湖北省名校教学联合体2013届高三10月联考化学试卷(扫描.doc

教学合作2013届高三年级十月联考化学试题参 考 答 案1234567891011121314BCDCDCBCAABBAB1、浓硫酸可氧化硫化氢气体，故错；SiO2可与氢氟酸反应，故错；水晶不是硅酸盐制品，故错2、苛性钠不可用于治疗胃酸过多，故错；1mol Na2O2与水反应时转移电子数为NA，故错；锂在氧气点燃，生成Li2O，故错；钠比CCl4轻，不可以保存在CCl4中，应保存在煤油中，故错3、原溶液中不一定存在SO42-，可能是SO2-或Ag+，故D错4、将两种相溶但沸点相差较大的液体分离的方法是分馏5、A. 苯是液体， B. “H”原子不含中子数，C.醋酸是弱电解质，不能完全电离6、A. 可能是SiO2-， B.可能是 HCO3-或SO2-等，D可能有Ag+7、 中NO3、S2 在酸性溶液中能发生氧化还原反应 中Fe2不在碱性溶液中大量存在HCO3在酸、碱性溶液中均不能大量存在 8、A铜电极作阳极，自身放电，（此项超纲，不在第一册之列。）B次氯酸钙溶液与二氧化硫还可发生氧化还原反应D氯化银悬浊液在离子方程式书写时不可拆开9、B不是量筒，而是烧杯。C应是浓盐酸D不可能加热氯化铵的方法制取氨气10、加入稀硝酸时，活塞1要打开，否则左边液面到不了a处，故A错11、A CO2先和Ca（OH）2反应生成CaCO3，再与KOH反应生成K2CO3，最后和CaCO3反应生成CaHCO3C第一阶段两种沉淀，第二阶段只有BaSO4，且后来沉淀变少了D先有沉淀，后沉淀溶解，且只有两个过程12、直接套用公式C=1000d w/M13、用电荷守恒（化合价升降相等）求出被还原的硝酸，再用总量减去即可14、从图像可看出硝酸过量，故溶液中不可能有Fe(OH)2，故B错15、（共4分）考察课本上基础知识，了解减少大气污染物的原理和方法。（1）2H2SO3 O2(g) = 2 H2SO4（2分）（2）4HNO3 = 4 NO2+ 2H2O + O2（2分）16、（共7分）重视课本，常见食品添加剂的作用及药物对维护健康的作用，熟悉氧化还原反应的本质是电子的转移。重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。（1）加热食盐，如有臭味气体产生，说明有亚硝酸钠（其它合理答案也可以）（2分）（2）NaNO2 HI I2 （2分） 0.5 （1分） CD（2分）17、（共8分）掌握常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用。（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42-（4分）（2）Al(OH)3 +OH2AlO2+2H2O （2分）（3）2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2 （2分）18、（共7分）运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，同时考察金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质 (1)（2分）(2) （2分）(3) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2分）； 0.8 （1分）19、（共9分）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 (1)Cu（1分）只有Cu既不溶于盐酸，又不溶于NaOH溶液（1分）(2)是（1分）剩余固体溶于NaOH溶液后质量减少（1分）(3) FeO6H+= 2Fe3+3H2O （1分） 2Fe3+ Cu= Cu2+ 2Fe2+（1分）(4) n(FeO) : n(Cu) : n(SiO2)=4 : 9 : 10（3分）20、（共13分）I-6分掌握常见气体的实验室制法、除杂、性质、收集方法和尾气处理，同时考察常见非金属及其重要化合物的主要性质及其应用溶液变红溶液褪色水溶液显酸性漂白性还原性氧化性II（1）浓硫酸-1分 （2）Cl2 + 2I = 2Cl + I2 b-3分（3）先变红后褪色-1分（4）5Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ + 2IO3 + 10Cl-2分21、（共10分）能根据实验试题要求，做到设计或改进实验方案，控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，培养学生实验技能的综合应用。（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H