酸式滴定管的使用.doc

今天，我说课的内容是人教版全日制普通高级中学教科书（试验修订本.选修加必修）.化学第二册第三章第四节的第一课时。本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而让学生在学习中形成这个知识点，掌握科学原理。一、教材分析、教材的地位和作用本节课属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。、教学重点、难点与疑点重点是酸碱中和滴定原理。难点是（）中和滴定的准确操作；（）酸碱中和滴定的计量依据与计算。疑点是（）指示剂的选择与作用；（）误差的结果分析与误差的避免。、教学目标（）使学生了解酸碱中和滴定的原理。（）使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。（）使学生了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算。（）培养学生观察、分析、推理、果断能力，实验操作能力，灵活思维能力，使学生学会运用辩证唯物主义观点分析问题。（）培养学生的审美意识（装置美和颜色突变）和激发爱国主义情操。二、解决办法、采用中和反应为知识基础，通过旧知识的延伸、增长，使学生掌握、理解反应的实质与变化过程中相关化学量的变化规律。推导出一元强酸与一元强碱反应时，酸的物质的量浓度与体积和碱的物质的量浓度与体积的关系。.VA=CB.VB。、引出中和滴定的定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度酸（碱）来测定未知物质的量浓度的碱（酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。3、 应用例题分析加深理解。 、 通过边讲边操作突破酸碱中和滴定的操作难点，来加深学生的印象。 三、 教学方法 、 学法引导 （） 通过阅读，了解中和滴定的定义、属性、特点和应用； （） 教师指导学生在已有知识的基础上分析和推导中和滴定的计算依据和计算公式，并通过例题讲解使学生掌握中和滴定的简单计算。 （） 通过演示和分组实验，让学生从中体会滴定液速度的控制以及终点判断。 、 教法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验，增加探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化 四、 教学程度设计 设疑激趣 实验引探 多媒体演示 启思诱导 小组讨论 归纳小结 课时安排为2课时 五、 教学过程 教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。、先通过学生练习强酸、强碱中和反应方程式，离子方程式，巩固理解中和反应实质。、寻找中和反应恰好进行酸碱物质的量与计量数关系。、溶液中反应的实质：溶质的反应。根据溶液物质的量浓度概念得出：n酸=C酸V酸n碱=C碱V碱、如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度，溶液体积之间建立起“数学模式”关系？、从这一数学关系式为基本原理研究化学基本计算关系：四个量中已知三个量就能求出第四个量。CAVA=CBVB、中和滴定操作（1）检漏；（2）润洗；（3）装液；（4）调液面；（5）取液（6）滴定；（7）记好数据；（8）数据处理。 六、 板书设计 第五节 酸碱中和滴定 一、 碱中和滴定 1 原理 (1) 中和反应实质 H+ + OH- = H2O n（H+）= n（OH-） 根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度 （2）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L） n = cV 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。 （在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液, 怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。） 2、 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 3、操作过程：富阳市城镇职业高级中学备课稿学校富阳市城镇职业高级中学姓名韩玲学科化工分析授课班级10医3教学内容酸式滴定管的使用学习内容分析 本节课是选自化学工业出版社的职业教育行业规划教材化工分析第一版。这节课选自项目一任务三学会使用滴定管，滴定管的使用是化工生产、分析人员必须熟练掌握的技能之一，同时，也为后面含量测定的学习奠定基础。滴定管的使用操作步骤较多，在教学设计中，我把步骤简单分为滴定前准备、滴定操作、读数三个步骤，并通过教师演示、助教演示、学生操作，将理论知识直观化，增强实践性。学生情况分析 该班大多数学生学习态度较端正，学习积极性较高，但动手能力有所欠缺，学生已经对滴定管的构造、滴定的基本原理以及分类有所熟悉，本节课是让学生掌握滴定管的使用及操作过程中的细则，同时提高学生们较欠缺的动手能力。教学目标1知识与技能：学生熟练掌握酸式滴定管的操作步骤，明确酸式滴定管的操作细则和技能。2过程与方法：运用提问导入新课，通过知识问答，操作示范，实践操作，互评等方法明确酸式滴定管的操作，并学会如何利用酸式滴定管测定饮料中维生素C的含量，从而培养学生利用所学技能解决实际问题的能力。3情感态度与价值观：学生分组操作，培养学生的参与与竞争意识，评比中渗透7S，培养学生良好的职业习惯和严谨细致的工作态度。教学重点明确酸式滴定管的操作细则教学难点掌握酸式滴定管的操作技能课 型实训课教学媒体多媒体、实验用仪器、活动用纸条教与学的方法 引导文教学、小组合作式教学流程教师活动学生活动设计意图一、课前准备1.助教的培训。2.自制视频，学案，并要求学生做好预习工作。3.准备好实验用仪器、试剂及工作服。1.助教明确酸式滴定管操作细则，基本形成操作技能。2.自觉预习。 3.实验人员穿好白大褂进入实验室。 1.锻炼学生自我学习能力。 2.培养学生良好的职业习惯和严谨的工作态度。二、导入1.图片展示：实验室里各式各样的玻璃仪器，提问：哪些仪器可以用来测量液体体检？哪种仪器可以准确测定所滴加溶液的体积？今天，我们就来学习一下它的使用方法。2.介绍助教。观看图片，回答问题：滴定管。在回顾以前所学仪器作用的同时，明确本节课的学习目标。三、滴定管使用前准备1实物演示及口头表述，介绍酸式滴定管使用前洗涤、检漏的方法及注意点。 2.和助教一起，巡视学生操作情况。3.提问：经过检漏，发现旋塞处有漏水现象，怎么办？利用点名器指定一位同学回答，再指定另一位同学操作。1.认真听讲，仔细观察，细致操作。2.通过预习学案，回答教师问题。1.第一次接触滴定管，通过同桌协作，熟悉洗涤及检漏的方法。2.通过点名器随机抽查，检查学生预习情况，观察学生动手能力。四、滴定管使用1.通过助教演示及口头表述，介绍酸式滴定管使用时装液、调零点、滴定的方法及注意点。2.和助教一起，巡视学生操作情况。仔细看操作动作，认真听动作要领，通过分析学习，判断助教讲的是否正确。1.通过助教演示表述，学习滴定管使用的步骤及注意事项，同时也因此肯定了这位同学的操作技能，锻炼了语言表达能力，动手能力及沉着冷静的工作作风。2.培养大家协作、共同解决问题的能力。五、读数1.图片展示：正确的读数方法，精确小数点后两位数。2.练习。观察图片，明确读数方法。剖析图片，掌握读数的方法，通过练习，巩固知识的落实。六、大家来找茬1.播放自制视频：请同学们在白纸上写出视频中所有错误操作（每找对一个加一分，找错扣一分）。2.请助教帮忙把白纸收取并张贴。3.图片展示：将错误操作与正确操作对比出现，评出优胜组。认真观看视频，在白纸上写出视频中所有错误的操作。将同学们容易出现的错误操作在视频中呈现，加深印象，明确操作细则。七、实战演练1讲述：请同学们认真阅读实验报告单，填写实验原理，完成实验。2和助教一起巡视操作情况，并随机抓拍操作过程中的不规范动作。一位同学操作，另一位同学评分，限时5分钟，然后角色互换。1.通过阅读引导文，协助学生完成任务。2以饮料为测量对象，与学生的生活密切相关，能很好的激发学生操作兴趣。