-2013学年度下学期第一次月考高一化学试卷.doc

大理州实验中学2012-2013学年度下学期第一次月考高一化学试卷一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近2在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应 C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应3右图所示装置可用于（ ）A加热NaHCO3制CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 4区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ）A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中5下列酸在与金属铜发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸6有关下列反应产物的叙述不正确的是（ ）A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成 D将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色7下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与所有的金属单质反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜在常温下反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下能与金属铝、铁等反应8下列叙述正确的是（ ）A18gD2O分子所含的中子数为8NA个B16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 C32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等9下列说法正确的是（ ）A使阴、阳离子间形成离子键的静电作用指的就是静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10下列说法正确的是（ ）A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同主族金属氧化物对应的水化物的碱性从上到下依次减弱D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ ）A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m12根据元素周期律的知识，在元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A制农药元素B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素13元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的电子层结构，可与水反应生成氢气。则下列有关说法中错误的是（ ）A.NH5的电子式为B.NH5中既有共价键又含有离子键C.1molNH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2 15根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物具有两性 B单质与等浓度盐酸在相同条件下反应的速率为LQ C氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R16下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）17有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B元素X和W的单质反应所生产的物质一定是离子化合物C元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低18.下列说法正确的是 （ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素形成的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D19.下列化学用语书写正确的是（ ） A氯原子的结构示意图： B质量数为18的氧原子： C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 20.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ） AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质二、填空题（40分）21(13分)有6 种短周期主族元素的原子序数按E、D、B、A、C、F的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素中半径最小的元素。试回答下列问题：（1）写出以下几种元素的名称：B D F 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与A在加热或点燃时形成的主要产物 ；A、B、E形成的化合物 ；含有B、E、F三种元素，且能使品红溶液褪色的物质 。 22.（12分）A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_，E是第26号元素，请写出其在周期表中的位置_。（2）GJ的化学方程式为_。（3）C+DA+E的化学方程式为_。（4）C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_，所得溶液中加入过量盐酸后存在的阳离子有_。23.（15分）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。写出A与C反应的离子方程式 ，铁与过量稀硝酸反应的化学方程式。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。则上述反应的化学方程式为 。H2O中所含有的化学键种类是 （选填“氢键”“极性共价键”“非极性共价