山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟（自主测试）答案（二）（PDF）.pdf

20202020 届高三年级届高三年级化学化学模拟试卷二模拟试卷二 参考答案参考答案 1 答案 B 解析 A 项 煤油为混合物 A 错误 B 项 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能 再转化为机械能 B 正确 C 项 铝合金的密度较小 火箭箭体采用铝合金的主要目的是减 轻火箭的质量 C 错误 D 项 卫星计算机芯片使用高纯度的硅 不是二氧化硅 D 错误 2 答案 C 解析 A 项 结构中不含苯环 不是芳香烃 故 A 错误 B 项 2 苯基丙烯分 子中所有碳原子可能共平面 不能说一定 因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同 一平面内 故 B 错误 C 项 两者都有碳碳双键 所以二者均可发生加聚反应和氧化反应 故 C 正确 D 项 因 2 苯基丙烯分子中含有 5 种等效氢原子 则其一氯代产物有 5 种 故 D 错误 故选 C 3 答案 A 解析 聚丙烯中的 C H 键数目等于 H 原子数 聚丙烯的最简式为 CH2 故 14 g 聚丙烯 中含有 2 mol H 原子 A 项正确 因为 NaOH 溶液的体积未知 故无法求得 OH 的数目 B 错误 随着反应的进行 浓硝酸将变为稀硝酸 还原产物由 NO2转变成 NO 无法求出转移 的电子数 C 错误 由于粗铜中含有比铜容易失电子的 Ni Zn Fe 等金属 故阳极质量减 少 64 g 时 阴极得到的电子数不一定是 2NA D 错误 4 答案 B 解析 A 项 实验中观察到装置 B 中石灰水变浑浊 说明产生了分解产物中有 CO2 E 中 固体变为红色 F 中石灰水变浑浊 则证明分解产物中有 CO 故 A 正确 B 项 因为反应 中生成有 CO CO 会部分还原氧化铁得到铁 因此反应结束后 取 A 中固体溶于稀硫酸 向其中滴加 1 2 滴 KSCN 溶液 溶液无颜色变化 不能证明分解产物中不含 Fe2O3 故 B 错误 C 项 为了避免 CO2影响 CO 的检验 CO 在 E 中还原氧化铜 生成的气体在 F 中变 浑浊 因此在装置 C 要除去混合气中的 CO2 故 C 正确 D 项 反应结束后 应熄灭 A E 处酒精灯后 持续通入 N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化 故 D 正确 故选 B 5 答案 B 解析 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 e g h i j 是由这些元素组成 的二元化合物 常温常压下 i 为液体 其余均为无色气体 因此 i 为水 H2O e 的摩尔质量 为 g 的 2 倍 f 是元素 Z 的单质 g 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则 g 是 NH3 根据 转化关系图判断 e 是 H2S f 是氧气 g 是 NH3 j 是 NO h 是 SO2 所以 X Y Z W 分 别是 H N O S A 项 根据元素周期律的原子半径变化规律 同一周期的元素 原子序 数越大原子半径越小 同一主族的元素 原子核外电子层数越多 原子半径越大 则原子半 径的大小 X Z Y W 故 A 错误 B 项 水和氨气分子间能够形成氢键 沸点较高 相对 分子质量越大 沸点越高 热稳定性越高 故热稳定性 i g 沸点 i e 故 B 正确 C 项 Y 的含氧酸如亚硝酸为弱酸 W 的含氧酸如亚硫酸也为弱酸 故 C 错误 D 项 酸性 氧化物指的是能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物 判断依据是化学反应前后各元素化 合价保持不变 显然 NO 不是酸性氧化物 故 D 错误 故选 B 6 答案 D 解析 A 项 标准状况下 22 4LCO2的物质的量为 1mol 1 个 CO2分子中含有 6 8 2 22 个电子 则 22 4LCO2含有 22mol 