普通化学试题[1].doc

诚信保证本人知晓我校考场规则和违纪处分条例的有关规定，保证遵守考场规则，诚实做人。本人签字： 编号： 成绩 西北工业大学普通化学考试试题（卷）开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷 考生班级学 号姓 名（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。）一、选择题（每题1分，共40分）1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rHm=-572 kJmol-1, 则H2O(l)的fHm为( ) A. 572 kJmol B-572 kJmol C286 kJmol D-286 kJmol2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) A. rHm (298.15K) = fHm (Mg2+, aq, 298.15K)B. rSm (298.15K) = Sm (Mg2+, aq, 298.15K)C. rGm (298.15K) = fGm (Mg2+, aq, 298.15K)D. 反应的标准电动势E = (Mg2+/Mg)3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. H=Qp B. U=Qv C. G=H-TS D. S=H4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( )已知(H2O2/H2O)=1.776V, (Sn4+/Sn2+)=0.151V, (MnO4-/Mn2+)=1.507V, (Cl2/Cl-)=1.3583V, (O2/H2O2)=0.695V，(O2/OH-)=0.401VA. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH5. N的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于NH3分子 ( )A分子量最小 B偶极距最大 C存在氢键 D偶极距最小6. 在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm ( )A等于零 B小于零 C大于零 D无法确定7. 已知电极反应Cu2+2e = Cu的为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的值为( )A0.347V B0.347V C0.694V D0.694V注：1. 命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。2. 命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。 共6页第1页西北工业大学命题专用纸8. 下列哪个分子的偶极矩不为零 ( )A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl39. 浓度均为0.01molkg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是( )A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4 D. Co(NH3)6Cl310. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是( ) ArHm0, rSm0 BrHm0 , rSm0 CrHm0, rSm0 DrHm0, rSm011. 某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( )Ap区,A族 Bs区,A族 Cds区,B族 Dp区,VA族12. 速率常数k是( )A. 无量纲的参数 B. 量纲为molkg-1s-1的参数 C. 量纲为mol2 kg-1s-1的参数 D. 量纲不定的参数13. Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为( )A. Ksp = mr(Ca2+)mr(PO43-) B. Ksp = mr2(Ca2+) mr2(PO43-) C. Ksp = mr3(Ca2+) mr2(PO43-) D. Ksp = mr2(Ca2+) mr3(PO43-)14. 对于电极反应MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( ) A. rGm越负，反应速度越快 B. rHm越负，反应速率越快C. 活化能越小，反应速度越快 D. rSm越大，反应速度越快16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 ( )A. NaH2 PO4 Na2HPO4 混合液 B. 0.2 molkg-1 NH4Cl 与0.1 molkg-1 NaOH等体积混合液C. NH4Cl NH3H2O 混合液 D. 0.1 molkg-1 NaOH 与0.1 molkg-1 HAc等体积混合液17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是( )A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度18. Ni(en)22+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是( )A 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +419. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k c(A)c2 (B)，此反应的反应级数是( )A 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定20. 已知反应C(s) + CO2 (g) =2CO(g)的K在767时为4.6，在667时为0.50，则关于热效应正确的是( )A. rHm 0 B. rHm = 0 C. rHmNeAr B. HFHClHBr C. H2OH2SH2Se D. CH4SiH40 下列变化中，不影响平衡状态的是( )A. 升高温度 B. 加大N2压力 C. 延长反应时间 D. 通入O236. 下列关于第一电离能I1的大小正确的是 ( )A. NaCs B. SZn D. CsAu37. 下列关于原子和离子半径大小正确的是 ( )A. Si Ge B. Na Na+ C. Br S2- 38. CH3CHO分子中，键的数目是( ) A. 7 条 B. 6 条 C. 5 条 D. 1 条39. 对于电解反应，下列关系正确的是( ) A. 阳，析阴，析 B. 阳，析阴，析 D. 上述关系均不成立40. Cu原子最外层一个电子的有效核电荷为( )A. 6.1 B. 3.7 C. 4.1 D. 3.6二、填空题（每空1分，共20分）1热力学标准状态的条件有 ， ， 。21mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，U= 。