2012届湖南省凤凰县高级中学高三奥赛冲刺试卷2.doc

2012届湖南省凤凰县高级中学高三奥赛冲刺试卷1一.单项选择题1下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示装置制取少量的氨气2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA3硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%4下列图示与对应叙述相符合的是A图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图6表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图7表示已达平衡的反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂5工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO36下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）常温下，c（H+）c（OH一）=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- 使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B CD8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076gL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYX BM2Z能与W的单质发生反应C由X元素形成的单质一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示01000molL-1 NaOH溶液滴定2000mL 01000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质11下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸122011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是 APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成了气溶胶 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染13下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生4下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是编号化学反应离子方程式评价A向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液HCO3OHCa2+ CaCO3 H2O正确B少量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO22NO33Ba2+2H2O3BaSO4 2NO 4H+错误C水杨酸与少量Na2CO3 反应2CO322CO2H2O错误DH218O2中加入酸性高锰酸钾溶液5H218O22MnO46H+2Mn2+518O28H2O正确图2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH15某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂 B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A16下列实验装置及操作正确的是A制备乙酸乙酯B构成原电池C检验有无乙烯生成D检查装置气密性17四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXW B由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH) c(H+)C冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（4）为测定化合物Ni(NH3)xClyClznH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 molL-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 molL-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： Ni(NH3)xClyClz+zAgNO3=Ni (NH3)xCly (NO3)z+zAgCl 测得该镍配合物的化学式为 。21（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。（1） 废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43，一般可以通过以下两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下KspCa3(PO4)22.01033，当处理后的废水中c(Ca2+)2.0107 molL1时，溶液中c(PO43) molL1。方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ；与方法一相比，方法二的优点为 。（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035的NO2废水，用此法完全处理后生成的AlO2的物质的量为 。（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3。现在处理100m3浓度为2.0104 molL1的NaNO3溶液，加入一定量的2 molL1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为41，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算） 浓硝酸、浓硫酸HCNH2O/H+催化剂/Fe/HClABCDE22（15分）以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是 。（2）A的名称是 ；的反应类型是 。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。属于苯的对位二元取代物；含有硝基、羟基和羧基；分子中无甲基。（4）在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出CF反应的化学方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某种医疗手术用粘合剂的重要物质。写出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化学试剂来制备2氰基2丁烯酸。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2HCNCH3CH2CHO DCBCD BCBCB BBDDB DCD19（16分）（1）acaba （2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗（3）碱石灰（或固体氢氧化钠）加热（4）2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2高温 （5）4CuO 2Cu2O + O2（6）（4分）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。 （或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；加热2Cu2O + O2 4CuO ）20（12分）（1）LaNi5H6 6e+6OH=LaNi5 +6H2O，（2）温度高于60oC浓硝酸易分解易挥发；温度低于50oC镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。（前1句1分，后一句1分。）Ni + 4H+ + 2NO3 Ni2+ + 2NO2+ 2H2O（3）防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH)2即可给分） AC（4）Ni(NH3)5ClCl6H2O21（14分）（1）5.0107 （2分）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH反应，平衡向逆反应方向移动；（2分）能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水 （2分）（2）50 mol（根据2Al + NO2+OH+ 2H2O2AlO2+ NH3H2O计算，训练单位换算）（2分）（3）参加反应的n(NaNO3)100m3103 Lm32.0104 molL11/210mol （4分）方法1 根据方程式：16Al + 9NO3+7OH16AlO2+ 4N2+ NH3+ 2H2O 16 9 n(Al) 10mol n(Al) 160/9mol 方法2 根据氮原子守恒，还原产物氮气和氨气中的氮原子之比为81，即可得：生成的n(N2)(10mol8/9)/240/9mol