人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质（第2课时） 作业 (1).doc

第1节 金属的化学性质第2课时基 础 巩 固一、选择题1将铜、铝合金与过量naoh溶液反应，所得溶液中不存在的离子是 (b)anabcu2cohdalo2将4.6 g na投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 (b)a小于4.6% b等于8.0%c小于8.0% d大于8.0%3下列反应的离子方程式书写正确的是 (c)a钠和冷水反应：na2h2o=na2ohh2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2c金属铝溶于盐酸中：2al6h=2al33h2d铁跟稀硫酸反应：fe2h=fe3h24在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是 (b)a铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡b铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉c反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡d右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强5等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 (b)a11 b34 c23 d436等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为13，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 (a)a11 b21 c31 d23解析：根据2al6hcl=2alcl33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知产生氢气的体积比为13，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2211，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为11。二、非选择题7某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成h2的反应：zn盐酸；na水。为点燃上述两个反应生成的h2，他们设计了如图装置。请回答下列问题：(1)写出na与h2o反应的化学方程式：_2na2h2o=2naohh2_。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_钠与水反应放出大量的热，使试管内h2与o2的混合气体发生爆炸_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm3、0.80 gcm3、1.00 gcm3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中h2生成速率减慢，原因是_钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与h2o反应产生的h2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的h2逸出，钠又落回，与水反应，如此反复，减慢了na与h2o的反应速率_。解析：na与h2o反应产物是naoh和h2，反应速率很快，并放出大量的热，na的用量多容易产生爆炸。由于(煤油)(钠)mgna，故选a。2mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l，下列推断中不正确的是 (a)a参加反应的mg、al共0.2 molb参加反应的hcl为0.4 molcmg、al在反应中共失去0.4 mol电子d若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h2解析：反应的实质为mg2h=mg2h2，2al6h=2al33h2，n(h2)0.2 mol，则参加反应的n(hcl)n(h)0.4 mol。因为盐酸过量，故产生h2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀h2so4，同样产生0.2 mol h2。依据得失电子守恒，由2hh2，得电子总数为0.4 mol。0.2 mol mg在反应中提供0.4 mol电子，0.2 mol al在反应中提供0.6 mol电子，0.2 mol mg、al混合物提供的电子数应大于0.4 mol而小于0.6 mol，a不正确。3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的关系正确的是(注：反应速率为单位时间内生成气体的量) (a)a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23 d反应速率之比为23解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故a项正确，b项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为89，c项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，d项错。4学习金属单元后，我们知道zn、fe、cu三种金属的活动性顺序为：znfecu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 (d)a将zn、cu两金属片分别放入稀盐酸中b将zn、fe两金属片分别放入cucl2溶液中c将fe、cu两金属片分别放入稀盐酸中d将zn、cu两金属片分别放入fecl2溶液中解析：zn和稀盐酸反应生成氢气，cu和稀盐酸不反应，证明cu不如zn活泼，不能证明fe和zn、cu的关系，故a错误；zn、fe都能从cucl2溶液中置换出cu，证明cu不如zn、fe活泼，不能证明fe和zn的关系，故b错误；fe和稀盐酸生成氢气，cu和稀盐酸不反应，证明cu不如fe活泼，不能证明zn和fe、cu的关系，故c错误；zn与fecl2反应置换出fe单质，cu不与fecl2反应，可验证zn、fe、cu活动性逐渐减弱，故d正确。二、非选择题5某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在u形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从u形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：_熔成银白色小球，在水和煤油的界面上下跳动且逐渐变小_。(2)u形管中溶液的颜色：_从上到下逐渐由无色变为红色_，说明有_naoh_生成。(3)铜丝的变化现象：_由黑色变红色_，说明钠和水反应有_h2_生成。(4)若a g钠与b ml水完全反应，则所得溶液的溶质的质量分数是_100%_。6某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。(1)a装置的作用是_产生水蒸气_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_防止加热时液体暴沸_。(2)装置b中发生的反应中氧化剂是_h2o_，氧化产物是_fe3o4_。(3)d的作用是_吸收未反应的水蒸气，干燥h2_。(4)e中的现象是_黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成_。(5)a、b两个装置中应先点燃_a_处的酒精(喷)灯，点燃e处酒精灯之前应进行的操作是_收集h2，并检验其纯度_。解析：(1)b中发生的反应是3fe4h2o(g)fe3o44h2，故a装置为b中的反应提供水蒸气。(3)d的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥h2。(4)e中的反应为h2cuocuh2o，故实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有水珠生成。(5)应先点燃a处的酒精灯，排出b中的o2，再点燃酒精喷灯，进行h2还原cuo的实验前，应首先检验h2的纯度。7钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_78_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。答案：(1)78(2)c(oh)0.75 moll1设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则a0