成都市2014届二诊考试理综化学模拟练习四.doc

高2014届理综化学练习（四） 1、SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O； 下列说法正确的是（ ） ANOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一 BN2中p键与s键之比为1:2 C反应中每生成22.4 LN2转移电子数1.5NA DNH3的沸点比PH3的沸点高2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A溴水溶液 Na+ K+ NO3- CH3CHO B氢氧化钠溶液 AlO2 K+ Cl- NO3- C氢氧化铁胶体 H+ K+ S2- Cl- D高锰酸钾溶液 H+ Na+ SO42- CH3CH2OH3、下面各装置图能达到实验目的的是A实验I量取20.0 mL的H2SO4 待测液放入锥形瓶中B实验II用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C实验III制取氨气D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应4、类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是 A工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应 C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应 D氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水5、常见的无机酸25C时在水溶液中的电离平衡常数无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值（25C）6.210-10(K)4.210-7(K1)5.610-11(K2)6.6110-4(K)下列选项正确的是 A氟化钠溶液中通入过量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3- BNa2CO3溶液中2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3) C中和等体积、等pH的氢氰酸HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者 D等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者6、铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如右图所示，下列说法正确的是 A阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-=Al2O3+H2O B随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大 C当阴极生成气体3.36L (标况)时，阳极增重2.4g D电解过程中H+移向A1电极7、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) DH=+92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化NH3N2H2200吸收热量a kJ013放出热量b kJ400吸收热量 c kJ下列叙述正确的是（ ） A热量关系：a=b B反应的平衡常数： C达平衡时H2的体积分数： D中的密度不在改变时说明反应已达到平衡状态8、（14分）A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：元素A各能级上的电子数相等元素C某种核素原子的质量数为18，中子数为10元素X单质是良好的半导体材料元素Y其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计元素Z3d能级上有4个未成对电子（1）Z元素在周期表中的位置 ，其电子排布式 （2）AO2的熔点远低于XO2的熔点的主要原因是 （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式 （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为 （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因 （6）已知CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) DH=+a kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) DH= -b kJ/mol9、山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：O已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4OOH-DH+，H2O （2）CHO+CH2CHO CH=CCH 回答下列问题：（1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称 （2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 反应类型为 O（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体 分子中有五元碳环 核磁共振氢谱有四个峰 分子中有CO结构（4）下列说法正确的是（ ） AI可以发生加成、取代、氧化、消去反应 BI可以和新制的氢氧化铜反应 C1mol I完全燃烧可以消耗7 mol O2 DJ和等物质的量的H2加成有两种产物10、（15分）安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山-侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿(MnO2和MnCO3)石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法） （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为 （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因 （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 （6）滤渣经反应生成绿色高效水处理剂的离子方程式 K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 11(14分)某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。(1)甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： (2)乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：查阅资料1CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O32碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘(I2)。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2OO2+I2+2KOH提出假设假设1：该臭味气体只有NH3；假设2：该臭味气体只有 ；假设3：该臭味气体含有 ；（3）基于假设1，该小组同学设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。限定实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI溶液、蒸馏水设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论取少量反应后固体于试管中， 参考答案题号1234567答案DBCCCCC8（1）第4周期第 族 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（3）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)NO(5)S2H2O=HSOH (6)H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=-（a+b）/2 kJ/mol9、10粉碎红帘石 提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分） （2）3MgO3SiO22H2O Fe (OH)3 Al(OH)3（4）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+（5）负 电极反应式为4OH-4e-O22H2O（6）离子方程式2Fe (OH)3 3ClO- 4OH- 2FeO42- 3Cl- 5H2O 原因是：FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe (OH)3胶体能吸附杂质生成成定。11、 请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： Ca +O2= CaO2 3Ca +N2= Ca2 N3 2Ca +CO2= 2CaO+C ； 请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 2Ca O2 +2H2O=2 Ca( OH )2 + O2 Ca2 N3 + 6H2O= 2Ca( OH )2 +3NH3 ； 【提出假设】 假设1：该臭味气体只有NH3 ； 假设2：该臭味气体只有 O3 ； 假设3：该臭味气体含有 O3 和 NH3 ； 实 验 操 作预 期