电子 其电子数目为 22 NA A 错误 B 项 N C2H5 3 的结构式为 所含的化学键中 C N 和 C H 均为极性共价键 1mol N C2H5 3中含有 18mol 极性共价键 10 1g N C2H5 3 其物质的量为 0 1mol 则其含有极性 共价键的物质的量为 1 8mol 数目为 1 8NA B 错误 C 项 Au 为金属单质 不含有分子 2molAu 中不含有分子 C 错误 D 项 100 g 46 的甲酸水溶液 则甲酸质量为 46g 则其 物质的量为 1mol 分子中含有 2molO 原子 水的质量为 100g 46g 54g 其物质的量为 3mol 则含有 3mol O 原子 总共含有 5mol O 原子 其数目为 5NA D 正确 故选 D 7 答案 B 解析 A 项 根据 加和可得上述反应的总反应式为 CH4 CF3COOH 1 2O2 CF3COOCH3 H2O 故 A 错误 B 项 CF3COOCH3发生水解反应的产物为 CF3COOH 和 CH3OH 故生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3 H2O CF3COOH CH3OH 故 B 正 确 C 项 反应 中 Pd2 参与反应 反应 中又生成等物质的量的 Pd2 故 Pd2 为催化剂 不是中间产物 故 C 错误 D 项 根据反应 CH4 CF3COOH 1 2O2 CF3COOCH3 H2O CF3COOCH3 H2O CF3COOH CH3OH 可得制甲醇的反应方程式为 CH4 1 2O2 CH3OH 故每生成 1molCH3OH 消耗标准状况下 O2的体积为 11 2L 故 D 错误 故选 B 8 答案 C 解析 由现象 1 可知混合气体含水蒸气 且含过量的氢气 固体混合物 Y 溶于水 生成 紫红色固体单质 应为 Cu 得到碱性溶液 焰色反应呈黄色 说明含有 Na 元素 与盐酸 发生中和反应 应为 NaOH 则 X 含有 Na Cu O 等元素 X 中含 Cu 为 1 28 64 g g mol 0 02mol 含 Na 为 0 02mol 含 O 的物质的量为 2 381 280 0223 16 ggmolg mol g mol 0 04mol 则 化学式为 NaCuO2 A 项 X 与氢气反应生成的混合气体含水蒸气 则 X 中含 O 元素 故 A 正确 B 项 由现象 2 和 3 可知 固体混合物 Y 的成分为 Cu 和 NaOH 故 B 正确 C 项 X 的化学式为 NaCuO2 故 C 错误 D 项 X 中 Cu 为 2 价 可降低 具有氧化性 故 D 正 确 故选 C 9 答案 B 解析 A 项 由结构简式可知 莽草酸的分子式为 C7H10O5 该分子中没有苯环 不属于 芳香族化合物 故 A 错误 B 项 莽草酸分子中含有羟基 羧基 碳碳双键三种官能团 故 B 正确 C 项 莽草酸分子中羧基能够电离 而羟基不能电离 故 C 错误 D 项 莽草 酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应 1mol 莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 1molCO2气体 故 D 错误 故选 C 10 答案 D 解析 A 项 电解精炼铜 阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质 溶液 当有 0 1 mol e 转移时 若只有铜放电 则有 3 2 g 铜溶解 粗铜有比铜更活泼的金属 首先放电 所以溶解的铜小于 3 2g A 错误 B 项 根据图示信息 通入甲烷的电极是负极 在负极上 甲烷变为氢气 氢气发生失电子的氧化反应 即 H2 2e CO32 CO2 H2O B 错 误 C 项 该电池的电极反应为负极 H2 2e CO32 CO2 H2O 正极 O2 4e 2CO2 2CO32 所以碳酸根离子的浓度不变 该电池使用过程中不需补充 Li2CO3和 K2CO3 C 错误 D 项 通入空气和 CO2的混合气体一极为原电池的正极 发生还原反应 电极反应式为 O2 4e 2CO2 2CO32 D 正确 