 减小 4 具有相同电子层数的x y z三种元素 已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列判断中正确的是a 离子半径 x y zb 单质的氧化性 x y zc 气态氢化物的稳定性 xy z 答案 解析 规律总结 规律总结 解析根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素x y z在周期表中的位置从左到右的顺序为z y x 也可以根据最高化合价 分别为 7 6 5 进行判断 进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质 规律总结 1 解此类题目须明确元素在周期表中的位置 再利用元素性质变化规律判断 2 同周期从左到右 非金属单质氧化性增强 非金属阴离子的还原性减弱 5 下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是 hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子 s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3 s与fe反应生成fesa b c d 答案 解析 易错警示 解析气态氢化物稳定性越高 元素非金属性越强 可以说明 最高价氧化物的水化物酸性越强 元素非金属性越强 不能说明 可以说明 cl2能置换出h2s中的s 可以说明 最外层电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱 不可以说明 fe与cl2 s分别反应生成fecl3 fes 说明非金属性cl s 可以说明 只有 不能说明氯的得电子能力比硫强的事实 易错警示 易错警示以下不能判断元素非金属性或原子得电子能力的强弱 1 非金属单质或其化合物的物理性质 2 原子得电子的多少 3 气态氢化物水溶液的酸性强弱 4 最高价氧化物对应水化物的氧化性 5 不是最高价氧化物对应水化物的酸性 学习小结 同周期元素 稀有气体元素除外 原子结构与性质的递变规律 达标检测 1 下列能说明非金属性s强于p的是a s的颜色比p4的颜色深b p4能在常温下自燃 而s不能c 酸性 h2sh3po4 1 2 3 4 5 解析物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据 p4的自燃是其着火点低的缘故 与非金属性无关 h2s不是s的最高价氧化物对应的水化物 不能作为比较的依据 答案 解析 6 7 2 下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是a 金属间发生的置换反应b 1mol金属单质在反应中失去电子的多少c 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 1 2 3 4 5 解析活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属 最高价氧化物对应水化物碱性越强 元素原子失电子能力越强 金属越活泼越容易置换出氢 答案 解析 6 7 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是a na mg al最外层电子数依次增多 其单核离子的氧化性依次增强b p s cl最高正价依次升高 对应的气态氢化物的稳定性依次增强c 第3周期 a族元素的原子半径最大d na mg al的氢氧化物的碱性依次减弱 7 1 2 3 4 5 6 解析na mg al原子的最外层电子数依次为1 2 3 其原子的还原性依次减弱 但离子的氧化性依次增强 p s cl的最高正价分别为 5 6 7 依次升高 由于p s cl的得电子能力依次增强 其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强 除稀有气体外 第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小 因此这一周期 a族元素的原子半径最小 因na mg al的失电子能力依次减弱 则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱 7 4 x y为同一周期的元素 如果x原子半径大于y的原子半径 则下列说法不正确的是a 若x y均为金属元素 则x的金属性强于yb 若x y均为金属元素 则x的阳离子的氧化性比y的阳离子的氧化性强c 若x y均为非金属元素 则y的气态氢化物比x的气态氢化物稳定d 若x y均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性y强于x 1 2 3 4 5 答案 解析 6 7 1 2 3 4 5 6 解析x y为同一周期元素 x原子半径大于y的原子半径 则x的原子序数小于y的原子序数 即y在x的右边 依据同周期元素的性质递变规律知 若x y均为金属元素 从x到y 金属性逐渐减弱 元素原子的还原性逐渐减弱 其形成的阳离子氧化性增强 a项正确 b项错误 若x y均为非金属元素 同周期元素的非金属性逐渐增强 气态氢化物的稳定性也逐渐增强 c d项均正确 7 5 下列所述变化规律正确的是a na mg al还原性依次增强b hcl ph3 h2s稳定性依次减弱c al oh 3 mg oh 2 naoh碱性依次减弱d s2 cl k ca2 的离子半径依次减小 1 2 3 4 5 解析na mg al还原性依次减弱 a项错误 hcl h2s ph3稳定性依次减弱 b项错误 al oh 3 mg oh 2 naoh碱性依次增强 c项错误 s2 cl k ca2 核外电子排布相同 随原子序数递增离子半径逐渐减小 d项正确 答案 解析 6 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题 除稀有气体元素外 1 按原子序数递增的顺序 以下说法正确的是 填字母 a 原子半径和离子半径均减小b 金属性减弱 非金属性增强c 氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强d 单质的熔点降低 b 7 1 2 3 4 5 6 解析除稀有气体外 第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小 而离子半径不一定减小 如r na r cl a错误 同一周期的主族元素随原子序数的递增 金属性减弱 非金属性增强 b正确 同周期主族元素从左至右 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强 c错误 单质的熔点不一定降低 如na的熔点低于mg al等的熔点 d错误 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 2 原子半径最小的元素的原子结构示意图为 金属性最强的元素是 填元素符号 氧化性最弱的简单阳离子是 填离子符号 解析第3周期元素 ne除外 从左到右原子半径逐渐减小 元素的金属性逐渐减弱 金属阳离子的氧化性增强 原子半径最小的元素是cl 金属性最强的是na na 的氧化性最弱 nana 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 最不稳定的气态氢化物是 填化学式 解析非金属性最弱的非金属元素si的气态氢化物最不稳定 sih4 4 最高价氧化物对应水化物中 碱性最强的是 填化学式 下同 酸性最强的是 显两性的是 该两性氢氧化物与盐酸 烧碱溶液分别反应的离子方程式为 naoh hclo4 al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 解析金属性最强的钠对应的naoh的碱性最强 非金属性最强的氯对应的hclo4酸性最强 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 a b c d为同一短周期的4种元素 a为该周期原子半径最大的元素 b的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液 c d离子的电子层结构与氩原子相同 c点燃时与氧气反应生成的氧化物可与c的气态氢化物反应得到c的单质 d的单质在常温下为气态 1 a b