课题2金属的化学性质（第一课时）.doc

岳阳市鹰山中学电子教案 科目： 九年级化学 主备教师：邬思华 王昌荣 刘波 执教教师：课 题： 课题2 金属的化学性质（第一课时）时间：知识与技能目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与O2的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,能用置换反应解决一些与日常生活有关的问题3.学习科学探究的方法感态度价值观目标：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。课型：讲授教学重点：金属活动性,置换反应教学难点：金属活动性顺序探讨教学用具与教学方法：启发探究修改意见教学过程：【引言板书标题】 想一 想,已学过哪些金属能与O2反应,现象如何? 回答:镁、铝、铁与O2燃烧及不同的现象,并书写化学方程式 巩固【已学知道,以旧推新】 下面我把铜丝放在酒精灯上烧一会儿,观察有何现象发生 观察描述:没点燃,但铜丝表面有了黑色物质通过回忆,观察镁、铝、铜等金属与O2反应的不同条件要求,不一样的剧烈程序,说明它们的活动性不一样. 你知道这黑色物质是什么吗? 生1:是氧化铜生2:是炭黑 是氧化铜、还是炭黑,我们以后来探究,现在请同学们看一看,镁、铝、铁、铜与O2的反应及现象有何不同 镁、铝能直接点燃,铁丝点燃要系火柴,铜丝没点燃,只见表面出现黑色物质这说明了什么问题? 说明镁、铝比铁活泼,铜差一些你还能够从生活经验及日常谚语说明铝常温下就能与O2反应,而金根本就不与O2反应吗? 铝制品不能用利器刷洗,铝能与氧气反应生成氧化铝,阻止铝进一步氧化,真金不怕火炼,说明金不与O2反应说得好!下面我们进一步探究金属的活动性,在试管中放入几小块镁,加入5ml稀盐酸,管口用燃着的木条点火 观察描述现象,并判断生成了什么气体,推写化学方程式 得出生成的气体是H2,并重点写出此化学方程式下面请三个同学分别来做锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验 生1:锌与盐酸生2、铁与盐酸生3:铜与盐酸其余同学观察描述现象,并写出能反应的化学方程式 学生亲自实验,激发学生的兴趣,加深对知识的理解如果用稀硫酸代替稀盐酸如何? 生1:锌与硫酸生2、铁与硫酸生3:铜与硫酸 其余同学观察描述现象,并写出能反应的化学方程式 通过上面的实验,哪些金属能与稀盐酸和稀硫酸反应,生成了什么气体,反应剧烈程序如何?哪些金属不与盐酸、硫酸反应? 四人一组讨论 充分运用群体教育手段,提高学生分析问题、解决问题的能力请同学代表回答提出的问题 镁、锌、铁与与盐酸、硫酸反应,生成了氢气,镁反应剧烈,锌铁次之,铜不反应 让学生自己归纳整理知识内容,从成功中获得乐趣 这说明了什么问题 生答:这说明镁的活动性最强,锌、铁次之,铜不活泼我们能否据此把上面的四种金属分为两类,怎样分? 生答:能,一类能与盐酸、硫酸反应的金属:镁、锌、铁;一类是不与盐酸、硫酸反应的金属:铜 对于能发生的反应,请四人一组交流书写的化学方程式是否正确,并从反应物生成物的类别如单质、化合物的角度讨论,有什么共同特点,它们与化合反应、分解反应一样吗? 四人一组讨论归纳 提高学生的参与度、增强群体教育意识 请学生代表回答 生1:它们的反应物、生成物都是两种,不同于化合物反应,也不同于分解反应生2:它们的反应物中有金属、生成物中都有H2生3:它们的反应物中是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物生4:它们都是固体与液体反应制气体,且不需加热 使学生个性得到张扬,有展示自我的机会,同时有利于及时反馈,及时评价 肯定同学的回答后,归纳出置换反应的概念 巩固 理解 体现引导功能 通过上述探究,你能把镁、锌、铁、铜的活动性总结一下吗 生1:镁、锌、铁能与盐酸、硫酸反应,置换出氢气(误纠正),铜不能生2:它们的活动性顺序应为:Mg、Zn、Fe、Cu,依次减弱 通过学生自己的归纳,整理,以检查学生本节课学习效果,加深对重点知识的掌握和理解,同时做到及时评价、反馈,让学生在成功中获得乐趣,提高学生学习的积极性 今天我们就研究到这里,本节课我们研究了一个问题,学习了三个知识点,你能一一说出来吗? 生1:一个问题:金属活动性生2:三个知识点:(1)金属与氧气的反应;(2)某些金属与盐酸、硫酸反应生成H2;(3)置换反应. 【随堂练习】1、铝的化学性质很活拔,为什么通常铝制品却很耐腐蚀,为什么不是用钢刷、沙等来擦洗铝制品.2、写出Fe与盐酸、硫酸反应的化学方程式.3、写出下列化学方程式,并说明其反应类型.(1)铜在O2灼烧(2)CO与Fe2O3在高温下反应(3)Al与盐酸反应(4)C与CuO在高温下反应4、真金不怕火炼体现金具有的性质是( )A、硬度较小 B、密度较大