化学 高一第二次月考试卷.doc

2012 2013学年度第一学期塘沽一中育华中学高一化学第二次月考试题相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 S : 32 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 第卷一、选择题（每小题只有一个选项正确。把正确选项的代号填在答题卡中。）1、为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是A减少氮氧化物的排放 B降低对臭氧层的破坏C减少硫氧化物的排放 D防止温室效应2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3、下列反应中气体只作氧化剂的是ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中（不考虑与水的反应）C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中4、已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性5、将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是ANa+、Mg2+ BAl3+、Mg2+ CMg2+、AlO2- DNa+、AlO2-6、下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl- B. 强酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-C. 含MnO4- 的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+D. 碱性溶液中：Mg2+、NO3-、K+、Cl- 7、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A. 金属活动性：Na AlB. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) n（Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小8、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 A3：1 B1：3 C2：1 D. 1：29、利用下列装置可以完成的实验组合是 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2 10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+11、纯碱和小苏打都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A分别加热两种样品固体完全消失的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快 D先将两样品配成溶液后分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12、某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3- BCO32-、NO3- CSO32-、NO3- DCO32-、NO3-、Na+13、下列反应对应的离子方程式中正确的是 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 将1-2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH- + H+ H2O 将金属钠加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42- + Ba2+BaSO4 工业制漂白粉原理：Cl2 + Ca(OH)2 Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O A B C D14、下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是A. 氯化铝和氨水 B. 硫酸钠和氢氧化钡 C. 碳酸氢钙和氢氧化钠 D. 碳酸氢钠溶液和盐酸15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为NAB25、1.01105 Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子C46g NO2与N2O4混合气体中含有分子数为1NAD将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L16、下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) ,硅酸可由SiO2直接制得BSiO2可与碱性氧化物或强碱反应 ,光导纤维的主要原料就是SiO2C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品，Na2SiO3是木材防火剂的原料 D. 晶体硅是良好的半导体，石英制备单晶硅不涉及氧化还原反应 17、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定存在HCl B一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI18、下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液 A B C D19、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C41 D3120、向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcA. a点对应的沉淀只有BaSO4 B. b点发生反应的离子方程式是：Al3+ +2SO42- +2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4C. c点溶液中Al元素以AlO2- 形式存在D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL第II卷二、填空题（将答案写在答题纸上）21、化学科学在化工生产、药物的开发、合成和使用中起至关重要的作用。试用化学原理解释：(1) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉起效的化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。(2) 小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多。写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。(3) 现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液 ，则说明其主要成分为氢氧化铝。(4) 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 ，该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是 。22、A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。(1) 若X是强氧化性单质，则A不可能是 ； aSbN2 cNadMg(2) 若X是金属单质，A是强氧化性单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的名称 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ， ，检验此C溶液中阳离子的化学方程式(2个)是 ， 。(3) 若A、B、C为含有同种金属元素的化合物，X为强电解质，B为两性氢氧化物，A溶液与过量X溶液反应可以直接生成C，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或_，反应的离子方程式为 或 。23、已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 三、计算题（将计算过程与结果写在答题纸上）24、铝原子半径0.143nm，其氯化物与过量强碱反应先生成沉淀后沉淀溶解。现有26.7g该氯化物与NaOH反应（1）画出沉淀随NaOH的物质的量增加变化的图像（2）若生成沉淀7.8g，求n（NaOH）25、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 molL-1过量盐酸反应生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 molL-1