四川省雅安中学09-10学年高二上学期九月月考----化学.doc

雅安中学09-10学年高二上学期九月月考化 学 试 题（考试时间90分钟，满分100分）本试卷分为第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，两卷共6页。第I卷答案用2B或3B铅笔准确涂在答题卡上，第II卷答案写在试卷上。本试卷可能用到的相对原子质量：Ba：137 O:16 S：32 Cu：64第卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）ANH3BSO2CN2DNO221 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ） AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl3在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后 反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的 转化率是（ ）A40%B50%C60%D 70% 4下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A. 1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成5在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的 浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大6在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生反应如下：2 A(气)+2B(气) 3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是（ ）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molA+1molB+1molCD3molC+1molD7.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. B. C.H+和OH-的乘积 D OH物质的量8一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器 中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（ ）A2p1p2BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大9下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10BH2CO3溶液中c(H+)与c(CO)之比为2:1C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:110下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ）A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖11下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存12在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度13下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S=CuS+2 H+C氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH+CO2=CO+H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO+ OH= CO+H2O1425时，amolL稀盐酸与bmoLL稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。Aa=b2 B. b=a+0.02Ca=b+0.02 D. a=b+0.0115在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（ ）A3.75mlB7.5mlC8.75mlD10.5ml16下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大17、在下列平衡2CrO42（黄色）+2HCrO72(橙红色)+H2O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 、H+ B、OH C、K+ D、H2O18、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量19、下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的为 20、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是AvA=0.5molL1min1 BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min1 21、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是X 的 转 化 率 时间abA增大压强B增大X的浓度C升高温度D加入W22在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ）。A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)23常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是（ ）。 A混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同 B若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大C若混合后溶液呈中性(pH=7)，则V(HA) V(BOH) D等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性24室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）。AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、CO32-CNH4+、Na+、Cl-、SO42-DNH4+、K+、SiO32-、NO3-25等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）。A B. C D. 雅安中学09-10学年高二上学期九月月考化 学 试 题（考试时间90分钟，满分100分）第卷（共50分） 二、填空题26.（6分）现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加 ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加 ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 ml27、(5分)亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（1）配平上述反应的化学方程式；(2分)（2）指出该反应的氧化剂 ；(1分)（3）当有2mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。(2分)T1T2PC%时间28、(5分)在一定条件下，可逆反应A + B mC.变化右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m 2；（填大于、等于或小于）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 - （填增大、减小或不变）,平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。29.（9分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：(1)写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 。(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_ _,这个反应说明氨气具有_ (填编号)A、碱性 ； B、还原性； C、氧化性能； D、不稳定性(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_ _。 (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_ _。(填编号： A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)(5)装置E的作用是_ _。装置F的作用是 _。30.（6分）现有硫酸溶液、醋酸溶液、盐酸三种溶液，请用、填空：（1）当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（2）当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由大到小的顺序是_。（3）25时，取pH值都等于3的、三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液，反应后pH值最小的是_。31（12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)。（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 - (填序号)。（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25