2013下学期高二年级第二次月考化学试题(高二理科).doc

2013年下学期长沙外国语高二第二次月考试题 化学试题(高二理科)考生注意:1、本卷满分100分，考试时间90分钟。答案按要求填写在答卷上所指定的地方。2、考试可能用到元素的相对原子质量:S32，O16，Na23，C12，Cl35.5，Ba137，N14。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题满分15345分)1、已知反应:XYMN为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于N D、因该反应为放热反应，故不必加热就能发生2、同温同压下，下列各热化学方程式中，H是最小的是: 2A(l) + B(l )2C(g)；H1。 2A(g) + B(g )2C(l)；H2 2A(g) + B(g )2C(g)；H3 2A(l) + B(l )2C(l)；H4 A、H1 B、H2 C、H3 D、H43、在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵的变化情况是 A、HTS0，S0 B、HTS0，S0 C、HTS0，S0 D、HTS0，S04、将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应:2A(g)bB(g)cC(g)，1 min 时达到平衡，C的浓度为x molL-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL-1，下列说法正确的是 A、反应中化学计量数的关系:bc B、增压缩容后，逆反应的速率减小C、前1 min内vB mol(Lmin)-1 D、恒温恒容充入氦气，平衡不移动5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量则下列热化学方程式中正确的是 A、N2H4(g)O2(g)N2(g)H2O(g)；H267 kJmol-1B、N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l)；H133.5 kJmol-1C、N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJmol-1D、N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJmol-16、向体积均为1 L、pH均为2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe。下图中的曲线符合反应事实的是 7、两个极易导热的密闭容器a和b(如右图)，a容器体积恒定，b容器体积可变、压强不变。在同温同压和等体积条件下向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应:2NO2N2O4；H0，则以下说法正确的是A、起始时两容器内的反应速率va和vb的关系:vavb B、两容器反应达到平衡所用时间相同C、某时刻(t1)两容器的反应速率va和vb的关系:vavb D、平衡时，两容器内NO2转化率相同8、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/L KOH溶液时，所得到的溶液呈 A、弱酸性 B、强酸性 C、中性 D、碱性 9、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:HAc Ac-H+，要使溶液中c(H+)/c(HAc)值增大，可以采取的措施是(提示:HAc是醋酸，即:CH3COOH) A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加冰醋酸 D、加水10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A、该反应的化学方程式为:3B4D6A2CB、反应进行到1 s时，vAvDC、反应进行到6 s时，vB0.05 mol/(Ls)D、反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等11、常温下，将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中H+离子浓度最接近 12、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最 终状态有关，如图()所示:H1H2H3。根据上述原理和图()所示，判断下列反应热关系中不正确的是A、AF:HH6B、AD:HH1H2H3C、H1H2H3H4H5H60D、H1H6H2H 3H4H513、一定温度下的合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K，则相同条件下其逆反应: NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常数是A、K-1 B、 C、K-2 D、14、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持:V1V250mL)。下列叙述正确的是A、做该实验时环境温度为22 B、实验表明化学能可转化为热能C、实验中c(NaOH)1.0mol/L D、凡有水生成的反应都是放热反应15、考察下图所示自然界的一些自发变化，发现它们有一些共同的特点。下列有关说法中不正确的是 A、都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B、都可以用来做功，自发过程一旦发生后，体系做功的本领就会降低C、有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D、有一定的数据差来判断自发变化能否发生二、填空题(本题满分41分)16、(10分)KHSO4是 电解质(填“强”或“弱”)，其在水溶液中的电离方程式为 ；KHCO3是 电解质(填“强”或“弱”)，其在水溶液中的电离方程式为 ；将上述两种溶液混合，现象是 ，其反应的离子方程式为 。17、(14分)在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格:时 间(s)020406080100浓度c(N2O4)/molL10.100c10.050 c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为(要求标出物质状态): 。 达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%，此时平衡常数K_(填数学表达式)_(填具体数值)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1 molL-1。0s20s以四氧化二氮浓度变化所表示的平均反应速率为 mol/(Ls)。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。18、(61.5分9分)已知某反应:A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如右图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol-1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是:E1 ，E2 ，H (填“增大”“减小”或“不变”)。温度/25t1t2水的离子积常数110-14110-1219、(8分) 右表是不同温度下水的离子积数据:试回答以下问题:(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)110-14，作出此判断的理由是 。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)510-4 molL-1，此溶液中c(Na+):c(OH-) 。(3)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1:V2 。三、解答、计算题(本题满分14分)20、(9分)在一定条件下可发生反应:xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。今向2 L密闭容器中通入 a mol 气体A和b mol气体B，并使它们在适当条件下反应。已知:平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，并有a mol D生成。回答下列问题: (1)反应2 min内，vA ，vB 。(2)在横线上填上恰当的数字: A(g) B(g) C(g) D(g)(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 。(4)若只升高反应温度，达到平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较:反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是: _；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是:_。21、(5分)有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL,在溶液中加入0.025 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如右图所示，请求解下列问题(结果保留两位有效数字):(1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；(2)当加入Ba(OH)2体积分别为20 mL和40 mL时，溶液 的pH各为多少？(可能用到的常用对数:lg20.3010，lg30.4771，lg70.8451。) 化学答卷(高二理科)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题满分15345分)题序123456789101112131415答案二、填空题(本题满分41分)16、(10分)KHSO4是 电解质，电离方程式为 ；KHCO3是 电解质，电离方程式为 ；现象是 ，离子方程式为 。17、(14分)(1)化学方程式: 。转化率为_%，K (填数学表达式) (填具体数值)。(2)20s时c1 molL-1。0s20s平均反应速率为 mol/(Ls