粤教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷C卷.doc

粤教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共32题；共117分)1. （2分）某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O24H2O+2CO2根据质量守恒定律，R的化学是（ ）A . CH3COOHB . C2H5OHC . CH3OHD . CH42. （2分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是（ ）A . 烧制陶罐B . 雕刻石像C . 水车灌溉D . 预报地震3. （2分）下列排列顺序正确的是（ ） A . 硫元素的含量： B . 金属的活动性： C . 溶于水后的水温： D . 物质的溶解度： 4. （2分）下列实验方法能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体加水溶解B除去KCl固体中的杂质KClO3加入少量MnO2 ， 加热C稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2A . AB . BC . CD . D5. （2分）由两种金属组成的混合物共30g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1g，则这种混合物的可能组成是（ ） A . Zn和CuB . Fe和MgC . Mg和AlD . Fe和Zn6. （3分）下列实验方案设计，合理的是（ ） A . 区别碳酸钙和氯化钙粉末：取样，分别放入适量水中B . 制取氢氧化钠：将适量氢氧化钙和氯化钠混合后过滤C . 检验硫酸锌溶液中是否有硫酸：取样，加入氯化钡溶液D . 除去氯化钙溶液中混有的盐酸：取样，加过量的碳酸钙，过滤7. （2分）农业生产中，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）A . 一定量氯化钠固体溶于适量水中B . 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C . 15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合D . 18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合8. （2分）下列对一些事实的解释错误的是（ ）A . 碳素墨水书写档案碳的化学性质稳定B . 石墨做电池的电极材料石墨能够导电C . 焦炭把铁从铁矿石中冶炼出来焦炭具有还原性D . 铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性铝的活动性比铁弱9. （2分）（2015西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组成现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）A . 该有机物中只含有碳、氢两种元素B . 实验中消耗所氧气的质量为4.8gC . 该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1D . 该有机物可能为乙烯（C2H4）10. （2分）（2013盐城）下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用水鉴别蔗糖和硝酸铵B . 用闻气味的方法鉴别水和酒精C . 用灼烧法鉴别棉花和羊毛D . 用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气11. （2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列有关叙述中错误的是（ ）A . t1时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等B . t2时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150gC . 升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液D . 当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质12. （2分）（2016营口）下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ） A . SB . SO2C . H2SD . H2SO413. （2分）双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）要将100克溶质的质量分数为10%的食盐水稀释为5%，需加水的质量为（ ）A . 10克B . 50克C . 100克D . 95克15. （2分）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断，放射出的粒子一定是（ ）A . 电子B . 中子C . 质子D . 原子核16. （2分）要借助于酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（ ）A . 稀硫酸和氧化铁B . 稀盐酸和氢氧化铜C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液D . 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液17. （2分）日本大地震后，我国救援人员出发时携带了大量过氧乙酸进行消毒过氧乙酸分子模型如图，下列说法正确的是（ ） A . 过氧乙酸是由三种原子构成的B . 一个过氧乙酸分子中的质子数是60C . 过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量之比为1：2D . 过氧乙酸的化学式为CH3COOH18. （2分）在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是（ ）A . MgB . AgC . Zn和AgD . Zn和Mg19. （2分）当氧化铜中混有少量的炭粉时，提纯的方法是（ ） A . 加入足量的氧化铁后加强热B . 隔绝空气对混合物加强热C . 在氧气流中加强热D . 在氢气中加强热20. （2分）氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）A . 8克B . 12克C . 11克D . 无法确定21. （5分）如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？ 22. （5分）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ 23. （5分）在实验室里加热氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g请计算：原混合物中氯酸钾的质量24. （21分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受热会分解生成三种氧化物青铜器属于 （填序号）A . 无机材料B . 合成材料C . 复合材料D . 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_t（取整数）（5）三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用_（填序号）aFe2O3 b CaCO3 cCuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ， 否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2+5_（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2zH2O某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）实验步骤如下：连接装置并_；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的热分解研究小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度）通过计算可得x：y：z=_；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_25. （5分）根据下图回答问题。（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是_，还需补充的仪器是_。 （2）实验室用B制取二氧化碳，装置中要改正的是_。将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到_，说明集气瓶中已充满二氧化碳。 （3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上(如图C所示)，观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_。 26. （3分）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A实验可知氧气约占空气总体积的_ （2）B中与负极相连试管产生的气体是_ （3）C中现象说明物质燃烧需要_ 27. （4分）（2015威海）21世纪的能源金属锂（Li）金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池请回答下列问题：（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）_电子变成离子，其离子符号为_（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式_（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气写出上述过程中发生反应的化学方程式_28. （1分）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_29. （1分）在保鲜袋中加入少量酒精，排出袋内空气后封闭，放在热水中，发现保鲜袋迅速鼓起。请从微观角度解释产生上述现象的原因_。30. （5分）在“乙醇、金刚石、稀有气体、二氧化锰、二氧化碳”中选用适当的物质填空（1）可充入灯泡作保护气的是_；（2）可用作燃料的是_；（3）可导致温室效应的是_；（4）可制作玻璃刀的是_（5）可用作实验室制氧气的催化剂的是_31. （4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题 （1）填空仪器名称：X_；Y_ （2）检查装置A气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到_，说明气密性良好 （3）B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是_ 32. （17分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题 （1）写出图中标有、的仪器名称：_、_（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，发生装置应选_，若收集氧气选择装置E，什么时候开始收集最佳_？，集满氧气的集气瓶应_（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是_（3）如何检验氧气？ （4）用高锰酸钾制氧气结束后，发现水槽中的水变红了，试分析原因_（5）装置B和装置C相比较，装置C的优点是_ （6）晓华同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，他应选择的发生装置是 B，收集装置是_ （7）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部留一部分水，其目的是_，在做硫燃烧的实验时同样要在集气瓶底部留一些水，其目的又是_。 第 20 页 共 20 页参