人教版必修2第1章物质结构 元素周期律总结学案.docx

物质结构 元素周期律【明确考纲】1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布规律。3掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第a族和第a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。考纲解读：本部分内容考纲要求与2018年完全相同。【重温真题】1、（2014年，1卷）x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z-，y+和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径：x2-yz- d原子序数：xyz答案：d【解析】由题分析可知：x是s，y是na，z是f。所以选d2、（2018年，1卷）主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是a常温常压下x的单质为气态bz的氢化物为离子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈碱性dw与y具有相同的最高化合价答案：b【解析】本题的突破点是w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。可知是caf2g与浓硫酸反应反应生成了hf能腐蚀玻璃。所以w是f，z是ca，x是na，y是cl。所以选b。3、（2018年，3卷）13w、x、y、z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素x和z同族。盐yzw与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到yzw的溶液。下列说法正确的是a原子半径大小为wxyzbx的氢化物水溶液酸性强于z的cy2w2与zw2均含有非极性共价键d标准状况下w的单质状态与x的相同答案：d【解析】本题突破点是盐yzw与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到yzw的溶液。可知盐yzw是naclo。所以w是o，y是na，z是cl，x是f。原子半径大小为xwzy，a错。hf是弱酸，hcl是强酸，b错。na2o2含有非极性共价键，但clo2不含有非极性共价键，c错。标准状况下o2和f2是气体，所以d正确。4、（2018年，2卷）w、x、y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素。w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；y的周期数是族序数的3倍；z原子最外层的电子数与w的电子总数相同。下列叙述正确的是ax与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物by与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键c四种元素的简单离子具有相同的电子层结构dw的氧化物对应的水化物均为强酸答案：【解析】本题突破点是w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，w是n元素，x是o元素，y是na，z是cl。所以a正确。na2o2中含有离子键和共价键。cl-为3个电子层，n3-，o2-,na+为2个电子层，c错。hno2弱酸，d错。5【2017新课标iii卷】短周期元素w、x、y和z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ( )wxyza氢化物沸点：wwc化合物熔点：y2x3yz3d简单离子的半径：yx【答案】d【解析】设w原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则w为n元素、x为o元素、y为al元素、z为cl元素。anh3分子间有氢键，其沸点比hcl高，故a错误；bal(oh)3显两性，n元素的氧化物对应的水化物hno3、hno2均显酸性，故b错误；cal2o3是离子晶体，高熔点，而alcl3是分子晶体，熔点低，故c错误；dal3+和o2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故d正确。答案选d。【知识精讲】一、元素、核素、同位素之间的关系二、原子结构的特殊性（118号元素）1原子核中没有中子的原子：1 1h。2最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。最外层电子数与次外层电子数相等：4be、18ar；最外层电子数是次外层电子数2倍：6c；最外层电子数是次外层电子数3倍：8o；最外层电子数是次外层电子数4倍：10ne；最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3li、14si。3电子层数与最外层电子数相等：1h、4be、13al。4电子总数为最外层电子数2倍：4be。5次外层电子数为最外层电子数2倍：3li、14si6内层电子总数是最外层电子数2倍：3li、15p。7最外层有1个电子的原子：1 1h、3li、11na三、微粒半径大小比较规律1“一看”电子层数：当电子层数越多，半径越大。例：r(li)r(na)r(k)r(rb)r(cs)，r(o2)r(mg)r(al)，r(o2)r(f)r(na)(mg2)r(al3)。3“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。例：r(cl)r(cl) ，r(fe2)r(fe3)。【易错警示】(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是f无正价，o无最高正价。(4)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是hclo、h2so3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了a和a族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。【题组精练】题组1原子结构与化学键1【2015高考江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【答案】c【解析】a选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；b选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；c选项，电子式表示符合要求，所以正确；d选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。2【2015海南化学，12】a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【解析】根据题意，短周期元素中，a的m层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。a项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；b项，钠可以形成na2o、na2o2两种氧化物，碳元素可以形成co、co2两种氧化物，s元素可以形成so2、so3两种氧化物，氯元素可以形成cl2o、clo2、cl2o7等多种价态的氧化物，b项正确；c项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素c、s、cl等形成离子化合物，正确；d项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如ch4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如ch3ch3等，硫元素形成的h2s只含极性键，氯元素与氢元素形成的hcl也只含极性键，错误。题组2 元素周期律与元素周期表3【2016新课标ii卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同主族。下列叙述错误的是()aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】a【解析】由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1价；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小的顺序为nasoh；d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。4【2015天津理综，7】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。【答案】(1)第三周期第a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) 、(或、hcch等其他合理答案均可)【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素