2013年高考真题—化学（北京卷）精校精析.doc

2013年高考真题化学精校精析2013北京卷6 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6.D解析 硅太阳能电池将太阳能直接转化为电能，A项错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶将化学能转化为热能，D项正确。7 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块7A解析 A项使用的是外加电流的阴极保护法，正确；金属护拦表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜属于物理防腐，不是电化学防护法，B、C项错误；地下钢管连接镁块是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。8 下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O8C解析 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式应为Fe2e=Fe2。9 用石墨电极电解CuCl2溶液(如图0)。下列分析正确的是()图0Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu22e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9A解析 用石墨电极电解CuCl2溶液时，Cu2移向电解池的阴极，故a端是直流电源的负极，A项正确；CuCl2晶体溶于水时发生电离，与是否通电无关，B项错误；阳极上发生氧化反应，其电极反应式为2Cl2e=Cl2，故通电一段时间后在阳极附近观察到黄绿色气体，C、D项错误。10 实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶10B解析 浊液a中含有AgCl饱和溶液和AgCl沉淀，存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A项正确；滤液b中含有AgCl饱和溶液，含有Ag，B项错误；实验白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgCl 转化为AgI，C项正确；实验都能证明AgI比AgCl更难溶，D项正确。11 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.611C解析 右侧的烧瓶中气体颜色深，说明升高温度，化学平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，A项正确；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡向电离方向移动，B项正确； MnO2是H2O2分解的催化剂，向H2O2溶液中加入MnO2是为了加快H2O2分解的速率，C项错误；氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加水稀释，平衡向电离方向移动，但c(OH)比原来小，D项正确。12 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()图0乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液12.B解析 CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制得的乙烯中混有挥发出来的乙醇，乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，但乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故A项应除杂，B项无需除杂；C2H5OH与浓硫酸加热至170 制得的乙烯中混有杂质CO2、SO2及水蒸气等，SO2能使KMnO4酸性溶液褪色，C项应除杂；因反应SO2Br2H2O=H2SO42HBr也能使Br2的CCl4溶液褪色，SO2需除去，故D项应除杂。25 可降解聚合物P的合成路线如下：已知：.COHCOHCNHCNH2CNHCNH2COOHH.CClOCl2ROHCROOOR2HCl(R为烃基)(1)A的含氧官能团名称是_。(2)羧酸a的电离方程式是_。(3)BC的化学方程式是_。(4)化合物D苯环的一氯代物有2种，D的结构简式是_。(5)EF中反应和的反应类型分别是_。(6)F的结构简式是_。(7)聚合物P的结构简式是_。25答案 (1)羟基(2)CH3COOHCH3COOH(3)CH2CH2OOCCH3HNO3O2NCH2CH2OOCCH3H2O(4)NaOCH2CH2OH(5)加成反应、取代反应(6)HOCH2CHNH2COOH(7)解析 由NH2CH3COOCH2CH2逆推可依次得C、B、A、a分别是O2NCH2CH2OOCCH3、CH2CH2OOCCH3、CH2CH2OH和CH3COOH；由NH2CH3COOCH2CH2并结合D的分子式可推出D为NaOCH2CH2OH，由D并结合反应条件可推知E为HOCH2CHO，由E并结合已知i可推出F为HOCH2CHNH2COOH，两分子F发生缩合反应生成的G为，由G并结合已知ii可推知P为。26 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：图0Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。26答案 (1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大(4)还原NOO22e=NO2解析 (1)NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。该反应为吸热反应，随温度升高，化学平衡常数增大。(3)根据题意NO被还原为N2，则CO被氧化为CO2。(4)Pt电极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O24e=2O2，电池总反应式为2NOO2=2NO2，用电池总反应式减去Pt电极的电极反应式并化简得NiO电极的电极反应式：NOO22e=NO2。27 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_Mn2Fe3_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。27答案 (1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO解析 (2)首先根据化合价升降总数可知Fe2、Fe3的化学计量数均为5；然后根据电荷守恒可知反应物中的缺项为8H；最后根据原子守恒可知生成物中的缺项为4H2O。(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液是为了将Fe2氧化为Fe3，因为pH约为3时，Fe3已经完全沉淀，而Al3还未沉淀，从而达到使铁元素完全沉淀的目的。(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物可产生黄绿色的氯气。根据题给已知条件可知，中加入MnSO4是为了将过量MnO沉淀为MnO2，从而达到除去过量MnO的目的。28 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色A.液面上方出现白雾.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 28答案 (1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H解析 (2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液显碱性，后褪色，说明具有漂白性。(