人教版必修2 第1章第2节 元素周期律 作业 (1).doc

第2节 元素周期律一、单选题 1.下列做法对人体健康不会造成危害的是（）a.用工业盐（nano2）作咸味调味品b.用硫磺熏制银耳，使它颜色更白c.食盐中加入一定量的碘酸钾（kio3）制取加碘食盐d.将含有甲醇（ch3oh）的工业酒精兑制成饮用白酒2.化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ） a.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水b.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇c.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂d.生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少so2的排放，且生物柴油属于可再生能源3.下列比较错误的是（ ） a.稳定性：hclh2sb.碱性：naohliohc.中子数： d.原子半径：po4.类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ） a.co2、so2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.mgo，al2o3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电c.co2与sio2化学式相似，则co2与sio2的物理性质也相似d.cuo，fe2o3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5.下列排列顺序正确的是（ ） a.热稳定性：h2ohfh2sb.最高正化合价：fncc.氧化性：na+a13+fe3+d.非金属性：clssi6.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） 盐酸的酸性比氢硫酸（h2s水溶液）酸性强；hcl的稳定性比h2s大；cl2与铁反应生成fecl3 ， 而s与铁反应生成fes；cl2能与h2s反应生成s； 还原性：cls2 a.b.c.d.7.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） a.原子半径：r(x) r(y) r(z) r(w)b.w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱c.y的单质的氧化性比z的强d.x、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8.元素x，y，z原子序数之和为37，x，y在同一周期，x+与z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） a.同周期元素中x的金属性最强b.原子半径xy，离子半径x+zc.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强二、填空题 9.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题（1）元素的符号是_； 和两种元素原子半径的大小关系：_（填“”或“”）；（2）和两种元素金属性强弱关系：_（填“”或“”）；（3）的最高价氧化物的水化物与元素的单质反应的化学方程式为：_ 10.用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）沸点：h2s_h2o 酸性：h2so4_h2seo4（2）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24cr_25mn（3）a元素的电子构型为ns2np3 ， b元素的电子构型为ns2np4 ， 第一电离能：a_b 11.（1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：a用蓄电池点亮灯泡_b植物的光合作用_，c高温分解碳酸钙_ 书写下列物质电子式 na2o2_（2）用电子式表示下列物质的形成过程cacl2_（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：（各2分）酸性强弱：h3aso4_h3po4（用“”或“”表示，下同） 沸点：hf_hcl（4）推测原子序数为34的元素硒（se）处于元素周期表中_族，关于se的预测正确的是_a常温下se单质是气体bse最高价氧化物的水化物能和naoh发生反应c氢化物的化学式为h2sed常见的氧化物只有seo3 三、解答题 12.比较钠、铝、氮的离子半径大小，并说明原因 四、综合题 13.有a、b、c、d 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由b、c、d形成的离子具有相同的电子层结构b原子的最外层电子数是次外层的三倍，c、d单质都能跟水剧烈反应，1mol d单质跟水反应产生11.2l（标准状况）a气体，此时d转化为具有氖原子核外电子层结构的离子试填写： （1）用电子式表示a和c形成化合物的过程_ c原子的结构示意图_，写出a、b两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_ （2）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （3）写出c单质与水反应的化学反应方程式_； （4）写出d单质与水反应的离子方程式_ 14.x、y、z、m、q、r是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号xyzmqr原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1）z在元素周期表中的位置是_。 元素q和r形成的化合物a是果实催熟剂，用a制备乙醇的化学方程式是_。 （2）单质铜和元素m的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。 （3）元素x的金属性比元素y_（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因_。 （4）元素q、元素z的含量影响钢铁性能，采用下图装置a在高温下将钢样中元素q、元素z转化为qo2、zo2。 气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素z以fez的形式存在，在a中反应生成zo2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。答案解析部分一、单选题1.【答案】c 2.【答案】d 3.【答案】c 4.【答案】b 5.【答案】d 6.【答案】d 7.【答案】d 8.【答案】b 二、填空题9.【答案】si；2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2 10.【答案】； 11.【答案】电能转化光能或热能；光能转化为化学能；热能转化为化学能；via；bc 三、解答题12.【答案】解：na+、al3+、n3具有相同电子层结构，电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，离子半径减小，故离子半径：n3na+al3+ ， 答：n3na+al3+；na+、al3+、n3电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，离子半径减小 四、综合题13.【答案】（1） ；（2）naofh（3）2f2+2h2o=4hf+o2（4）2na+2h2o