3填写实验报告单，培养学生做事的条理性以及实验员严谨的工作作风。4.通过同桌互评的方式，指出错误点，肯定忧点，取长补短。八、评价与总结1 和助教一起收取评价表，评出操作最规范奖。2将随机拍到的不规范操作传电脑具体讲解。 3滴定管使用步骤和注意事项可用一段口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。1.观看照片。2.熟读口诀。1通过电脑展示照片，让学生从直观上认识一些不规范操作动作，有错改之，无错则加深印象。2. 充分的肯定，及时的表扬，给学生学习的动力。3利用口诀总结滴定管使用的步骤和注意事项，有助于学生理解和掌握知识规律，便于长久记忆知识。八、作业1完成实验报告单。2通过所学知识，计算出维生素C含量为多少mg/mL？ 板书设计教后感酸式滴定管的使用 测维生素C含量实验目的：明确酸式滴定管的操作细则，掌握酸式滴定管的使用方法。能将做学原理和操作技能应用于物质含量的测定，熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。实验原理：维生素C又称抗坏血酸VC，分子式C6H8O6。VC具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应如下：维C +2 二酮基化合物+I + 2H+ 故实验时用 作指示剂，用 溶液滴定试样，溶液终点时颜色变化为 色到 色。根据碘标准溶液的用量即可求出试样中维C的含量。所需试剂和仪器： 试剂：碘标准溶液、试样、指示剂（淀粉）、醋酸。仪器：棕色滴定管、锥形瓶、量筒、洗瓶等。移液管操作步骤： 滴定管使用前准备：洗涤：关闭活塞，装入10mL左右洗液， 双手平托滴定管两端无刻度部分， 转动滴定管使洗液布满滴定管内壁， 滴定管立起，打开旋塞使洗液从下端放回洗液瓶中， 用自来水洗净。检漏：用水充满至“0”刻度附近， 擦干滴定管外壁，静置2min，检查液面是否下降，管尖及活塞有无渗水， 转动180，静置1min，同上检查。如果漏液怎么办？涂油：滴定管平放桌面，取下旋塞，擦干旋塞及旋塞套，手指蘸少量凡士林涂旋塞口两边，插入旋塞套按同一方向旋转，至透明，最后检查旋塞是否漏水。 滴定管使用：装液：润洗3次，每次10mL，方法同洗涤， 装液时，标签向手心，排气泡时，右手拿住上部无刻度处，左手迅速打开旋塞使溶液中出。调零点：溶液装至“0”刻度线以上5mm左右， 慢慢打开旋塞，使液面降至弯月面下缘与“0”刻度线相切。滴定： 左手手心内凹，不得顶住旋塞尾部，前三指控制旋塞，后二指辅助，右手前三指拿住锥形瓶瓶颈处，后二指辅助，瓶底离滴定台高约23cm，滴定管下端伸入瓶口约1cm，左手滴定，右手摇瓶，边滴边摇， 锥形瓶口位置基本不动，靠手腕的力量按同一方向画圈摇动， 一开始，每秒34滴左右，不得成线， 接近终点，加一滴摇一摇， 最后是半滴滴入，控制待滴出液滴（不要让一滴掉下来），轻轻将管尖靠在锥形瓶内壁上，使这半滴流入锥形瓶，并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，冲洗次数不超过3次。 读数：停留12min再读数，移液管保持垂直， 精确到小数点后两位。实验步骤：1用量筒移取25.00mL 试样置于250mL锥形瓶中， 2加25mL蒸馏水（煮沸并已冷却）， 3再加入10mL 2mol/L醋酸溶液及2-3滴淀粉指示剂， 4用0.0050moL/L的碘标准溶液滴定。数据记录：实验数据记录如下：组数滴定前的体积V0/ml滴定终点时的体积V1/ml消耗的体积V=(V1-V0 )/ml第一组第二组（有时间选做）2011年浙江省中等职业学校酸式滴定管使用评分标准姓名 组号 得分 考核项目评价内容评价情况(扣分)选择滴定管（1分）正确选择（1分）检漏（已完成）装水至0刻度停留2分钟 活塞旋转180度润洗（7分）润洗量1015mL（1分）润洗动作正确（3分，错一次扣一分）润洗次（1分）装溶液时标签对手心（1分）溶液不能溢出（1分）赶气泡（1分）右手上部无刻度处，左手迅速打开旋塞（1分）调零点（2分）“0”刻度以上5mm左右（1分）慢慢调节液面至“0”刻度（1分）滴定（12分）滴