中考地理开心练习题.doc

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意共25个小题，每小题1分，共25分）1空气成分中，体积分数最大的是（）A氮气B二氧化碳C氧气D稀有气体解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误故选A2地壳中含量最多的金属元素是（）A硅B氧C铝D铁解答：解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误故选C3下列变化中，属于化学变化的是（）A蜡烛燃烧B冰雪融化C香水挥发D干冰升华解答：解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选A4下列物质的主要成分属于氧化物的是（）A钻石（C）B水晶（SiO2）C 食盐（NaCl）D 钟乳石（CaCO3）解答：解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误故选B5下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A红磷B木炭C甲烷D铁丝解答：解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确故选D6豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A原子B分子C元素D单质解答：解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关故选C7下列物质中，属于溶液的是（）A牛奶B豆浆C冰水D糖水解答：解：A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液故选D8下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）A用淘米水浇花B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头解答：解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D符合题意故选C9草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A钾肥B磷肥C氮肥D复合肥解答：解：草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥故选A10下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）A 钛合金表链B 紫砂壶C 手机塑料外壳D 真丝围巾解答：解：A、钛合金表链使用的材料是钛合金，钛合金是金属合金，属金属材料；B、紫砂壶是由陶土等材料制成，陶土属于无机非金属材料；C、手机塑料外壳的材料是塑料，是较常见的有机合成材料；D、真丝围巾是由真丝（蚕丝）制成，真丝属于天然纤维；故选C11下列物质中，含有氧分子的是（）AO2BMnO2CCO2DH2O2解答：解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误故选B12牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A7B9C10D19解答：解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误故选B13决定元素种类的是（）A核外电子数B中子数C最外层电子数D质子数解答：解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确故选D14下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A氧气用于切割金属B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂D小苏打用于治疗胃酸过多解答：解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误故选B15下列实验操作中，正确的是（）A 加热液体B 过滤C 稀释浓硫酸D 称量固体解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误故选A16下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误故选B17下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A胆汁（6.87.4）B唾液（6.67.1）C血液（7.357.45）D胃液（0.81.5）解答：解：A、胆汁的pH为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性B、唾液的pH为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性C、血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性D、胃液的pH为0.81.5，小于7，显酸性根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强故选D18将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多解答：解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化故选A19下列物质露置空气中质量减小的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D氯化钠解答：解：A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减故选A20下列化学方程式书写正确的是（）A2P+5O2P2O5B2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OCCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OD2Fe+6HCl2FeCl2+3H2解答：解：A、缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2P+5O2P2O5；B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；C、化学方程式书写完全正确；D、化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；故选C21下列实验方案中，能达到实验目的是（）A实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤B实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳实验方案：将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸实验方案：各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化解答：解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液；故选B22某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A一定在碳酸钠B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙D可能有氢氧化钙解答：解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确故选C23甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示下列叙述正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等解答：解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；D、t1时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确故选D24一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）下列说法正确的是（）A容器1中的温度为600B容器2中的固体是纯净的CoC该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化解答：解：A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，故A说法错误；B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确；C、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C说法错误；D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误故选B25下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间解答：解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确故选D二、填空题（共5个小题，共30分）26钙元素对人类生命和生活具有重要意义（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示钙元素的相对原子质量为 （2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为 （5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： 解答：解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；（2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙Ca10（PO4）6（OH）2晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；（3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；（4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+x+（2）32=0，解得：x=+5；（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故答案为：（1）40.08；（2）佝偻病；（3）ABC；（4）Ca（OH）2；+5价；（5）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO227能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为 该反应生成物的分子个数比为 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景NH3中氮元素和氢元素的质量比为 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故答案为：天然气（2）观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；故答案为：置换反应根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；故答案为：1：1（3）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3故答案为：14：3根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2故答案为：2N228海洋为人类提供了宝贵的自然资源（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 （2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）A单质 B化合物 C混合物（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 （4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl20时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3理论上从溶液中析出晶体的质量为 g资料：20时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶液度/g36.021.637.29.6解答：解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl58.5 7911.7g 15.8g满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定律可以知道可以得到晶体的质量为11.7g+15.8g=27.5g故答案为：（1）蛋白质；（2）太阳能；B；（3）蒸发结晶；（4）27.5g29金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程中发生反应的化学方程式为 AG七种物质中含铁元素的有 （填字母代号）解答：解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；B、铝蒸锅是利用金属的导热性；C、铜导线利用金属的导电性故选C（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分故答案为：空气干燥（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4FeSO4+Cu所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红故答案：Fe+CuSO4FeSO4+Cu ABCEG30有限的元素可组成种类繁多的物质依据表中的元素回答下列问题元素名称氢碳氧氯钠铁元素符号HCOClNaFe（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 （3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质向X溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F且这种元素在B和F中的化合价相同B与D溶液反应的化学方程式为 工业上用F和H2在300350时反应制得D和E该反应的化学方程式为 解答：解：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；（2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素；（3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸；（4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；故答案为：（1）C+O2CO2；（2）碳元素；氧元素或氢元素；（3）氯化钠和盐酸；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl；31实验1：步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 通过以上实验研究了燃烧的一个条件它是 实验2：研究CO2与NaOH固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 解答：解：实验1：将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下生成的，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是与氧气接触故答案为：2H2O22H2O+O2；与氧气接触实验2：A中的稀盐酸与B中的Na2CO3固体反应可生成气体二氧化碳，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，验证了生成的气体的确是二氧化碳；要证明CO2与NaOH固体发生了反应，可打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，说明生成了气体二氧化碳；打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明生成的气体二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应了故答案为：验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪32同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应（1）实验装备查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化（2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 （3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 解答：解：（1）稀盐酸和碳酸氢钠