11 答案 B 解析 A 项 次磷酸 H3PO2 也可跟 D2O 进行氢交换 但次磷酸钠 NaH2PO2 却不能跟 D2O 发生氢交换 则 H3PO2中只有一个羟基氢 为一元酸 故 A 错误 B 项 H3PO2中只有一个 羟基氢 为一元酸 则其结构为 故 B 正确 C 项 H3PO2为一元酸 则 NaH2PO2 属于正盐 故 C 错误 D 项 NaH2PO2是强碱盐 不能电离出 H 则其溶液可能显中性或 碱性 不可能呈酸性 故 D 错误 故选 B 12 答案 C 解析 A 项 放电时 电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极 则电流由磷酸铁锂电极流向石 墨电极 A 错误 B 项 根据电池结构可知 该电池的总反应方程式为 M1 xFexPO4 LiC6Li M1 xFexPO4 6C B 错误 C 项 放电时 石墨电极为负极 负极 反应式为 LiC6 e Li 6C C 正确 D 项 放电时 Li 移向磷酸铁锂电极 充电时 Li 移向 石墨电极 D 错误 故选 C 13 答案 D 解析 A 项 氢化钠与水反应产生的气体 反应的化学方程式为 NaH H2O NaOH H2 气体通过盛有碱石灰的干燥管 用向下排空气法可以收集得到一定量的 H2 故 A 正确 B 项 氢气能还原氧化铜生成 Cu 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜 若出现黑 色变红色现象 则说明产生的气体中一定含有 H2 故 B 正确 C 项 NaH 具有强还原性 能与 Fe2O3生成 Fe 和 NaOH 反应方程式为 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 故 C 正确 D 项 锌和盐酸反应后的气体中含有氢气 HCl 水蒸气 浓硫酸干燥除去了水蒸气 还含有氢气 和 HCl 所以应该先除去 HCl 再用浓硫酸干燥 然后与钠在高温下反应得到纯净的 NaH 故 D 错误 故选 D 14 答案 C 解析 A 项 曲线 a 表示无氧环境下 氯化钡溶液 pH 变化减小 说明二氧化硫生成 了弱酸亚硫酸 溶液 pH 降低的原因是 SO2 H2OH2SO3H HSO3 故 A 正 确 B 项 曲线 c 表示有氧环境下 氯化钡溶液 pH 变化较大 则说明二氧化硫被氧气氧化 为强酸硫酸 反应的方程式是 2Ba2 O2 2SO2 2H2O 2BaSO4 4H 故 B 正确 C 项 氯化钡 硝酸钡在有氧环境下 pH 变化几乎相同 所以不能说明曲线 d 所表示的过程中 NO3 是氧化 SO2的主要微粒 故 C 错误 D 项 0 1 mol L 1的 Ba NO3 2硝酸钡在无氧环境下可 以氧化二氧化硫 依据该实验预测 0 2 mol L 1的 KNO3溶液 无氧 也可以氧化 SO2 故 D 正 确 故选 C 15 答案 D 解析 A 项 依题意 HX 和 HY 是两种一元酸 由图象知 加入氢氧化钠溶液 水电离 程度增大 溶液由酸性逐渐变为中性 当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大 值 HX 为弱酸 故 A 错误 B 项 T P 点对应的溶液都呈碱性 故 B 错误 C 项 N 点 呈中性 加入蒸馏水稀释中性溶液 稀释后溶液仍然呈中性 故 C 错误 D 项 取 M 点计 算电离常数 c H c OH 1 10 7mol L 1 混合溶液中 1 x Na Y 0 1mol L 20 x cc 1 20 x HY 0 1mol L 20 x c a 7 c H c Y x K c HY 20 x 10 故 D 正确 故选 D 16 答案 B 解析 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 X 的原子半径是所有短周期 主族元素中最大的 为钠 Na 由 W X Y 三种元素形成的化合物 M 的结构分析 Y 形成 四个共价键 说明其为 Si Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍 则 Z 为 Cl W 的核 外电子数与 X