人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷A卷(2).doc

人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中考试试卷A卷(2)一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 化学研究的是自然界已存在的物质及其变化B . 绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染C . 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础D . 在化学变化前后，物质的总质量和总体积都不变2. （2分）下列物质质量增加的变化属于物理变化是（ ）A . 铜片在空气中加热B . 敞放的固体烧碱C . 露天堆放的生石灰D . 干燥木材吸水3. （2分）青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，在CoO中Co元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . -1D . -24. （2分）（2016无锡）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A . 豆油B . 蔗糖C . 面粉D . 泥土5. （2分）下列有关化学与生活的说法中，正确的是（ ）A . 合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料B . 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C . 随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”D . 对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康6. （2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ） 序号物质杂质试剂、方法ACu（NO3）2溶液AgNO3过量铜粉、过滤BFe粉Cu粉稀盐酸、过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DCO2CO点燃A . AB . BC . CD . D7. （2分）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图下列有关钒的说法正确的是（ ） A . 属于非金属元素B . 原子序数为23C . 原子核外电子数为28D . 相对原子质量为5094g8. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 称量固体B . 浓硫酸稀释C . 取下蒸发皿D . 测定溶液pH9. （2分）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和K2SO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则固体混合物中K2SO4的质量分数为（ ） A . 60%B . 65%C . 85%D . 80%10. （2分）（2015广东）下列做法正确的是（ ）A . 厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机B . 冬天关闭门窗用煤炉取暖C . 实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭D . 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火二、 选择题 (共4题；共8分)11. （2分）下列各物质中，属于氧化物的是（ ） A . 食盐B . 冰水混合物C . 液氧D . 氨气12. （2分）欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是（ ）A . 蒸发22.5g水B . 蒸发25g水C . 加入5gKNO3D . 加入10gKNO313. （2分）下列实验不能成功的是（ ） A . 加热石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥B . 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维C . 用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水D . 用稀盐酸验证铁、铜、银三种金属的活动性14. （2分）硝酸铜分解的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X，则X的化学式为（ ） A . NO2B . N2C . N2O4D . 2NO三、 信息分析题 (共1题；共6分)15. （6分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_作用 （2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是_ （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_ （4）不锈钢属于_（填“金属”或“复合”）材料 （5）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等这些食盐中含有的碘、锌、钙、硒等是指_（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”） （6）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_ 四、 探究题 (共3题；共21分)16. （7分）（2014铁岭）某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示的三个实验（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是_ 实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为_实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙的反应试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为_（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想】猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；猜想四：滤液中溶质是_【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是_ 【实验验证】小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体_猜想三成立（3）实验结束，小组同学对废液进行处理，将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为_17. （6分）（2013沈阳）化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容（1）实验过程实验现象实验结论（1）号试管：固体溶解，产生气泡，放热；号试管：_a、金属活动性：镁_铜（填“”或“”）b、涉及到的化学方程式_（2）号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2（2）【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色【提出问题】同样都含有Cu2+ ， 为什么号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而号试管中的CuCl2溶液显绿色【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42对Cu2+显色无影响，而Cl对Cu2+显色有影响；猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则_；猜想三：（3）【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：方案一：取少量号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入_，观察到预期实验现象，猜想一正确方案二：取少量号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入_，观察到预期实验现象，猜想一正确【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习18. （8分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】用H2与钙加热制得CaH2 钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示（1）装置B的作用是_； （2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_。 （3）【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_(写化学式)。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_（5）【实验验证】 实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（6）【定量分析】 取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为_(写出计算过程).第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7