2011化学模拟物质结构.doc

37.(吉林市2模)【化学选修 物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是 （填字母）。aM易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和3个键dBD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如右上图），则E晶体的1个晶胞中E原子数为：_ _，E原子的配位数为：_ _。（3）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石主要成分为FeEO3(不溶于水) 作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式 , 。（4）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为X Y（,或），原因是 。37（15分）(哈尔滨九中二模)物质结构与性质 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题： （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布图 。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。（3）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。FeFeFe37（哈尔滨三中）（化学-选修物质结构与性质）（15分）（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式： 。1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）反应产物，如：H+OHH2O。试指出下列两个反应中的酸或碱：（）H3BO3 +H2O H+B（OH）4-，该反应中的碱是 （填H3BO3或H2O）；（）NaH+H2O =NaOH+H2，该反应中的酸是 （填NaH 或H2O）。（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写 B的电子排布式是： ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是 。D元素单质的晶体类型是 ，C单质的制备方法是： 。E和F形成的化合物空间构型为 ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是 。（江西九校联考）35（吉林省实验一模）【化学选修物质结构】（14分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I31s2p2s3s3pI4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。C60K已知金刚石中的CC的键长为15445pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。37. (湖南长沙一模)【化学一选修物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D均为周期表中前允号元素，且原子序数依次增大. A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1一18列中的第10列元素。请回答：(1) C的电子排布图为_。(2) A、B两元素的第一电离能较大的是_ (填写元素符号)。(3) A的氢化物的VSEPR模型立体结构为_。(4) D属于元素周期表中第_周期，第_族元素，它的+2价离子的电子排布式为_。(5) 元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，己知D2+与最近的核间距离为a cm, DO的摩尔质量为Mg/mol,若用“NA表示阿伏加德罗常数，则DO晶体的密度为_