Z 的最外层电子数之和相等 为 O 经分析 X 为 Na Y 为 Si Z 为 Cl W 为 O 则 A 项 O Si Cl 三种元素非金属性最强的为 Cl A 错误 B 项 单质 Si 为 原子晶体 单质 Na 是金属晶体 单质 Si 的熔点高于单质 Na B 正确 C 项 O 的非金属 性比 Si 强 所以 O 的氢化物的稳定性比 Si 的氢化物强 C 错误 D 项 化合物 M 中 O 都 满足 8 电子结构 D 错误 故选 B 17 答案 1 ACBD 2 分 2 残留固体仅为 Fe2O3 而不含 FeO 或 Fe3O4 2 分 3 分解产物中有 SO2 没有 SO3 2 分 4 2 NH4 2Fe SO4 2Fe2O3 4SO2 2NH3 N2 5H2O 2 分 5 Fe2 已被空气中的 O2部分氧化 2 分 6 图二 1 分 图一 导管插入液面下 会产生倒吸 且用洗气法不能收集气体 图二 导管口位于液面上 符合排液集气的要求 2 分 392 500V 100 20 2 22 4m 2 分 解析 1 由前面分析知 要检验 NH3 首先用 A 装置让硫酸亚铁铵分解 然后利用 C 装 置检验水蒸气 再利用 B 装置除去硫的氧化物 最后用 D 装置检验 NH3 从而得出装置的 连接顺序为 ACBD 2 要检验 A 中不含 FeO 或 Fe3O4 实质上是检验 Fe2 不存在 检验方 法为 取少量 A 中残留固体 加入适量的稀硫酸让其完全溶解 向溶液中滴加少量的 KMnO4 酸性溶液 若溶液不褪色 则表明残留固体仅为 Fe2O3 而不含 FeO 或 Fe3O4 3 实验过程 中观察到 E 中没有明显现象 即不含 SO3 F 中溶液褪色 即含有 SO2 由此得出的结论 为 分解产物中有 SO2 没有 SO3 4 NH4 2Fe SO4 2受热分解产物为氧化铁 二氧化硫 氨气 水蒸气 N2 A 中反应的化学方程式为 2 NH4 2Fe SO4 2Fe2O3 4SO2 2NH3 N2 5H2O 5 方案一是用酸性 KMnO4溶液测 定 Fe2 的量 由此求出硫酸亚铁铵的含量 方案二是利用氯化钡测定溶液中 SO42 的量 由 此求出硫酸亚铁铵的含量 因为 SO42 不会变质 而 Fe2 易被空气中的 O2氧化 会导致所用 KMnO4溶液的体积减小 从而使测定结果偏小 6 方案三中 图一使用洗气法收集氨气 图二使用量气管量取气体体积 前一方法无法测定气体体积 后一方法只要注意尽可能不让 氨气溶解于量气管内的液体 就可减少误差 标况下 VLNH3的物质的量为 VLV 22 4 22 4L mol L mol mg 硫酸亚铁铵的物质的量为 500V25V 2022 422 4 mL mol mLmol 硫酸亚铁铵纯度 25V1 392 392 500V 22 42 100 100 20 2 22 4 molg mol mgm 18 答案 1 增大反应物的接触面积 增大反应速率 2 分 2 将浸出液中的 Fe2 氧化为 Fe3 2 分 H2O2 2 分 3 3 7 1 分 H2SO4 1 分 4 1 4 1011 2 分 5 Mn2 2H2O 2e MnO2 4H 2 分 6 1 3 2 分 解析 1 酸浸 前将原料粉碎 增大了反应物的接触面积 从而加快反应速率 2 流程 图中 加入 MnO2 的作用是将浸出液中的 Fe2 氧化为 Fe3 同时自身被还原为 Mn2 MnO2 作氧化剂 可以用试剂 H2O2代替 3 流程图中 调节 pH 可以除去铁离子 由表中数据可 知 Fe3 完全沉淀时的溶液 pH 3 7 则应将溶液 pH 调节控制的范围是 3 7 7 6 上述工艺 中 能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的 H2SO4 4 Ksp MnS 2 8 10 10 Ksp NiS 2 0 10 21 沉淀转化的方程式为 MnS Ni2 NiS Mn2 则 Mn2 与 Ni2 离子的物 质的量浓度之比 c Mn2 c Ni2 Ksp MnS Ksp NiS 2 8 10 10 2 0 10 21 1 4 1011 5 在适当条件下 在 MnSO4电解在阳极失去电子获得 MnO2 其阳极电极反应式为 Mn2 