2012届高三上学期期末联考化学试题及答案.doc

2012届高三上学期期末联考化学试题命题、 审核：上杭一中 吴如生本试卷分为试题卷和答题卷两部分，试题卷由卷和第卷组成，试卷含答题卷共6页。满分100分，时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mn:55卷（共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡2下列有关物质性质的比较正确的是（ ）A同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性增强B主族元素正化合价数，等于它的族序数C同周期主族元素的简单离子半径，从左到右依次减小D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO33硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（ ）AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H24. 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应生成醇；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是 （ ）AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反应D可用B萃取碘水中的碘单质5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A非金属性：NOFB第三周期元素的离子半径大小比较：S2- Cl- Na+Mg2+Al3+C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS 6下列实验装置设计正确的是 ( )水 浓硫酸 盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2 Cl2 浓硫酸 干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气 C 测定盐酸浓度 D7用水稀释0.1 molL1氨水时，随着水量的增加而增大的是（ ）A BC D8.下列说法正确的是 （ ）ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN不能发生C溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42D若通人Cl2后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I离子9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) 4321 1234 3421 1243A. B. C. D. 10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA11等体积，浓度均为01mol/L的三种溶液： CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积v）随时间（t）变化的示意图为右所示，下列说法正确的是( )V(CO2)HSCNCH3COOH0tA物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（SCN）C上述三种溶液中由水电离的c（OH）大小： NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=010molL-112全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： V3VO2H2OVO22HV2。下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO22He=VO2H2OB充电时阴极反应为：V2+一eV3+C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移13已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )A. 该反应显示硫酸具有酸性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 反应中硫酸作氧化剂14.某温度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 （ ）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60 B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 ( ) A. 5.52g B.（m+6.8）g C.（m+2.55）g D.（m+12.0）g16向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是 （ ）ABCD 卷（共52分）17.（9分）由短周期元素组成的A物质有如下反应：AB+C+H2O (未配平)（1）若A为发酵 粉的主要成分之一，C为气体。A中所含元素的原子半径由大到小的顺序为 B中金属元素的离子结构示意图为 。C通入含某主族金属元素的阴离子的溶液，生成白色沉淀。该沉淀的化学式为 。（2）若A为X元素最高价氧化物的水化物，X、Y、Z三种元素在周期表的位置如右图，B为化合物A与苯反应的化学方程式为 。A与X的氢化物反应生成的盐，该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。可用NaZO的碱性溶液吸收废气中的YO2，其离子方程式为 。18（10分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极的电极反应式为_。电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A 纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。19（10分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）合成氨反应的化学方程式为1N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。反应的化学平衡常数K 若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。（2）在上述平衡中，若再加入2 mol NH3、2 mol N2，则此时反应平衡将_移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为: 。若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c(Cl)c(NH4+)_;(用溶液中微粒浓度表示等式)（4）已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为 20.(13分)采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤：5MnO22CuFeS210H2SO4=5MnSO4Fe2(SO4)32CuSO44S10H2O请写出MnO2一种用途： 。根据下表数据，回答相关问题。Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH4.21.57.36.4完全沉淀pH6.73.29.89.0（2）E: ，D中主要溶质 （填化学式）。（3）若c(MnSO4)=310-6 molL1，c(CO32)=3.310-5 molL1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2:1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp= 。（4）请写出步骤发生的离子反应方程式： 。（5）步骤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物。根据右图数据计算：530至1000时，可得一种固体纯净物。其化学式为： 。（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00 mL 0.1000 molL1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000 molL1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00 mL KMnO4的溶液。反应式如下：MnO2Na2C2O42H2SO4=MnSO4Na2SO42CO22H2O写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式： 。计算软锰矿中MnO2的百分含量 。21.（10分）现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)， 某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰I 测定铁的质量分数：（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（2）装置C的作用_。 （3）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（4）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（5）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（6）如果反应后A中仍有固体存在，则反应过程中产生的气体有 。2012届高三上学期期末联考化学试题参考答案15 CDDDB 610CDDCC 1116CAACCC17. （9分）（1）NaCOH（1分） （1分） Al(OH)3（1分）（2） （2分） c(NO3)c(NH4+)c( H+)c(OH) （2分） 2OH+ClO+SO2=Cl+SO42+H2O(2分) 18.(10分)Fe-2e=Fe2+（2分）；C；B；（各1分）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；（各2分）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2分）19.（10分）答案：第1第2小题每空1分，其它的每空2分（1）25 ； 0.01molL-1min-1 ； 3.2 ；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或转移走生成的氨气（2）逆方向（3）C(cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) ； C(H+)C(OH-)（4）4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H905.8 kJ/mol20、(13分)（1）催化剂、制备氯气(1分) （2）Fe(OH)3 (