3在1073K时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的KT = 7.510-2，当C(s)重量为1kg， p(CO2) = 500 kPa，p(CO) = 5 kPa，该反应向 方向进行（填正、逆）。4反应2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为 ，若其他条件不变，将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率为 。5700C时，CH3CHO分解反应的k1 = 0.0105 s-1，如果反应的活化能为188 kJmol-1，求800C时的k2 = s-1 。6. 电极的极化，使电解池中的阴，析 阴，理，腐蚀电池中的阳，析 阳，理（填）。7. 某一个电子的四个量子数是n = 2，l = ，m = 1，ms = -1/2。8. AsH3中As采取的是 杂化，其分子构型为 。9. FeF63-中Fe3+采取的是 杂化，配离子的构型为 。10. 已知AgCl的Kqsp=1.7710-10，Ag2CrO4的Kqsp=1.1210-12，那么就其稳定性 AgCl Ag2CrO4（填或=）。11. 当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数 （填大、小）。12. 以Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是 。13. Co(NH3)5ClCl2的名称是 ，配离子的氧化数是 。三、实验题（每选项或每空1分，共15分）1. 用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为 ( ) A. 100 mL B. 100.0 mL C. 100.00 mL D. 都正确2. 气体常数的测定实验中，如果反应过程中装置漏气，则将使得测定的R值( )若水平管中的水溢出会使实验结果( ) A. 偏小 B. 偏大 C. 偏大或偏小 D.无影响3. 在化学反应热效应的测定中，加入锌粉后若出现温度以每分钟0.5度的幅度升高的原因可能是( ) A. 称取的锌粉量不足 B. 锌粉没有全部进入溶液中 C. 搅拌速度过快 D. 硫酸铜溶液量不足4. 实验测的ln（k/k）1/T的图上，直线的斜率为-1.2104K，则该图形所对应反应的活化能Ea为( ) A. 1.0102 kJmol-1 B. 1.0102 Jmol-1 B. 1.0105 kJmol-1 D. 2.03102 kJmol-15. 下列关于化学反应速率实验的描述中，错误的是 ( )A. 实验中采用淀粉作指示剂B. 若只增加反应物的浓度，速率常数将增大C. 若升高温度，速率常数将增大D. 正催化剂将使速率常数增大6. 下列常用作金属在酸性介质中的缓蚀剂是 ( )A. 苯 B. 氨水 C. 乌洛托品 D. 苯甲酸钠7. 电化学实验中，当在白铁皮断面上做腐蚀实验时，可观察到( )色沉淀。A. 红 B. 蓝 C. 黄 D. 绿8. 电化学实验中，在铁钉上镀铜，应将铁钉作为电解池的( ); 外加电源的阴极保护法中，在与阴极接触的滤纸处滴加酚酞，则可观察到滤纸上出现( )A. 阴极 B. 阳极 C. 红色 D. 蓝色9. 溴百里酚蓝的解离常数测定实验中，若用来配制溶液的比色管中含有蒸馏水，则pKa的测定结果将 ( ) A. 偏大 B. 偏小 C. 偏大或偏小 D. 无影响10. 在现代仪器分析技术的介绍中，我们了解到红外光谱主要用于测定( )A. 晶体结构 B. 金属元素的含量 C. 金属元素的种类 D. 分子结构11. 原子发射光谱的名称缩写是 ( )A. AES B. IR C. UVS D. GCMS12. 在试管中滴加0.01molL-1的KMnO4溶液5滴，加2滴6molL-1的NaOH溶液后，再逐滴加入0.5molL-1的Na2SO3溶液，实验现象是 ；反应方程式是 。四、计算题（第1题13分，第2题12分）注意：计算题只有结论而无计算过程不得分。1. 实验室制氯气的反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已知 fHm -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 Sm 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0试计算：(1) 在热力学标准态下，298K时，该反应能否自发？(2) 在373K，12molkg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态)2. 在25C，溶液pH=7时，以金属铂作阴极，石墨作阳极，电解含有1molkg-1CdCl2和1molkg-1NiSO4的混合溶液。当外加电压逐渐增加时，阴、阳两极各首先发生什么反应？此时外加电压至少为多少伏？已知：(Cd2+/Cd) = -0.403V；(Ni2+/Ni) = -0.257V；(H+/H2) = 0.000V；(S2O82-/SO42-) = 2.01V；(O2/OH-) = 0.401V；(Cl2/Cl-) = 1.3583V；h(Pt,H2) = 0.09 V；h(石墨,O2) = 1.09 V；h(石墨,Cl2) = 0.25 V；p(O2) = p(Cl2) = p(H2) = 100kPa答案及评分标准一、选择题（每题1分，共40分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.DDBACABDBAADCBC16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.DBCCACCDACDBBDB31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.DABCCBABCB二、填空题（每空1分，共20分）1 纯物质 p =100kPa m =1molkg-1 （顺序可不一致）2 0 3 正 （填正、逆）4 v=kc(Cl2)c2(NOCl) or v=kp(Cl2)p2(NOCl) 1/8 5 0.0916 6 （填 ）7 1 8 不等性sp3 三角锥型 9 sp3d2 八面体型 10 （填 或=）11 大 （填大、小）。12 (-)Pt(H2, p1)H+(m1)Fe3+(m2), Fe2+(m3) Pt (+) 13二氯化一氯五氨合钴（III） +2 三、实验题（每选项或每空1分，共15分）122345678891011CADBABCCACDDA12. 由紫色变为绿色 2MnO4SO322OH=2MnO42SO42H2O四、计算题（第1题13分，第2题12分）注：计算题只有结论而无计算过程不得分1. (共13分) 解：(1)（6分）rHm=2(-285.8)+(-220.8)-2(-167.2)-(-520)= 62 kJmol-1 .1分rSm=270-73.6+223.1-256.5-53.1= 123.4 Jmol-1K-1 . 1分rGm=rHm -TrSm = 62-29810-3123.4 = 25.23 kJmol-1 . 3分 + + 因为 rGm 0 , 所以反应在给定条件下非自发进行。 . 1分(2)（7分） rGm,373=rHm,298 -TrSm,298 = 62-37310-31