高中化学摩尔习题1(学生版).doc

第一课时1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.021023 。我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.021023mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.021023，所以32g O2又可称之为1mol O2。3n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。ACH4 BCO2 CH2S DN2例2下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32摩尔质量是60g/mol例3amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol-1 Bb/amol-1 Ca/bmol-1 Db/4amol-1例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。例5已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。例6已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？巩固练习1下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是 （ ） AM g B1/M gCM/6.021023 g D6.021023/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111B123C321 D63264.9g某物质含有3.011022个分子，则该物质的摩尔质量是 。70.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。819g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl2的化学式是 。9大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。 课后提升10下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 12铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个13n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m14已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为多少？15某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为210-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时要点剖析 1阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论： 同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比）。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，气体的摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系为Vm=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度例2在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L例3下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的CO和N2B等温等体积的O2 和N2C等体积等密度的CO和N2D等压等体积的O2 和N2例4由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）A29813 B22114 C13829 D261657巩固练习下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数C质量 D密度52molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为g/L，则M、Vm、三者关系是 。课后提升7用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A22.4bc/a NA B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA8由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:29在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D3:410在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V11同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ）AAB