人教版选修4 第2章第3节 化学平衡——平衡状态的判断 作业.doc

第3节 化学平衡平衡状态的判断1、下列说法中能说明2hi(g)h2(g)i2(g)已达平衡状态的是_(1)单位时间内生成nmol h2的同时生成nmol hi；(2)一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；(3)c(hi)c(i2)；(4)反应速率：v(h2)v(i2)v(hi)；(5)c(hi)c(i2)c(h2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；2、在体积固定的密闭容器中,可逆反应:2no2(g)2no(g)+o2(g)达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no2单位时间内生成nmol o2的同时生成2nmol no用no2、no、o2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变a. b. c.d.全部3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()2v(nh3)v(co2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变abcd4、在地壳中sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)h148.9 kjmol1(1)如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时 (填字母)。a.2v正(hf)v逆(h2o)b.v(h2o)2v(sif4)c.sio2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物（2）若反应容器容积为2.0 l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 gl1，在这段时间内hf的平均反应速率为 。5、.恒温恒容下，将2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 moll1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。a压强不再变化b气体密度不再变化ca的消耗速率与b的消耗速率之比为2：1da的百分含量保持不变8.698 k时，向v l的密闭容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)v 。(2)该反应达到最大限度的时间是，该时间内平均反应速率v(hi) 。(3)下列说法中可以说明反应2hi(g)=h2(g)i2(g)已达到平衡状态的是。a.单位时间内生成nmol h2的同时生成2nmol hib.温度和体积一定时，容器内压强不再变化c.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(4)该反应达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。6、在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：a (s)+2b (g)c (g)+d (g)已达平衡的是( ) a混合气体的压强 b混合气体的密度 cb的物质的量浓度 d气体的总物质的量7、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )体系压强不再改变体系温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq单位时间内mmol a断键反应，同时pmol c也断键反应体系的密度不再变化a b c. d8、一定温度下，对于可逆反应n2 (g)+3h2 (g)2nh3 (g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是( )a恒容容器内混合气体的密度不再变化bnh3的生成速率与h2的生成速率之比为23 c恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化d单位时间内断裂a mol nn键，同时断裂6a mol nh键9、将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o22so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母序号)aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时so2的转化率(用百分数表示)。 (3)若将平衡混合气体的5通入过量的bacl2溶液生成沉淀多少克？10、 “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。（1）有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下： 6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s) h=-76.0 kjmol-1 上述反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol。已知：c(s)+2h2o(g)=co2(g)+2h2(g) h=+113.4kjmol-1，则反应：3feo(s)+ h2o(g)= fe3o4(s)+ h2(g)的h=_。（2）用氨水捕集烟气中的co2生成铵盐是减少co2排放的可行措施之一。分别用不同ph的吸收剂吸收烟气中的co2，co2脱除效率与吸收剂的ph关系如图所示，若烟气中co2的含量（体积分数）为12，烟气通入氨水的流量为0.052 m3h-1(标准状况)，用ph为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的co2的物质的量最多为_(精确到0.01)。通常情况下温度升高，co2脱除效率提高，但高于40时，脱除co2效率降低的主要原因是_。（3）一定条件下，pd-mg/sio2催化剂可使co2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_。向一容积为2 l的恒容密闭容器中充入一定量的co2和h2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为co2：0.2 moll-1、h2：0.8 moll-1、ch4：0.8 moll-1、h2o：1.6 moll-1，co2的平衡转化率为_；300时上述反应的平衡常数k=_。已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器、，在中充入1molco2和4molh2，在中充入1molch4和2molh2o(g)，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_(填字母)。a.容器、中正反应速率相同b.容器、中ch4的物质的量分数相同c.容器中co2的物质的量比容器中的多d.容器中co2的转化率与容器中ch4的转化率之和小于1参考答案：1、269 2、a 3、b 4、(1)bc(2)0.001 0 moll1min1 5、 (1)2(2)5 s0.316 moll1s1(3)a(4)放出41.87 kj6、 c7、 b8、 a9、（1）b、c（2）消耗o2的物质的量：，生成so3的物质的量：0.45 mol2=0.9 mol，so2和so3的物质的量：