hxkx433第三节盐类水解第一课时.ppt

回忆 碳酸钠俗称纯碱 面碱 口碱 为什么 实验室配制氯化铁溶液时 通常会加入少量稀盐酸 为什么 你能解决以上问题吗 若不能请带着以上问题进入本章的学习 动动手 检测下列溶液显酸性 碱性 中性 p57 1 ch3coona 2 na2co3 3 nh4cl 4 nh4 2so4 5 nacl 6 na2so4 7 nahco3 实验探究 nacl na2so4溶液 实验结果 ch3coona na2co3溶液 nh4cl nh4 2so43溶液 显碱性 显酸性 显中性 思考和交流 以醋酸钠溶液为例 为什么醋酸钠溶液显碱性 1 写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式 2 写出水电离的方程式 3 ch3coona溶液中存在着几种离子 4 溶液中哪些离子可以结合成弱电解质 5 生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 水电离的h 与ch3coo 结合形成弱电解质 减少了c h 使水的电离平衡正向移动 c h c oh 所以 醋酸钠溶液显碱性 讨论 试从ch3coona的水溶液显碱性的原因分析 为什么nh4cl的水溶液显酸性 nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 氯化铵在溶液中的变化 第三节盐类的水解 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 讨论 以nacl为例 说明强酸和强碱生成的盐能否水解 ch3coo h2och3cooh oh nh4 h2onh3 h2o h 书写水解离子方程式的注意点 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如nh3 h2o等 写成其分解产物的形式 盐类水解方程式的书写 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4 2so4 cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4 2so4 2h2o2nh3 h2o h2s04cucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果统计分析及推理 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 盐类水解的条件 盐中必须有弱根 盐必须溶于水 规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f b 2 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 b 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫酸钠d 氯化铁 a 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h b 盐类的水解 定义 1