2H2O 2e MnO2 4H 6 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料 其化学式 为 LiNixCoyMnzO2 其中 Ni Ni Co Mn 的化合价分别为 2 3 4 当 x y 1 3 时 该 化合物中各元素的化合价代数和为 0 1 2 1 3 3 1 3 4 z 2 2 0 z 1 3 19 答案 1 0 5 2 分 B 1 分 2 反应放热 体系的温度升高 反应速率加快 1 分 225 2 分 1 分 3 1626 9 kJ mol 2 分 b 1 分 4 2SO32 4H 2e S2O42 2H2O 2 分 阳 1 分 解析 1 用 O2表示的速率方程为 v O2 k1 c2 NO c O2 NO2表示的速率方程为 v NO2 k2 c2 NO c O2 2v O2 v NO2 所以 2 2 v O v NO k11 k22 A 项 反应速率常数 只与温度有关 与压强大小无关 A 错误 B 项 反应越容易 反应物活化能越小 反应速 率越快 第一步反应较快 说明反应物活化能较小 B 正确 C 项 反应的总活化能小于第 一步和第二步反应的活化能之和 C 错误 故合理选项是 B 2 该反应的正反应是放热反 应 加入反应物 随着反应的进行 反应体系温度升高 化学反应速率加快 反应开始时 c NO2 0 2mol L c N2O4 0mol L 到平衡时 c NO2 平 0 02mol L 则根据方程式 2NO2 g N2O4 g 中物质变化关系可知 c N2O4 平 0 09mol L 则该温度下该反应的化学平衡常数 K 24 22 2 0 09 0 02 c N O cNO 225 甲容器保持恒容 乙容器保持恒温 由于该反应的正反应是 放热反应 随着反应的进行 容器内气体的温度升高 升高温度 平衡向吸热的逆反应方向 移动 所以平衡时 K甲P乙 升高温度平衡常数减小 则平衡常数的对数减小 图中横坐 标数值越大 温度越低 化学平衡常数越大 其对数越大 所以 a 符合 故选 a 3 i 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g H1 ii 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H2 1267 1kJ mol iii 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H3 907 3 kJ mol 将方程式 2 ii iii 整理可得 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g H1 2 H2 H3 1626 9 kJ mol 氮氧化物残留浓度越低越好 温度超过 1000 氨气和 氧气反应生成 NO 氮氧化物残留浓度越低越好 根据图知 在 900 1000 时氮氧化物 浓度最低 温度超过 1000 氨气和氧气反应生成 NO 导致 NO 浓度增大 故合理选项是 b 4 阴极上亚硫酸根离子得电子生成 S2O42 电极反应式为 2SO32 4H 2e S2O42 2H2O 阳极上 水失电子生成氧气和氢离子 右侧多余的氢离子通过离子交换膜进入左侧 所以交 换膜为阳离子交换膜 20 答案 1 2 分 1 2 分 2 1 1 分 大 1 分 3 3 2 2 分 三角锥形 1 分 4 sp3 1 分 5 共价 1 分 3033 10 4 3 70 7 5 A Nab 100 4 分 解析 1 基态 As 原子的核外价电子为其 4s 能级上 2 个电子 4p 能级上 3 个电子 所以 其价电子排布式为 基态 Ga 原子核外 4p 能级上有 1 个电子 则 Ga 未成对电子数是 1 2 根据镓失去电子的逐级电离能知 失去 1 个或 3 个 电子电离能突变 由此可推知镓的主要化合价为 1 和 3 同一周期元素电负性随着原子序 数增大而增大 二者位于同一周期且原子序数 Ga As 则电负性 As 比 Ga 大 3 共价单键 为 键 共价三键中含有一个 键 两个 键 因此乙炔分子中含有 3 个 键 2 个 键 则 键 键个数之比为 3 2 AsCl3分子中