沪教版九年级上学期期末化学试卷C卷.doc

沪教版九年级上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（ ） A . 菜刀生锈B . 水结成冰C . 酒精燃烧D . 粮食酿酒2. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤B . 铁丝燃烧C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的pH3. （2分）（2015东营）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A . 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B . 加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C . 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D . 相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系4. （2分）（2015柳州）某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的装置中（假设生成物全部被吸收），装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（ ） A . C2H2B . CH4C . CH3OHD . C2H5OH5. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B . 浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C . 废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放D . 石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温6. （2分）下列物质中属于纯净物的是（ ） A . 煤B . 石油C . 天然气D . 冰水混合物7. （2分）将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法中错误的是 （ ）物质ABCD反应前的质量(g)6.43.24.02.5反应后的质量(g)3.8待测数据7.22.5A . A和B是反应物，D可能是催化剂B . 上表中的“待测数据”的数值为0.6C . C物质中元素的种类，一定等于A，B两种物质中元素的种类之和D . 该反应一定属于化合反应8. （2分）不能将 NaOH、BaCl2、HCl 三种物质一次鉴别的试剂是（ ） A . Na2CO3B . CuSO4C . Fe2(SO4)3D . H2SO49. （2分）下列有关实验的叙述错误的是（ ） A . 用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B . 实验室用高锰酸钾制取O2 ， 在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C . 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D . 在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干10. （2分）下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A . 大理石和稀盐酸B . 氢氧化钠和稀盐酸C . 铁锈和稀硫酸D . 镁和稀硫酸11. （2分）（2016衡阳）如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（ ）不能燃烧不能支持燃烧还原性密度比空气大密度比空气小A . B . C . D . 12. （2分）（2013桂林）将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（ ） A . 30%B . 27%C . 20%D . 15.8%二、 填空题 (共5题；共23分)13. （5分）请用化学用语填空： （1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是_。 （2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是_。 （3）碳酸钠的化学式是_。 （4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是_。 （5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是_。 14. （5分）燃气灶是家庭生活必备的用品之一，如图是一款燃气灶的示意图： （1）图中属于金属材料的是_(填序号，写一种即可）。 （2）某燃气灶使用的燃料是天然气，天然气的主要成分是_，写出该物质燃烧的化学方程式:_。 （3）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，原因是_。 （4）人类正面临常规能源枯竭的危机，开发新能源迫在眉睫，请你写出一种新能源：_。 15. （3分）某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。（1）【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是_。 （2）【实验2】在图2点滴板两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向孔中滴加5滴蒸馏水，观察到孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_（用化学方程式表示）。孔中滴加等量蒸馏水的目的是_。 16. （3分）如图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同的原子 （1）该反应中反应物_（填“可能”或“不可能”）是氧化物 （2）图中虚线框内应填的微观图示是_（选填A、B、C、D），你推断的依据是_ A B C D 17. （7分）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2+CO2+X=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2请回答下列问题：（1）反应中X的化学式为_ （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_ （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数三、 简答题 (共4题；共19分)18. （5分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图： （1）甲装置：仪器a的名称为_；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，这步操作的目的和现象说明了_； （2）乙装置：若生成气体使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_，可能发生的反应_ （3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2 ， 欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可能是_ 19. （3分）化学用语是学习化学的主要工具，按要求用化学用语填空： （1）钙元素_； （2）2个氮原子_； （3）过氧化氢分解产生氧气_。 20. （3分）课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如下图所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法。下面列举了四位同学的观点（1）上述粒子属于原子的是_(填序号)； （2）A、B、C、D中属于同种元素的是_ (填序号)； （3）A元素和C元素形成的化合物的化学式为_。 21. （8分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素（C6H10O5) n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_（用最简整数比表示)。 （2）某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液，对一造纸厂排放的NaOH的碱性废水进行检测。请问用质量分数为37%的浓盐酸配制质量分数为10%的稀盐酸100g，配制的步骤依次为计算、_、_、转移装瓶。 （3）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%, 现有废硫酸196g （H2SO4的质量分数为20%)，可以处理造纸厂的废水质量是多少?（写出完整的计一算过程) 四、 综合应用题 (共1题；共8分)22. （8分）（2017衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数 取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1 打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2 实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O _NaAlO2+3H2 （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数 （3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 A . 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B . 在反应过程中有水蒸气逸出C . 没有等装置中氢气全部排尽就称量第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共23分)13-